Bài 26. Clo

Kiểm Tra Bài Cũ
1. Tính chất vật lý nào sau đây không phải là tính chất của phi kim
A. Phi kim dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
B. Phi kim chỉ tồn tại ở 3 thể: rắn, lỏng, khí.
C. Một số phi kim độc như: clo, brom,………
Kiểm Tra Bài Cũ
2. Hãy phát hiện các phương trình sau đây là sai và sửa lại cho đúng?
A. H2 + Cl2 ----> 2HCl
B. P + O2 ----> P2O5
C. 2Na + Cl2 ---> 2NaCl
B. 4P + 5O2 ----> 2P2O5
Kiểm Tra Bài Cũ
3. Điền vào những từ còn thiếu trong chổ chấm:
Hidro cháy trong không khí tạo thành…………Quỳ tím…………
A. Khí không màu / hóa xanh
B. Khí không màu / có hiện tượng khác
C. Khí không màu / hóa đỏ
Bài 26 - Clo
TÍNH
CHẤT
VẬT
LÝ
TÍNH
CHẤT
HÓA
HỌC
ỨNG
DỤNG
Bài 26 - Clo
I – TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
Clo có những tính chất vật lý nào?
- Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, nặng gấp 2,5 lần không khí và tan được trong nước và là một khí độc.
Bài 26 - Clo
II – TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1. Clo có những tính chất hóa học của kim loại không?
Bài 26 - Clo
II – TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1. Tác dụng với kim loại
 Clo + kim loại ----> muối clorua
PTHH: Cl2 + Fe ------> FeCl3
2. Tác dụng với hidro:
 Clo + hidro -----> hidro clorua
PTHH: Cl2 + H2 ---> 2HCl
Clo có những tính chất hóa học nào khác ?
Bài 26 - Clo
II – TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1. Clo có những tính chất hóa học của kim loại không?
2. Clo còn những tính chất hóa học nào khác?
a) Tác dụng với nước:
Thí nghiệm: dẫn khí clo vào cốc đựng nước, nhúng mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch thu được.
Hiện tượng: dung dịch nước clo có màu vàng lục, mùi hắc của khí clo. Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ và sau đó mất màu ngay.
Nhận xét: clo tác dụng với nước xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.
Bài 26 - Clo
II – TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1. Clo có những tính chất hóa học của kim loại không?
2. Clo còn những tính chất hóa học nào khác?
a) Tác dụng với nước:
- Khi tan vào nước, một phần clo phản ứng với nước tạo thành nước clo:
Cl2  + H2O  HCl + HClO
⇌
Bài 26 - Clo
II – TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1. Clo có những tính chất hóa học của kim loại không?
2. Clo còn những tính chất hóa học nào khác?
a) Tác dụng với nước:
b) Tác dụng với dung dịch NaOH:
- Thí nghiệm: Dẫn khí clo vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH. Nhỏ 1 – 2 giọt dung dịch vừa tạo thành vào mẩu quỳ tím.
Dung dịch tạo thành không màu.
Quỳ tím mất màu.
- Clo đã phản ứng với dung dịch NaOH.
Cl2 + 2NaOH -------> NaCl + NaClO + H2O
Bài 26 - Clo
II – TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1. Clo có những tính chất hóa học của kim loại không?
2. Clo còn những tính chất hóa học nào khác?
a) Tác dụng với nước:
b) Tác dụng với dung dịch NaOH:
-Tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành nước Gia-ven:
Cl2 + 2NaOH ----> NaCl + NaClO + H20
Bài 26 - Clo
III – ỨNG DỤNG
Nhìn vào hình cho biết, clo có những ứng dụng gì?
-  Nước đo dùng khử trùng nước sinh hoạt trong nhà máy nước.
-  Tẩy trắng vải sợi, bột giấy.
-  Clo còn dùng để điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su,
nước gia – ven, clorua vôi……
Bài 26 - Clo
IV – ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO
Trong tự nhiên, clo chỉ tồn tại ở dạng nào?
- Trong tự nhiên, clo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, vì vậy người ta điều chế clo từ hợp chất của nó.
Bài 26 - Clo
IV – ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO
- Trong tự nhiên, clo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, vì vậy người ta điều chế clo từ hợp chất của nó.
1. Điều chế clo trong phòng thí nghiệm:
Đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với các chất oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4,...

Mn02 + 4HCl ------> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
t0
Bài 26 - Clo
IV – ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO
- Trong tự nhiên, clo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, vì vậy người ta điều chế clo từ hợp chất của nó.
2. Điều chế clo trong phòng công nghiệp:
Điện phân dd NaCl bão hòa (có màng ngăn không cho khí Cl2 thoát ra tác dụng với NaOH tạo thành nước Gia-ven):

2NaCl + 2H2O ------------> 2NaOH + Cl2 + Н2
đpcmn