Bài 26. Clo

năm học 2016 - 2017
bài giảng môn hoá học 9
Bµi cò:
ViÕt c¸c PTHH gi÷a c¸c cÆp chÊt sau (ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng)

S + O2 
S + Fe 
Cl2 +H2 
O2 + Cu 
Từ các phản ứng trên hãy nêu tính chất hoá học của phi kim ?
t0
t0
t0
SO2
FeS
2HCl
t0
CuO
Tính chất hoá học của phi kim:

1-Nhiều phi kim + Kim loại -> muối hoặc Oxit

2-Phi kim + H2 -> Hợp chất khí

3-Nhiều phi kim + O2 -> Oxit Axit
Tiết 31 Bài 26 Clo
Bạn hãy cho biết KHHH, NTK, CTPT của Clo ?

KHHH: . . .
NTK: . . .
CTPT: . . .
Cl
35,5
Cl2

Bài 26: Clo
I. Tính chất vật lý
- Theo bạn Clo ở thể gì? Có màu gì?
Lọ đựng Clo
Ngoài các tính chất vật lí quan sát được, clo còn có những tính chất vật lí nào ? (mùi, dCl2/KK , tính tan trong nước).
I/ Tính chất vật lí.
Clo là chất khí màu vàng lục, nặng gấp 2,5 lần không khí, mùi hắc, tan được trong nước, độc.
- Theo em khi sử dụng hoặc điều chế Clo, ta cần lưu ý điều gì?
Điều cần phải chú ý là:
Tránh hít phải Clo, không để Clo làm ô nhiễm môi trường.
Thông tin về ngộ độc clo
Ngày 1/9/2010, Iraq: 150 người nhập viện do ngộ độc khí Clo sau một vụ nổ nhà máy lọc nước ở thành phố Amara, miền Nam nước này.

Ngày 17/3/2010, Iraq: 3 vụ tấn công bom bằng khí clo đã khiến ít nhất 8 người thiệt mạng, 350 dân thường và 6 lính Mỹ phải nhập viện khẩn cấp do hít phải khí clo.

Ngày 9/7/2007, Trung Quốc: 164 người bị ngộ độc do hít phải khí clo bị rò rỉ từ một nhà máy hóa chất trong vùng.
II- Tính chất hoá học

1) Clo có nh?ng tính chất hoá học của phi kim không ?
Trước tiên các em hãy nhớ lại xem ở những bài học trước ta đã tìm hiểu những thí nghiệm nào về phản ứng của Clo với các chất?
Clo tác dụng với Na
Clo tác dụng với Fe
Clo tác dụng với H2
II- Tính chất hoá học

1) Clo có nhưng tính chất hoá học của phi kim không ?
a, Tỏc d?ng v?i kim lo?i
Em hãy quan sát thí nghiệm Clo t�c dơng víi ��ng, viết phương trình phản ứng?
Em hãy quan sát thí nghiệm Clo t�c dơng víi S�t, viết phương trình phản ứng?
to
3Cl2 + 2Fe -> 2FeCl3


to
Cl2 + Cu -> CuCl2
Em hãy quan sát thí nghiệm Clo t�c dơng víi Hi�ro, viết phương trình phản ứng?
b, Tác dụng với hidro

to
Cl2 + H2 -> 2HCl
*Kết luận: Clo có những tính chất hoá học của phi kim như:
- Tác dụng với hầu hết kim loại ? muối
Clorua
- Tác dụng với H2 -> Khí HCl

Clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh.

* Chú ý: Clo không phản ứng trực tiếp với oxi
- Vì sao nói Clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh?
- Clo có đầy đủ 3 tính chất hoá học của phi kim không?
- Ngoài những tính chất trên, Clo còn những tính chất hoá học nào khác không?
2. Clo còn có tính chất hóa học nào khác?
a. Tác dụng với nước.
Quan sát thí nghiệm và trả lời các câu hỏi sau:
Nhận xét màu dung dịch thu được ?
Sự thay đổi màu sắc của giấy quỳ tím trước và sau khi tiếp xúc với Clo ?
Viết phương trình
Giải thích hiện tượng xảy ra.
Đáp án:
Dung dịch thu được có màu vàng lục , mùi hắc
Hỗn hợp
Cl2 +H2O
Giấy quỳ tím
Khí Cl2
- Giaáy quyø tím töø maøu tím  màu đỏ  maát maøu
H2O
Cl2
Cl2 + H2O HCl + HClO
Sản phẩm có HClO là chất oxi hoá mạnh nên oxi hoá màu của giấy quỳ ? làm mất màu giấy quỳ
Sản phẩm là dung d?ch axit nên làm quỳ tím chuyển sáng màu đỏ.
Có khí Clo trong dung dịch nên dung dịch thu được có màu vàng lục , mùi hắc của Clo.
=> Dẫn Clo vào nước vừa xảy ra hiện tượng vậy lý (Clo tan vào nước), vừa xảy ra hiện tượng hoá học (phản ứng tạo hai axit).
as
Dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng vật lí hay hoá học ? Giải thích ?
Quan sát thí nghiệm và trả lời các câu hỏi sau:

Quan sát sự thay đổi màu sắc của khí Clo trước và sau phản ứng.

Quan sát sự thay đổi của giấy quỳ tím.

Giải thích hiện tượng x?y ra.
Đáp án
Màu vàng của khí Clo mất đi. Dung dịch thu được không màu
Giấy quỳ tím mất màu
Dung dịch NaOH
Giấy quỳ tìm
Khí Cl2
Cl2
Clo t/d với dd NaOH
PTHH:
Cl2 + 2NaOH ? NaCl + NaClO + H2O

Chính NaClO có tính Oxy hoá mạnh tương tự HClO làm cho dung dịch có tính tẩy màu.
* Dung dịch hỗn hợp NaCl, NaClO gọi là nước Javen.
Kiến thức cơ bản cần nhớ:
Clo
Bài tập 1: Trong quá trình làm thí nghiệm ở trên, Clo vẫn còn trong các bình thuỷ tinh, làm thế nào để khi lau rửa dụng cụ không gây ô nhiễm môi trường?
Đáp án: Rót dung dịch NaOH hoặc Ca(OH)2 vào các bình, đậy lại và lắc đều, sau đó tiến hành lau rửa.
Bài tập 2: (Bài 5 - Sgk):
Dẫn khí Clo vào dung dịch KOH. Viết phương trình hoá học?
Đáp án:
Cl2 + 2KOH -> KCl + KClO + H2O

Bài tập 3:
(Bài 3 - sgk): Cho Cl2, S, O2 Phản ứng với Fe ở t0 cao. Viết phương trình hoá học?
Đáp án:
3Cl2 + 2Fe -> 2FeCl3 (Fe có hoá trị III)
S + Fe -> FeS (Fe có hoá trị II)
2O2 + 3Fe -> Fe3O4 (Fe có hoá trị II và III)
t0
t0
t0
=> Chứng tỏ : (Cl) hoạt động hoá học mạnh hơn (O), Oxi mạnh hơn (S)
Dặn dò về nhà:
1.Ghi nhớ tính chất vật lý và tính chất hoá học cơ bản của Clo.
2. Làm bài tập: 6, 10 SGK; có thể tham khảo thêm bài tập 11 sgk.
3. Tìm hiểu những sản phẩm có bán ngoài thị trường hoặc gia đình bạn đang sử dụng mà trong thành phần của chúng chứa Clo và ứng dụng của chúng.
C?M ON QU� TH?Y CƠ C�NG C�C EM H?C SINH
Tiết 32: Sau đây mời các bạn tiếp tục tìm hiểu về ứng dụng và cách điều chế Clo.
III - ứng dụng của Clo:

- Bạn đã biết được gì về ứng dụng của Clo?
- Như vậy, Clo có rất nhiều ứng dụng trong đời sống và trong sản xuất. Theo bạn ta cần ghi nhớ những ứng dụng chính nào?
Clo dùng để:
- Tẩy trắng, khử trùng.
- Làm nguyên liệu trong công nghiệp hoá học.
Clo tuy độc hại nhưng lại vô cùng quan trọng. Vậy nó được điều chế như thế nào?
IV - Điều chế khí Clo:
- Trong tự nhiên, Clo tồn tại ở dạng hợp chất. Vì vậy người ta điều chế Clo từ những hợp chất của nó.
1. Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm
a. Nguyên liệu:
Bạn hãy quan sát hình vẽ và cho biết:
Nguyên liệu dùng để điều chế Clo trong phòng thí nghiệm là gì?
Dung dịch HCl đậm đặc, MnO2 hoặc KMnO4.
Điều chế bằng phương pháp nào?
b. Phương pháp đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với MnO2 hoặc KMnO4.
- Bây giờ chúng ta quan sát thí nghiệm điều chế khí Clo.














Nào bây giờ chúng ta cùng điều chế.
Chú ý làm rõ: - Cách thu khí Clo
- Vai trò H2SO4 đ, bông tẩm xút
Như vậy ta đã điều chế xong khí Clo
Bạn hãy đoán xem sản phẩm gồm những chất gì và viết PTHH của chúng nhé
PTHH:
HClđặc + Mno2(r) -> MnCl2 + Cl2 + H2O

2. Điều chế Clo trong công nghiệp:
ở chương I khi điều chế một loại hợp chất vô cơ ta cũng thu được khí Clo.
Bạn hãy nhớ lại và cho biết đó là quá trình điều chế chất nào?
Hẳn bạn đã nhớ ra rồi chứ? Đó chính là quá trình sản xuất NaOH trong công nghiệp
- Bạn cho biết nguyên liệu dùng để điều chế và phương pháp điều chế?
+ Nguyên liệu:
Dung dịch NaCl bão hoà.
+ Phương pháp: Điện phân dung dịch NaCl trong bình điện phân có màng ngăn xốp.

Bạn hãy quan sát cách làm nhé.
Sản phẩm còn có cả H2. Mời các bạn viết phương trình hoá học
2NaCl(dd) + H2O(l) -> Cl2(k) + H2(k) + 2NaOH(dd)
- Phương pháp đơn giản, còn nguyên liệu thì lại rất rẻ. Và như vậy các bạn đã nắm được cơ bản những kiến thức về Clo rồi. Thật đơn giản phải không?
-Kiến thức cần nhớ:
Bài tập
Các tài liệu và Web tham khảo:
Sách giáo khoa Hoá học lớp 9
Sách giáo viên Hoá học lớp 9
Website: www.thi-baigiang.moet.gov.vn
Website: http://edu.net.vn