Bài 26. Clo

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ VỀ DỰ
SỞ GD& ĐT BÀ RỊA -VŨNG TÀU
PHÒNG GD- ĐT XUYÊN MỘC
HỘI GIẢNG NĂM HỌC 2008 - 2009
GIÁO VIÊN : HOÀNG THỊ PHƯƠNG NAM
BÀI 26 (tieát 1)
Kí hiệu hoá học: Cl
Nguyên tử khối: 35.5
I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
CLO
Công thức phân tử: Cl2















d Cl2/kk =
71
29
Tác hại: Khí Clo gây ngạt thở, đau rát xương ức, ho,

chảy nước mắt, tiết nhiều nước bọt. Nếu bị nhiễm nặng

có thể đau đầu, ,nôn mửa…
Tính tỷ khối của Clo so với không khí? Cho
biết Clo nặng hay nhẹ hơn không khí bao
nhiêu lần?
? 2.5
Clo nặng hơn không khí 2.5 lần
Ở 20 o C 1 thể tích nước hoà tan 2.5 thể tích Clo
? Rút ra nhận xét độ hoà tan của Clo trong nước.
Clo tan được trong nước
BÀI 26 (tieát 1)
Kí hiệu hoá học: Cl
Nguyên tử khối: 35.5
I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
CLO
Công thức phân tử: Cl2
Clo là chất khí , màu vàng lục , mùi hắc, tan được trong nước , nặng hơn không khí. Clo là khí độc.
II- TÍNH CH?T HÓA HỌC :
1. Clo có những tính chất hóa học của phi kim không?
Dựa trên tính chất hoá học của phi kim hãy
dự đoán tính chất hoá học của Clo.Mỗi tính chất
viết một phương trình hoá học minh hoạ.
ĐÁP ÁN
- Tác dụng với kim loại
2Fe(r)+ 3Cl2(k) to 2FeCl3(r)
- Tác dụng với Hiđrô:
H2(k) + Cl2(k) 2HCl(k)

to
Khí Hiđrô clorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric.
Lưu ý: Clo không phản ứng trực tiếp với oxi
Từ những tính chất hóa học của Clo có nhận xét gì về độ hoạt động hóa học của đơn chất phi kim Clo?
Clo tác dụng với hầu hết kim loại
Clo tác dụng mạnh với khí Hiđrô
Clo là một đơn chất phi kim hoạt động hóa học mạnh
Mức độ hoạt động hóa học của phi kim được xét căn cứ vào
khả năng và mức độ phản ứng của phi kim với chất nào?
Dựa vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđrô.
Trong tự nhiên Clo không tồn tại ở dạng đơn chất
mà chủ yếu tồn tại ở dạng hợp chất như:
Muối ăn
BÀI 26 (tieát 1)
Kí hiệu hoá học: Cl
Nguyên tử khối: 35.5
I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
CLO
Công thức phân tử: Cl2
II- TÍNH CH?T HÓA HỌC :
1/ Clo có những tính chất hoá học của phi kim không?
- Taùc duïng vôùi haàu heát kim loaïi taïo thaønh muoái clorua
2Fe(r)+ 3Cl2(k ) to 2FeCl3(r)
(vàng lục ) ( nâu đỏ)
Cu(r) + Cl2(k) to CuCl2(r)
(đỏ) (vàng lục) (trắng)
- Tác dụng với Hiđrô tạo thành khí Hidrô Clorua
H2(k) + Cl2(k) to 2HCl(k)
Kết luận: Clo có những tính chất hoá học của phi kim như: tác dụng với kim loại , tác dụng với Hiđrô…Clo là một phi kim hoạt động hóa học mạnh.
2. Clo còn có tính chất hoá học nào khác?
BÀI 26 (tieát 1)
Kí hiệu hoá học: Cl
Nguyên tử khối: 35.5
I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
CLO
Công thức phân tử: Cl2
II- TÍNH CH?T HÓA HỌC :
1/ Clo có những tính chất hoá học của phi kim không?
2. Clo còn có tính chất hoá học nào khác?
Clo có những tính chất hoá học của phi kim như: tác dụng với kim loại , tác dụng với Hiđrô…Clo là một phi kim hoạt động hóa học mạnh.
a. Tác dụng với nước
Quan sát thí nghiệm và trả lời các câu hỏi sau:
Nhận xét màu dung dịch thu được.
Sự thay đổi màu sắc của giấy quỳ tím trước và sau khi tiếp xúc với Clo
Giải thích hiện tượng xảy ra.
Đáp án:

Dung dịch thu được có màu vàng lục , mùi hắc

- Giấy quỳ tím từ màu tím ? m�u d? mất màu
Cl2(k) + H2O(l ) HCl(dd)+HClO(dd)

Vì phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau nên dung dịch thu được gồm: Cl2 , HCl và HClO

Có khí Clo trong dung dịch nên dung dịch thu được có màu vàng lục , mùi hắc của Clo.

Sản phẩm là dung d?ch axit nên làm quỳ tím chuyển sáng màu đỏ.

Sản phẩm có HClO là chất oxi hoá mạnh nên oxi hoá màu d? của quỳ tím ? làm mất màu quỳ tím
Cl2(k) + H2O(l ) HCl(dd)+ HClO(dd)
Axit hipoclorơ
b. Tác dụng với dung dịch NaOH
BÀI 26 (tieát 1)
Kí hiệu hoá học: Cl
Nguyên tử khối: 35.5
I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
CLO
Công thức phân tử: Cl2
II- TÍNH CH?T HÓA HỌC :
1/ Clo có những tính chất hoá học của phi kim không?
2. Clo còn có tính chất hoá học nào khác?
Clo có những tính chất hoá học của phi kim như: tác dụng với kim loại , tác dụng với Hiđrô…Clo là một phi kim hoạt động hóa học mạnh.
a. Tác dụng với nước
Clo không phản ứng được với NaOH vì theo tính
chất hoá học của Bazơ : Bazơ tan không tác dụng
với phi kim.
Clo phản ứng được với NaOH vì Clo phản ứng
được với nước tạo thành dung dịch axit mà axit
tác dụng được với bazơ.
Học sinh quan sát thí nghiệm và trả lời các câu
hỏi sau:

Quan sát sự thay đổi trạng thái, màu sắc của khí Clo trước và sau phản ứng.

Quan sát sự thay đổi của giấy quỳ tím.

Giải thích hiện tượng x?y ra.
Đáp án

Màu vàng của khí Clo mất đi.Dung dịch thu được không màu

Giấy quỳ tím mất màu

Giaûi thích:

+ Clo phản öùng ñöôïc vôùi dd NaOH

maøu vaøng cuûa Clo maát ñi

+ Saûn phaåm taïo thaønh laø dung dòch muoái khoâng maøu

+ Saûn phaåm coù NaClO laø chaát oxi hoaù maïnh neân oxi hoaù maøu cuûa quyø tím  quyø tím maát maøu

Cl2(k) + 2NaOH(dd)  NaCl(dd) + NaClO(dd)+ H2O(l)
(vàng lục) (Không màu ) (Không màu) (Không màu)

(Nước Javen)
b. Tác dụng với dung dịch NaOH
BÀI 26 (tieát 1)
Kí hiệu hoá học: Cl
Nguyên tử khối: 35.5
I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
CLO
Công thức phân tử: Cl2
II- TÍNH CH?T HÓA HỌC :
1/ Clo có những tính chất hoá học của phi kim không?
2. Clo còn có tính chất hoá học nào khác?
Clo có những tính chất hoá học của phi kim như: tác dụng với kim loại , tác dụng với Hiđrô…Clo là một phi kim hoạt động hóa học mạnh.
a. Tác dụng với nước
Cl2(k) + 2NaOH(dd)  NaCl(dd) + NaClO(dd)+ H2O(l)
(vàng lục) (Không màu ) (Không màu) (Không màu)


Natri hipoclorit
Nước Gia - ven
TRÒ CHƠI ĐOÁN HÌNH NỀN
CÂU 1:
Clo có những tính chất hóa học khác so với tính chất
hóa học của phi kim là:
A
Tác dụng với kim loại và hiđrô
B
Tác dụng với kim loại và nước
C
Tác dụng với hiđrô và dung dịch Natri hiđrôxit
D
Tác dụng với nước và dung dịch Natri hiđrôxit
Hoan hô! …
Rất tiếc! Sai rồi
CÂU 2
Sau khi làm thí nghiệm, khí Clo dư được loại bỏ
bằng cách sục Clo vào:
A
Dung dịch HCl
B
Dung dịch NaOH
C
Dung dịch NaCl
D
H2O
CÂU 3:
Dẫn khí Clo đi qua dung dịch KOH.Sản phẩm sinh
ra là:
A
KCl và H2O
B
KClO và H2O
C
KCl , KClO và H2O
D
KCl và KClO
RẤT TIẾC! BẠN SAI RỒI
RẤT TIẾC! BẠN SAI RỒI
RẤT TIẾC! BẠN SAI RỒI
HOAN HÔ!BẠN ĐÚNG RỒI
CÂU 4:
Tính thể tích dung dịch NaOH 1M tác dụng hoàn
toàn với 11.2 lít khí Cl2 (ở đktc) là:
A
100 ml
B
10 ml
C
50ml
D
5 ml
RẤT TIẾC! BẠN SAI RỒI
RẤT TIẾC! BẠN SAI RỒI
RẤT TIẾC! BẠN SAI RỒI
HOAN HÔ!BẠN ĐÚNG RỒI
HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
Về nhà học bài và làm bài tập 1.2.3.6 SGK/Tr.81
Xem trước phần còn lại của bài 26:Clo
+ Sưu tầm tư liệu về ứng dụng của Clo trong thực tế.
+Tìm hiểu nguyên tắc ,nguyên liệu , dụng cụ
cách điều chế Clo trong phòng thí nghiệm
và trong công nghiệp.
Xin chân thành cảm ơn!