Bài 27. Cacbon

KiỂM TRA BÀI CŨ
Nêu phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Viết phương trình hoá học .
*Trong phòng thí nghiệm :Đun nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với chất Oxi hoá mạnh như MnO2
4
2
* Trong công nghiệp : Điện phân dung dịch NaCl bão hoà có màng ngăn xốp
2
2
2
Đ p Có màng ngăn
TRƯỜNG THCS XUÂN DiỆU
CACBON
HOÁ HỌC 9
TiẾT 33
I.Các dạng thù hình của Cacbon
1. Dạng thù hình là gì?
Nguyên tố Oxy có hai dạng thù hình :
Khí Oxy ( O2)
Khí Ozon (O3)
Nguyên tố Phospho có ba dạng thù hình :
Phospho đỏ
Phospho trắng
Phospho đen
Vậy thế nào là dạng thù hình của một nguyên tố ?
Là những đơn chất khác nhau do cùng một nguyên tố hoá học tạo nên
2. Cacbon có những dạng thù hình nào?
Kim cương
Than chì
Cacbon vô định hình (than đá)
CACBON
Kim cương: cứng ,trong suốt , không dẫn điện
Than chì: mềm, dẫn điện
Cacbon vô định hình: xốp , không dẫn điện
Kim cương , than chì , Cacbon vô định hình
Than gỗ có tính hấp phụ
II. Tính chất của Cacbon
1. Tính chất hấp phụ.
Hình 3.7
Thí nghiệm về sự hấp
phụ màu của than gỗ
a) Cacbon tác dụng với oxi .
2. Tính chất hoá học
C + O2 CO2 + Q
b) Cacbon tác dụng với oxit kim loại
Thí nghiệm: Cacbon tác dụng với Đồng(II) oxit.
2CuO + C 2Cu + CO2
b/ Cacbon tác dụng với Oxit kim loại
Kết luận: Cacbon là phi kim hoạt động hoá học yếu.Khử là tính chất hoá học quan trọng của Cacbon
Ở nhiệt độ cao Cacbon khử được một số oxít kim loại
c/Cacbon tác dụng với hydro
C + H2
2
CH4
MỎ THAN LỘ THIÊN – Quảng Ninh
THAN :
Nguồn nhiên liệu cho nhà máy
Trang sức bằng kim cương
Mũi khoan bằng kim cương
Khẩu trang phòng độc
Máy lọc nước
Ruột bút chì
III. ?ng dụng của Cacbon
Làm nhiên liệu , dồ trang sức, mũi khoan , diện cực , ruột bút chì, chất khử màu , l�m ch?t kh? d? di?u ch? m?t s? kim lo?i .
Mặt nạ phòng độc
CACBON
Dạng thù hình của cacbon
Tính chất của cacbon
Ứng dụng của cacbon
-Kim cương
-Than chì
-Cacbon vô định hình
-Tính hấp phụ
-Ph?n ?ng :
+oxi
+oxit kim lo?i
+ hidro
-Làm nhiên liệu
-Đồ trang sức, mũi khoan
-Điện cực ,ruột bút chì, chất khử màu.
TÓM TẮT BÀI HỌC
Bài tập
1-Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a) C + Fe2O3 ... + ...

b) ... + .... CO2

c) C + ... Cu + CO2

d) C + .... CH4
4Fe
3CO2
O2
C
2CuO
2H2
t0
10000C
to
to
3
Hoạt động nhóm
2
2
2-Dùng Cacbon để khử hoàn toàn 6,4g CuO ở nhiệt độ cao. Toàn bộ sản phẩm khí sinh ra được dẫn vào nước vôi trong(dư) thì thu được m(g) kết tủa.
a/Viết các PTHH xảy ra.
b/Tìm giá trị bằng số của m.
GiẢI
C + 2 CuO  2 Cu + CO2
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
2 1
(mol) 0,08 0,04
1 1
0,04 0.04
nCuO= 6,4 : 80= 0,08(mol)
mCaCO3 = 0,04. 100 = 4(g)
-Học các nội dung trong bài học.
- Bài tập về nhà : 1,3, 5 (84 - SGK)
- Nghiên cứu trước bài :
Các oxit của cacbon
HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
TiẾT HỌC KẾT THÚC
H?N G?P L?I
. XIN CH�O .