Bài 25. Tính chất của phi kim

Xin chào quý thầy cô giáo !
Xin chào các em !
CHƯƠNG III: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
Tiết 31 : TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA PHI KIM
Ở điều kiện thường phi kim tồn tạỉ ở cả 3 trạng thái : Rắn (C, S, P,...), lỏng (Brom Br2), khí (H2, Cl2, O2, N2, Flo F2,...)
Phần lớn phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt và có nhiệt độ nóng chảy thấp. Một số có tính độc như Clo, Brom, Iôt,...
CHƯƠNG III: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
Tiết 31 : TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA PHI KIM
Ở điều kiện thường phi kim tồn tạỉ ở cả 3 trạng thái : Rắn (C, S, P,...), lỏng (Brom Br2), khí (H2, Cl2, O2, N2, Flo F2,...)
Phần lớn phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt và có nhiệt độ nóng chảy thấp. Một số có tính độc như Clo, Brom, Iôt,...
II/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM
Hãy nhớ lại các kiến thức đã học ở lớp 8 về tính chất hoá học của oxi, hidro và chương II kim loại, từ đó nêu một số tính chất của phi kim. Viết 2 PTHH minh hoạ cho mỗi tính chất ?
1/ Tác dụng với kim loại
+ Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối :
3Cl2 (k) + 2Fe (r) 2FeCl3 (r) (1)
(Vàng lục) (Trắng xám) (Nâu đỏ)
S (r) + Fe (r) FeS (r) (2)
(Vàng) (Trắng xám) (Xám)
+ Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit
O2 (k) + 2Cu (r) 2CuO (r)
(Đỏ) (Đen)
2O2 (k) + 3Fe (r) Fe3O4 (r)
CHƯƠNG III: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
Tiết 31 : TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
II/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM
2/ Tác dụng với hiđro :
+ Oxi tác dụng với hidro tạo thành hơi nước :
O2 (k) + H2 (k) H2O (h)
CHƯƠNG III: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
Tiết 31 : TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
II/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM
+ Clo tác dụng với hidro :
Đây là một tính chất mới. Các em quan sát thí ngiệm trên màn hình kết hợp thông tin ở sgk, nêu hiện tượng, viết phương trình hoá học và kết luận
2/ Tác dụng với hiđro :
+ Oxi tác dụng với hidro tạo thành hơi nước :
O2 (k) + H2 (k) H2O (h)
CHƯƠNG III: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
Tiết 31 : TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
II/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM
+ Clo tác dụng với hidro :
Cl2 (k) + H2 (k) 2HCl (k) (3)
Hidro Clorua
* Phi kim tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí
+ Tương tự Flo tác dụng với hidro :
F2 (k) + H2 (k) 2HF (k) (4)
3/ Tác dụng với oxi :
S (r) + O2 (k) SO2 (k)
(Vàng) (không màu)
4P (r) + 5O2 (k) 2P2O5 (r)
(đỏ) (Trắng)
CHƯƠNG III: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
Tiết 31 : TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
II/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM
* Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit
1/ Tác dụng với kim loại
+ Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối :
3Cl2 (k) + 2Fe (r) 2FeCl3 (r) (1)
S (r) + Fe (r) FeS (r) (2)
+ Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit
O2 (k) + 2Cu (r) 2CuO (r)
2/ Tác dụng với hiđro :
+ Oxi tác dụng với hidro tạo thành hơi nước :
O2 (k) + H2 (k) H2O (h)
+ Phi kim tác dụng với hidro tạo thành hợp chất khí :
Cl2 (k) + H2 (k) 2HCl (k) (3)
F2 (k) + H2 (k) 2HF (k) (4)
3/ Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit :
S (r) + O2 (k) SO2 (k)
4P (r) + 5O2 (k) 2P2O5 (r)
Tiết 31 : TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
II/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM
CHƯƠNG III: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
Tiết 31 : TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
III/ MỨC ĐỘ HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA PHI KIM

3Cl2 (k) + 2Fe (r) 2FeCl3 (r) (1)
S (r) + Fe (r) FeS (r) (2)
Cl2 (k) + H2 (k) 2HCl (k) (3)
F2 (k) + H2 (k) 2HF (k) (4)
Mức độ hoạt động hoá học mạnh hay yếu của phi kim được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hidro
Ví dụ :
Flo là phi kim mạnh nhất
Bài tập :
CHƯƠNG III: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
Tiết 31 : TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
Bài 1: Đáp án d : PK dẫn điện và nhiệt kém
Bài 2 :
S + O2 SO2 (O.axit) – H2SO3
C + O2 CO2 (O.axit) - H2CO3
2Cu + O2 2CuO (O.bazơ) - Cu(OH)2
2Zn + O2 2ZnO (O.lưỡng tính) –
Zn(OH)2
DẶN DÒ :
+ Học bài, làm các bài tập 3, 4, 5 và 6 sgk trang 76
Hướng dẫn bài 5 : Từ muối sunfat, trong thành phần có phi kim là lưu huỳnh và nhớ lại cách SX axit sunfuric.
Bài 6 : Đây là bài tập có chất cho thừa
Có 3 phương trình hoá học :
Fe + S - - -> FeS
FeS + HCl - - > FeCl2 + H2S(k)
Fedư + HCl - - -> FeCl2 + H2(k)
+ Tìm hiểu trước bài Clo : So sánh tính chất của Clo với tính chất chung của phi kim
Chào tạm biệt quý thầy cô giáo !
Tạm biệt các em !
Chào tạm biệt quý thầy cô giáo !
Tạm biệt các em !