Bài 26. Clo

Bài 26.Clo
Kí hiệu hóa học:Cl
Nguyên tử khối:35,5
Công thức phân tử:Cl2
I/TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
Hãy quan sát bình đựng Clo.Cho biết trạng thái, màu sắc của clo?
Đọc sách giáo khoa,trình bày các tính chất vật lí khác của Clo?
-Mùi hắc. -Nặng gấp 2,5 lần không khí. -Tan được trong nước. -Clo là khí độc.
-Clo là chất khí,màu vàng lục
Bài 26.Clo
Kí hiệu hóa học:Cl
Nguyên tử khối:35,5
Công thức phân tử:Cl2
I/TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
Bài 26.Clo
Kí hiệu hóa học:Cl
Nguyên tử khối:35,5
Công thức phân tử:Cl2
-Tác dụng với kim loại muối hoặc oxit:
2Na + Cl2 2NaCl
2Cu + O2 2CuO
-Tác dụng với Hiđro Hợp chất khí
+ Oxi +Hiđro Nước
O2 + 2H2 2H2O
+Clo + Hiđro Khí Hiđroclorua
Cl2 + H2 2 HCl
-Tác dụng với oxi Oxit axit
4P+5O2 2 P2O5

t0
t0
t0
t0
t0
Bài 26.Clo
Kí hiệu hóa học:Cl
Nguyên tử khối:35,5
Công thức phân tử:Cl2
II/TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1/Clo có những tính chất hóa học của phi kim không?
Quan sát hình vẽ sau về phản ứng của Clo với đồng và với Hiđro.Viết phương trình hóa học xảy ra?
a/Tác dụng với kim loại:

b/Tác dụng với Hiđro:
Bài 26.Clo
Kí hiệu hóa học:Cl
Nguyên tử khối:35,5
Công thức phân tử:Cl2
II/TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1/Clo có những tính chất hóa học của phi kim không?
a/Tác dụng với kim loại:



b/Tác dụng với Hiđro:

3Cl2(k)+ 2Fe(r) 2FeCl3(r)
(vàng lục) (trắng xám) (nâu đỏ)
Cl2(k) + Cu(r) CuCl2(r)
(vàng lục) (đỏ) (trắng)
t0
t0
Cl2(k) + H2(k) 2HCl(k)
t0
-Khí Hiđroclorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit
Hậu quả: -Khí hiđroclorua tan vào nước mưa gây mưa axit làm cho nhiều động vật,thực vật bị chết,phá hủy nhiều công trình bằng kim loại như cầu cống,các công trình kiến trúc,nhà cữa,gây nhiều bệnh tật cho con người…
Khí Hiđroclorua do các nhà máy hóa chất thải ra
môi trường sẽ gây ra những hậu quả gì?
Bài 26.Clo
Kí hiệu hóa học:Cl
Nguyên tử khối:35,5
Công thức phân tử:Cl2
1/Clo có những tính chất hóa học của phi kim không?
-Kết luận:Clo có những tính chất hóa học của phi kim như:Tác dụng với hầu hết các kim loại,tác dụng với hiđro…Clo là một phi kim hoạt động hóa học mạnh.
-Lưu ý:Clo không phản ứng trực tiếp với Oxi.
Bài 26.Clo
Kí hiệu hóa học:Cl
Nguyên tử khối:35,5
Công thức phân tử:Cl2
2/Clo còn có tính chất hóa học nào khác?
*Thí nghiệm:
-Đổ nhanh nước vào bình đựng khí clo,đậy nút,lắc nhẹ.
-Dùng ống hút,hút một ít dung dịch thu được nhỏ vào mẫu giấy quỳ tím.
Hoạt động nhóm:Tiến hành thí nghiệm, quan sát,nêu hiện tượng, nhận xét hiện tượng, viết phương trình hóa học xảy ra?
-Sự hòa tan của Clo vào nước là hiện tượng vật lí hay hiện tượng hóa học?
a/Tác dụng với nước:
Bài 26.Clo
Kí hiệu hóa học:Cl
Nguyên tử khối:35,5
Công thức phân tử:Cl2
-Hiện tượng: +Dung dịch nước clo có màu vàng lục,mùi hắc của khí clo. +Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được,giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ,sau đó mất màu ngay.
-Nhận xét:
+Phản ứng của Clo với nước xảy ra theo hai chiều
ngược nhau:
Cl2(k) + H2O(l) HCl(dd) + HClO(dd)


-Nước Clo có tính tẩy màu,do axit hipoclorơ(HClO)có tính Oxi hóa mạnh.Vì vậy ban đầu quỳ tím chuyển sang đỏ,sau đó lập tức mất màu. -Nước clo là dung dịch hỗn hợp của các chất:Cl2,HCl, HClO nên có màu vàng lục,mùi hắc của khí clo
-Hiện tượng vật lí:Khí clo tan vào nước. -Hiện tượng hóa học:Clo phản ứng với nước tạo thành chất mới là HCl và HClO.

Bài 26.Clo
Kí hiệu hóa học:Cl
Nguyên tử khối:35,5
Công thức phân tử:Cl2
Bài 26.Clo
Kí hiệu hóa học:Cl
Nguyên tử khối:35,5
Công thức phân tử:Cl2
b/Tác dụng với dung dịch NaOH:
-Thí nghiệm: +Rót nhanh dung dịch NaOH vào lọ đựng khí clo,đậy nút lắc nhẹ. +Nhỏ 1-2 giọt dung dịch vừa tạo thành vào mẫu giấy quỳ tím.
Hoạt động nhóm:Tiến hành thí nghiệm, quan sát,nêu hiện tượng, nhận xét hiện tượng, viết phương trình hóa học xảy ra?
Bài 26.Clo
Kí hiệu hóa học:Cl
Nguyên tử khối:35,5
Công thức phân tử:Cl2
-Hiện tượng:
+Dung dịch tạo thành không màu.
+Giấy quỳ tím mất màu.
-Nhận xét:Clo tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối:
Cl2(k)+2NaOH(dd) NaCl(dd) + NaClO(dd)+H2O(l)
(vàng lục) (không màu) (không màu) (không màu)
(Natriclorua) (Natrihipoclorit)

Bài 26.Clo
Kí hiệu hóa học:Cl
Nguyên tử khối:35,5
Công thức phân tử:Cl2
-Dung dịch hỗn hợp hai muối Natriclorua(NaCl) và Natrihipoclorit(NaClO)gọi là nước Gia-ven. -Dung dịch nước Gia-ven có tính tẩy màu vì NaClO là chất oxi hóa mạnh(tương tự như HClO).
-Tại sao lại có tên là nước Gia-ven? Sở dĩ như vậy là vì lần đầu tiên được nhà bác học Bectole điều chế ở thành phố Javen gần Pari thủ đô nước pháp.

Thông tin
Bài tập:Viết phương trình hóa học và ghi đầy đủ điều kiện khi cho Clo tác dụng với: a/Nhôm. b/Đồng. c/Hiđro. d/Nước. e/Dung dịch Natrihiđroxit
Bài làm a/ 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b/ Cu + Cl2 CuCl2 c/ H2 + Cl2 2HCl d/ Cl2 + H2O HCl + HClO e/ Cl2 + 2NaOH NaCl+NaClO +H2O
to
to
to
Dặn dò
Nghiên cứu lại bài học.
Làm bài tập về nhà:3,4,5,6,11 sgk trang 80
Tìm hiểu về ứng dụng và cách điều chế khí clo.
Bài 26.Clo(Tiếp theo)
Kí hiệu hóa học:Cl
Nguyên tử khối:35,5
Công thức phân tử:Cl2
Kiểm tra bài cũ:
-Trình bày tính chất hóa học của clo? -Viết phương trình hóa học minh họa?
Đáp án: -Clo có tính chất hóa học của phi kim: +Tác dụng với kim loại: 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 +Tác dụng với hiđro: Cl2 + H2 2HCl -Tính chất hóa học khác: +Tác dụng với nước: Cl2 + H2O HCl + HClO +Tác dụng với dung dịch NaOH: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
to
to
Bài 26.Clo(Tiếp theo)
Kí hiệu hóa học:Cl
Nguyên tử khối:35,5
Công thức phân tử:Cl2
III/ỨNG DỤNG CỦA CLO:
Nhà máy nước Chất dẻo,nhựa PVC,chất màu
-Quan sát hình vẽ và trình bày các ứng dụng của Clo?
Tẩy trắng vải sợi.
-Khử trùng nước sinh hoạt. -Tẩy trắng vải sợi,bột giấy. -Điều chế nước Giaven,clorua vôi. -Điều chế nhựa PVC,chất dẻo,chất màu,cao su.
Bài 26.Clo(Tiếp theo)
Kí hiệu hóa học:Cl
Nguyên tử khối:35,5
Công thức phân tử:Cl2
IV/ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO:
1/Điều chế clo trong phòng thí nghiệm:
*Nguyên liệu: -MnO2(hoặc KMnO4,KClO3…) và dung dịch HCl đậm đặc.
Hãy quan sát hình vẽ điều chế khí clo
- Quan sát thí nghiệm,thảo luận nhóm các câu hỏi sau: +Trình bày các hiện tượng quan sát được và viết phương trình hóa học minh họa? +Trình bày cách thu khí clo ? +Vai trò của bình axit sunfuric đặc và mẫu bông tẩm xút? +Có thể thu khí clo bằng cách đẩy nước không?Vì sao?
Bài 26.Clo(Tiếp theo)
Kí hiệu hóa học:Cl
Nguyên tử khối:35,5
Công thức phân tử:Cl2
-Hiện tượng:Có khí màu vàng lục,mùi hắc xuất hiện. -PTHH:MnO2 +4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (đen) (không màu) (vàng lục) -Cách thu khí:Thu bằng cách đẩy không khí(Đặt ngữa bình vì khí clo nặng hơn không khí). -Axit sunfuric đặc có tác dụng làm khô khí clo. -Mẫu bông tẩm xút có tác dụng khử khí clo dư (vì clo độc) -Không thể thu khí clo bằng phương pháp đẩy nước.Vì clo phản ưng được với nước.
Đun nhẹ
2/Điều chế clo trong công nghiệp:
Quan sát sơ đồ thùng điện phân
Bài 26.Clo(Tiếp theo)
Kí hiệu hóa học:Cl
Nguyên tử khối:35,5
Công thức phân tử:Cl2
-Trong công nghiệp clo được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn xốp.
Hãy quan sát nêu hiện tượng xuất hiện trong thí nghiệm sau và dự đoán sản phẩm?Viết phương trình hóa học ?
-Hiện tượng:Dung dịch phênolphtalein chuyển sang màu đỏ.có khí mùi hắc thoát ra.
-Màng ngăn xốp có tác dụng ngăn không cho Clo phản ứng với dung dịch NaOH: -PTHH:2NaCl(dd)+2H2O(l) 2NaOH(dd) +Cl2(k) +H2(k)
Điện phân dung dịch
-Ở nước ta khí clo được sản xuất ở nhà máy hóa chất Việt Trì,nhà máy giấy Bãi Bằng…
Có màng ngăn
Bài 26.Clo(Tiếp theo)
Kí hiệu hóa học:Cl
Nguyên tử khối:35,5
Công thức phân tử:Cl2
Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau:
Cl2
HCl
NaCl
(1)
(5)
(3)
(4)
Đáp án: 1/Cl2 + H2 2HCl 2/MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+ 2H2O 3/Cl2 + 2Na 2NaCl 4/2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 5/HCl + NaOH NaCl + H2O
Đun nhẹ
tO
Điện phân dung dịch
(2)
Có màng ngăn
tO
Dặn dò
Ngiên cứu kĩ lại bài học.
Làm bài tập về nhà:7,8,9,10 sgk trang 81
Chuẩn bị mỗi nhóm một ít than gỗ,lõi pin cho tiết học tiếp theo.