Bài 26. Clo

Kiểm tra bài cũ

Nêu tính chất hóa học đặc trưng của các halogen và giải thích.
Bài 22 :
CLO
I. Tính chất vật lý:
Clo kích thích hệ hô hấp.
Trong trạng thái khí, nó kích thích các màng nhầy và khi ở dạng lỏng nó làm cháy da.
Vì thế, clo đã là một trong các loại khí được sử dụng trong Đại chiến thế giới lần thứ nhất như một vũ khí hóa học.
CLO
Bài 22 :
I. Tính chất vật lý:
- Khí màu vàng lục, mùi xốc, rất độc.
- Nặng hơn không không khí, tan trong nước
II. Tính chất hóa học:
Cl (Z=17):
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Thiếu 1e để đạt cấu hình bền của khí hiếm. Clo có xu hướng nhận thêm 1e trong các phản ứng hóa học
II. Tính chất hóa học:
nhận e
Tính oxi hóa mạnh
Tác dụng với kim loại
Tác dụng với H2
II. Tính chất hóa học:
1. Tác dụng với kim loại :
Na + Cl2
0
0
+1
-1
0
0
-1
+3
2. Tác dụng với hiđro:
H2 + Cl2
0
0
-1
+1
ánh sáng
NaCl
2
2
FeCl3
2
2
3
HCl
2
II. Tính chất hóa học:
1. Tác dụng với kim loại :
2. Tác dụng với hiđro:
3. Tác dụng với nước:
Cl2 + H2O
0
-1
+1
Axit hipoclorơ
HCl + HClO
III. Trạng thái tự nhiên:
Tồn tại dạng hợp chất: chủ yếu là NaCl trong nước biển và muối mỏ.
Quặng Cacnalit: KCl.MgCl2.6H2O
Mỏ muối ở Texas – Mĩ
IV. Ứng dụng:
Sản xuất cao su nhân tạo
Nhà máy xử lí nước thải
Clorua vôi
IV. Ứng dụng:
Diệt trùng nước sinh hoạt
Sản xuất các hợp chất hữu cơ
Sản suất chất tẩy trắng, sát trùng như: Giaven, clorua vôi
V. Điều chế:
1. Trong phòng thí nghiệm:
HCl + chất oxi hóa: MnO2, KMnO4,…
-1
HCl + 4MnO2 Cl2 + MnCl2 + 2H2O
16HCl + 2KMnO4 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O + 2KCl
V. Điều chế:
1. Trong phòng thí nghiệm:
2. Trong công nghiệp:
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2
Điện phân dung dịch NaCl
đpdd
Có màng ngăn
Cực âm
Cực dương
1. Trong phòng thí nghiệm, khí Cl2 thường được điều chế bằng cách oxi hóa các hợp chất sau:
NaCl
HCl
KMnO4
KCl
2. Dẫn khí clo vào nước, xảy ra hiện tượng vật lý hay hóa học? Giải thích.
ĐA: xảy ra hiện tượng vật lí và hóa học.

Cl2 + H2O HCl + HClO
và một phần khí clo tan trong nước
3. Cần bao nhiêu gam KMnO4 và bao nhiêu ml dung dịch axit HCl 1M để điều chế đủ khí clo tác dụng với Fe tạo nên 16,25g FeCl3
Giải.
16HCl + 2KMnO4 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O + 2KCl
nFeCl3 = m/M = 16,25/ 162,5 =0,1 mol
nCl2 = (3 x 0,1) : 2 = 0.15 mol
3 2
? (0,1)
2 5
? (0,15)
16 5
? (0,15)
PTPƯ: