Bài 25. Tính chất của phi kim

1
KÍNH CHÀO QUÍ THẦY CÔ
HÓA HỌC 9
2
????
CHÀO MỪNG QUÍ THẦY CÔ VÀ TOÀN THỂ CÁC EM HỌC SINH !
????
3
PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
CHƯƠNG 3 :
BÀI 25
TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
4
Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
-Ở điều kiện thường, phi kim tồn tại ở cả ba trạng thái :
+Rắn : lưu hùynh, cacbon, photpho...
+Lỏng : brom(Br2)
+Khí : oxi, nitơ, hidro, clo...
I . TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA PHI KIM
- Phần lớn các nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt, có nhiệt độ nóng chảy thấp.
-Một số phi kim độc : clo, brom, iot.
5
H 2.3 Sắt cháy trong oxi
H 2.20
Thí nghiệm Sắt tác dụng với lưu huỳnh
H 2.4 Natri cháy trong clo
H 2.10 Đốt bột nhôm trong không khí
6
to
to
to
O2 (k) + Fe (r)
to
I . TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA PHI KIM
II .TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM
1. Tác dụng với kim loại
-Ví dụ :
Cl2 (k) + Na (r)
NaCl(r)
2
2
S (r) + Fe (r)
FeS(r)
Fe3O4(r)
3
Phi kim + kim loại
Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
Muối (hoặc oxit)
2
7
8
9
10
to
to
to
I . TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA PHI KIM
II .TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM
1. Tác dụng với kim loại
2. Tác dụng với Hidro
- Ví dụ :
O2 (k) + H2(k)
H2O(h)
2
2
Cl2 (k) + H2 (k)
HCl (k)
2
(khí hidro clorua)
Phi kim + hidro
Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
Hợp chất khí
11
H 3.8 Cacbon cháy trong oxi
12
I . TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA PHI KIM
II .TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM
1. Tác dụng với kim loại
2. Tác dụng với hidro
3. Tác dụng với oxi
- Ví dụ :
S (r) + O2 (k)
SO2(k)
to
C (r) + O2 (k)
CO2 (k)
to
phi kim + oxi
Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
oxit axit
to
13
+ Oxi
hidro +
Nêu tính chất hóa học của phi kim?
PHI KIM
Muối (hoặc oxit)
Hợp chất khí
Oxit axit
+ kim loại
14
Viết các phương trình hóa học giữa các cặp chất sau đây (ghi rõ điều kiện, nếu có ):
1) Khí flo và hidro
2) Khí clo và hidro
3) Lưu huỳnh và bột sắt
4) Khí clo và bột sắt
15
4) Cl2 + Fe
2
2
F2 > Cl2
Căn cứ vào đâu để đánh giá mức độ hoạt động hóa học của phi kim?
1) F2 + H2
FeS
3) S + Fe
HF
FeCl3
2
2
HCl
2) Cl2 + H2
3
Cl2 .> S
III
II
t0
t0
t0
t0
16
I . TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA PHI KIM
II .TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM
1. Tác dụng với kim loại
2. Tác dụng với Hidro
3. Tác dụng với oxi
4. Mức độ hoạt động hóa học của phi kim
-Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu của phi kim được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hidro
+ Phi kim hoạt động mạnh: Flo, Clo, Oxi....
+ Phi kim hoạt động yếu : lưu hùynh, photpho, cacbon, silic....
Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
17
d) Phi kim dẫn điện ,dẫn nhiệt kém
CỦNG CỐ
CÂU 1:
Hãy chọn câu đúng
a) Phi kim dẫn điện tốt
b) Phi kim dẫn nhiệt tốt
c) Phi kim chỉ tồn tại ở hai trạng thái rắn, khí
Câu trả lời đúng:
D
18
B. Đốt cháy khí Hidro trong khí Clo
Một trong những thí nghiệm nào dưới đây sinh ra hidro clorua
A. Dẫn khí clo đi qua nước
C. Điện phân dd Natri clorua
D. Phản ứng của Natri clorua với Axit sunfuric loãng
CỦNG CỐ
CÂU 2:
Câu trả lời đúng:
B
19
Oxit axit (1)
(5)
(3)
(2)
(1)
Câu 3:(Bài tập 5 trang 76 SGK)
Phi kim
Oxit axit(2)
axit
Muối sunfat tan
Muối sunfat không tan
(4)
a) Tìm công thức các chất thích hợp để thay cho tên chất trong sơ đồ
b) Viết các phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi trên
CỦNG CỐ
20
CỦNG CỐ
CÂU 4 : ( Bài tập 6 trang 76 SGK)
Nung hỗn hợp gồm 5.6 gam sắt và 1.6 gam lưu hùynh trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A.Cho dung dịch HCl 1 M phản ứng vừa đủ thu được hỗn hợp khí B
a) Hãy viết các phương trình hóa học
b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã tham gia phản ứng
Cho : Fe = 56 , S = 32, H = 1, Cl = 35.5
21
to
Fe + S
FeS
0.05mol
0.05mol
1mol
( 0.1mol)
1mol
1mol
Vậy Fe dư :
0.1 - 0.05 = 0.05 mol
Hỗn hợp A gồm : Fe dư và FeS
FeS + HCl
FeCl2 + H2S
Fe + HCl
FeCl2 + H2
0.1mol
0.05mol
0.05mol
2
0.1mol
2
(1)
(3)
(2)
22
I . TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA PHI KIM
II .TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM
DẶN DÒ
-Học bài
-Hòan thành các bài tập 1,2,3,4,5,6 trang 76 SGK
-Xem trước bài 26 “Clo”
+Tìm hiểu tính chất vật li, hóa học , ứng dụng và điều chế Clo
Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
23
?
?
?
KÍNH CHÀO QUÍ THẦY, CÔ!
CHÀO CÁC EM HỌC SINH!
24
ĐÚNG
Câu D
BT
25
ĐÚNG
Câu B
BT
26
BT
MỜI EM TIẾP THEO
SAI
27
BT
MỜI EM TIẾP THEO
SAI