Bài 3. Tính chất hoá học của axit

KÍNH CHÀO QUÍ THẦY, CÔ GIÁO VỀ DỰ GIỜ THĂM LỚP
Bài 3: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA A XÍT
Axít có những tính chất hoá học nào các em tiến hành thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Nhỏ một giọt dung dịch HCl lên giấy quì tím.
Thí nghiệm 2: Cho mẫu Zn vào ống nghiệm, thêm vào ống nghiệm 2ml dung dịch HCl.
Thí nghiệm 3: Cho vào đáy ống nghiệm một ít Cu(OH)2, thêm 1- 2ml dung dịch HCl, lắc nhẹ.
Thí nghiệm 4: Cho vào ống nghiệm một ít CuO, thêm 1- 2ml dung dịch HCl.
Nêu hiện tượng và nhận xét từng thí nghiệm.
Qua các thí nghiệm chúng ta vừa nghiên cứu, các em có kết luận gì về tính chất hoá học của axít?
Các em có 3 phút chuẩn bị







I/ Tính chất hoá học:
1/ Đổi màu chất chỉ thị: Quì tím →màu đỏ
2/ Tác dụng với kim loại: Dung dịch axít tác dụng được với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđrô.
6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2
*/ Chú ý: HNO3 và H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại nhưng không giải phóng khí hiđrô.
3/ Tác dụng với bazơ: A xít tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước.
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
4/ Tác dụng với o xít bazơ: A xít tác dụng với oxít bazơ tạo thành muối và nước
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Học sinh đọc thông tin “Em có biết” mục 3 trang 14 SGK
II/ Axít mạnh, axít yếu:
Căn cứ vào đâu người ta chia axít mạnh, axít yếu
Dựa vào tính chất hoá học, axít được chia làm hai loại:
- A xít mạnh như HCl, HNO3, H2SO4
A xít yếu như H2S, H2CO3

Hoàn thành các phản ứng sau:
a/ Mg + HCl→
b/ CuO + HCl→
c/ Fe2O3 + HCl→
d/ Al2O3 + HCl→
e/ Fe(OH)3 + HCl→
f/ MgO + HNO3 →
g/ Fe + HCl →
h/ Zn + H2SO4(l) →
i/ Al2O3 + H2SO4 →
a/ Mg + 2HCl→MgCl2 + H2
b/ CuO + 2HCl→CuCl2 + H2O
c/ Fe2O3 + 6HCl→ 2FeCl3 + 3H2O
d/ Al2O3 + 6HCl→2AlCl3 + 3H2O
e/ Fe(OH)3 + 3HCl→ FeCl3 + 3H2O
f/ MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
g/ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
h/ Zn + H2SO4(l) → ZnSO4 + H2
i/ Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

Các em về nhà học bài và làm bài tập, chuẩn bị cho bài sau một số a xít quan trọng
“Không có việc gì khó
chỉ sợ lòng không bền
Đào núi và lấp biển
Quyết chí ắt làm nên”