Bài 27. Cacbon

chào mừng các thầy cô giáo
Kiểm tra bài cũ
Em hãy viÕt ph¶n øng ho¸ häc minh ho¹ cho mçi tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim ?
3.Tác dụng với oxi?oxit axit

- Oxi + kim loại ? Oxit:
O2(k) + 2Cu(r ) 2CuO(r)
t0
2.Tác dụng với hiđro
O2(k) +2H2(k) 2H2O(h)
Cl2(k) + H2(k)  2HCl(k)
t0
- Oxi + Hi®ro H¬i n­íc:
Cl2 (k)+ 2Na(r ) 2NaCl(r )
t0
1.Tác dụng với kim loại
- Nhiều phi kim+kim loại?muối:
t0
- Clo + Hiđro ?Khí hiđroclorua:
Hình ¶nh sau c¸c em nghÜ tíi
nguån nguyªn liÖu nµo?
Tiết 33: Cacbon
I- Các dạng thù hỡnh của cacbon
Vậy theo em hiểu dạng thù hỡnh là gỡ ?
Kí hiệu hoá học : C
Nguyên tử khối :12
1.Dạng thù hỡnh là gỡ?
- Nguyên tố oxi tạo nên mấy dạng thù hỡnh?
2.Các bon có nh?ng dạng thù hỡnh nào ?

Kim cương
Than chì
Cacbon vô định hình
(Than đá, than gỗ, mồ hóng….)
Cacbon tồn tại ở những dạng nào trong tự nhiên?
- Cứng,trong suốt
- Không dẫn điện
- Mềm
- Dẫn điện
- Xốp
- Không dẫn điện
II- Tính chất của cacbon
1.Tính chất hấp phụ
Thí nghiệm : Tính hấp phụ của than gỗ
- Cho mực chảy qua lớp bột than gỗ .
phía dưới có đặt một chiếc cốc thuỷ tinh .
2.Tính chất hoá học
- Cacbon là phi kim yếu (ở nhiệt độ cao mới tham gia phản ứng)
- Cacbon tác dụng với kim loại
2C + Ca ? CaC2
- Cacbon tác dụng với phi kim
C +2H2 ? CH4
10000c
Lò điện
2.Tính chất hoá học
a.Cacbon tác dụng với oxi :

-Phản ứng hoá học trên thuộc loại phản ứng hoá học nào?Em hãy rút ra nhận xét về đơn chất cacbon?


*N?u thi?u oxi s?n ph?m thu du?c l� gỡ?

*Nhận xét : Cacbon là chất khử
-phản ứng toả nhiều nhiệt nên cacbon được dùng làm nhiên liệu trong đời sống và sản xuất.
Nêu nhận xét và viết PTHH?
C(r ) + CO2( k) 2CO(k)
Nên sử dụng bếp than ở nơi thoáng khí (dư O2) để hạn chế khí CO tạo ra.
b.Cacbon tác dụng với oxit kim loại
*ThÝ nghiÖm : Trén mét Ýt bét ®ång(II)oxit vµ bét than råi cho vµo ®¸y èng nghiÖm kh« ,®èt nãng.
Bài tập 2 (sgk tr84)
Viết phương trình hoá học của cacbon với các oxit sau:
a.CuO
b.PbO
c.CO2
d.FeO
Hãy cho biết loại phản ứng hoá học ,vai trò của C trong phản ứng ,ứng dụng của các phản ứng đó trong sản xuất
C(r) + CO2(k)→2CO(k)
t0
-Phản ứng oxi hoá – Khử
-Cacbon là chất khử
-Ứng dụng của các phản ứng đó trong sản xuất :
Điều chế kim loại
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Hoàn thành sơ đồ sau?
III- ứng dụng của cacbon
-Tuỳ thuộc vào tính chất của mỗi dạng thù hỡnh ,người ta sử dụng cacbon trong đời sống sản xuất và trong kĩ thuật .
Ba dạng thù hình chính của cacbon là : kim cương ,than chì, và cacbon vô định hình.
Than gỗ, than xương….mới điều chế có tính hấp phụ cao.
Cacbon là phi kim hoạt động hoá học yếu.
-Tính chất hoá học quan trọng của cacbon là tính khử.
4.Tuỳ thuộc vào tính chất của mỗi dạng thù hình, người ta sử dụng cacbon trong đời sống và sản xuất .
Ghi nh?
a. mMgO = 4g và mCuO =8 g
b. mMgO = 2g và mCuO =10g
c. mMgO = 5g và mCuO =7g
d. mMgO = 3,2g và mCuO =8,8g
Bài tập 3 :Hãy khoanh tròn vào ch? cái đầu của câu trả lời đúng
Cho 12g hỗn hợp gồm MgO và CuO tác dụng với cacbon thu được 1,12l khí CO2 . Tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.
Ai tính nhanh hơn
-Về nhà học bài và làm bài tập 1,3,4,5 sgk tr 84 .
-Chuẩn bị trước bài 28 tiết 34 : Các oxít của cacbon.
Hướng dẫn về nhà
CHÚC QUÍ THẦY CÔ
Mạnh khỏe, hạnh phúc!
Xin chân thành cảm ơn.