Bài 26. Clo

Mục tiêu bài học
1/ Kiến thức:
Biết được:
- Tính chất vật lí của clo
- Clo có một số tính chất chung của phi kim ( tác dụng với kim loại, với hiđrô ), clo còn tác dụng với nước, clo là phi kim hoạt động hóa học mạnh
2/ Kĩ năng:
- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được tính chất hóa học của clo và viết các phương trình hóa học minh họa
- Quan sát thí nghiệm, nhận xét về tác dụng của clo với nước và tính tẩy màu của clo ẩm.
3/ Thái độ: - Giáo dục học sinh lòng yêu thích môn hóa học
- Tính cẩn thận trong thí nghiệm và trong tính toán
- Tính thể tích khí clo tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hóa học ở điều kiện tiêu chuẩn

Câu1: Nêu tính chất hóa học của phi kim?
Mỗi tính chất viết một phản ứng minh họa.
Kiểm tra bài cũ
Trả lời

- Tác dụng với kim loại
+ Phi kim tác dụng với kim loại: 2Na + Cl2 2NaCl
+ Oxi tác dụng với kim loại: 2Cu + O2 2CuO
Tác dụng với hiđro
+ Oxi tác dụng với hiđro: O2 + 2H2 2H2O
+ Clo tác dụng với hiđro: Cl2 + H2 2HCl
Tác dụng với oxi : S + O2 SO2
to
to
to
to
to
Bài 26: Clo
Tiết 31:
Thứ 6 ngày 13 tháng 12 năm 2010
 Cho biết kí hiệu hóa học, nguyên tử khối, công thức phân tử và phân tử khối của clo ?
 Kí hiệu hóa học : Cl
 Nguyên tử khối: 35,5
 Công thức phân tử: Cl2
 Phân tử khối: 71
Bài 26: Clo
 I . Tính chất vật lí.

- Clo là chất khí, màu vàng lục
Quan sát lọ chứa clo và cho biết trạng thái,màu sắc ?
Hãy tính tỉ khối của khí clo so với không khí ?
dCl2/kk= 71/29 = 2,5 lần
Kết hợp thông tin trong sách giáo khoa nêu lên tính chất vật lí của clo?
- Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc
- Nặng gấp 2,5 lần không khí
- Tan được trong nước
- Clo là khí độc
Bài 26: Clo
KHHH: Cl ; NTK: 35,5
CTPT: Cl2 ; PTK: 71
 II. Tính chất hóa học.
1.Clo có những tính chất hóa học của phi kim không ?
 a.Tác dụng với kim loại
Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học ?
Cl2 + Cu CuCl2
Tương tự như Cu viết phương trình clo tác dụng với sắt ?
3Cl2 + 2Fe 2FeCl3
 b. Tác dụng với hiđrô
Cl2 + H2 2HCl
Từ 2 tính chất trên clo có những tính chất hóa học của phi kim không ?
 Kết luận:
- Clo có những tính chất hóa học của phi kim
- Clo là một phi kim hoạt động hóa học mạnh.
Chú ý: Clo không phản ứng trực tiếp với oxi
to
to
to
Clo phản ứng với hiđrô sản phẩm thu được là gì ?
Rút kết luận clo tác dụng với kim loại
 Clo phản ứng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua
 I . Tính chất vật lí.

Bài 26: Clo
KHHH: Cl ; NTK: 35,5
CTPT: Cl2 ; PTK: 71
Cl2
H2O
Sục khí Cl2 vào H2O
Cl2 trong H2O
Quỳ tím
Quỳ tím

 2.Clo còn có tính chất hoá học nào khác ?
 a. Tác dụng với nước.
Cl2 + H2O
HCl + HClO
Thí nghiệm:
- Dẫn khí clo vào cốc đựng nước. - Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch thu được
Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học ?
Quỳ tím
Vì sao quỳ tím chuyển sang đỏ sau đó mất màu ngay ?
Axit hipoclorơ không bền, tự phân hủy tạo thành oxi nguyên tử :
HClO HCl + O
Do đó axit hipoclorơ có tính oxi hóa mạnh, tính chất này dùng để tẩy trắng vải sợi
Giải thích thêm về tính oxi hóa mạnh của HClO
Trả lời
Dẫn khí clo vào nước xảy ra cả hiện tượng vật lí, cả hiện tượng hóa học.
- Khí clo tan trong nước (hiện tượng vật lí)
- Clo phản ứng với nước tạo thành chất mới là HCl và HClO (hiện tượng hóa học)
Dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng vật lí hay hiện tượng hóa học ? Hãy giải thích ?
Vì sao khí clo ẩm có tính tẩy màu, khí clo khô không có tính tẩy màu ?
Trả lời
- Vì khí clo ẩm có sự tạo thành axit hipoclorơ ( HClO ) có tính oxi hóa mạnh nên có tính tẩy màu. Còn khí clo khô không có sự tạo thành axit hipoclorơ nên không có tính tẩy màu
Cl2
HCl
O2
Bài 1:Qua ba hiện tượng trên hãy nhận biết các chất khí Cl2, HCl, O2 đựng trong mỗi lọ riêng biệt
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 2: Khi cho clo, lưu huỳnh tác dụng với sắt thì sản phẩm thu được là:
A. FeCl2 và FeS B. FeCl2 và Fe2S3
C. FeCl3 và FeS D. FeCl3 và Fe2S3
Bài 3: Cho 2,3 gam kim loại tác dụng với khí clo dư thu được 5,85 gam muối. Công thức phân tử của muối clorua là:
A. KCl B. NaCl C. FeCl3 D. CaCl2
Làm bài tập 2, 3, 6, 11 (Trang 81 sgk)
Để chuẩn bị tiếp theo những phần còn lại của bài clo các em về nhà thực hiện chuỗi phản ứng sau:
MnO2 Cl2 NaCl Cl2 CuCl2 AgCl



Bài tập
về nhà
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)