Bài 25. Tính chất của phi kim

Bài giảng điện tử. Năm 2012 -2013
môn hoá học 9
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO MỸ HÀO
TRƯỜNG THCS LÊ HỮU TRÁC
2
Tính chất vật lý:
Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
Có tính dẻo và có ánh kim.
Nêu tính chất vật lý và hoá học chung của kim loại?
Tính chất hóa học:
Tác dụng với phi kim.
Tác dụng với dung dịch axit.
Tác dụng với dung dịch muối.
KIỂM TRA BÀI CŨ
3
Chương III : PHI KIM
SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
4
Tiết 30 : TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
I/ Tính chất vật lí của phi kim
? Quan sát mẫu chất phi kim : Brom, oxi, luu huỳnh, Cacbon, Clo, phot pho.
Em có nhận xét gì về trạng thái tồn tại các phi kim ? điều kiện thường?
Ngoài những tính chất vật lí nêu trên phi kim còn có những tính chất vật lí nào khác?
- tồn tại ở ba trạng thái: rắn, lỏng, khí
-Phi kim không có ánh kim và phần lớn không dẫn điện, dẫn nhiệt
- Một số phi kim độc hại như: Cl2, Br2, I2.
TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
6
II. PHI KIM CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT HÓA HỌC NÀO ?
Hãy viết PTHH xảy ra giữa các cặp chất sau đây:
Fe và O2
Fe và Cl2
Fe và S
Al và C
TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
. Phản ứng với kim loại:
3 Fe + O2  Fe3O4
2Fe + 3Cl2  2FeCl3
Fe + S  FeS
4Al + 3C  Al4C3 (Nhôm cacbua)
t0
t0
t0
Nhận xét: S < O2 < Cl2
t0
TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
. Phản ứng với H2:
Nêu hiện tượng xảy ra khi đốt cháy khí hyđro trong khí oxi ? Cho biết sản phẩm tạo thành sau phản ứng? Viết PTHH?
TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
. Phản ứng với H2:
Br2 + H2 → 2HBr
O2 + 2 H2 →
2 H2O
to
HCl(k) → dung dịch HCl
Cl2 + H2 → 2HCl
to
↑
to
H2O
KhíHCl
Giấy quỳ tím
Biến thành màu đỏ
Dung dịch HCl
H2
Cl2
C + H2 →
1000oc
CH4 ↗
Ngoài ra, nhiều phi kim khác như C, S, Br2, F2, . . . Tác dụng với H2
S + H2 →
3000
H2S ↗
F2 + H2 →
2HF ↗
2
Ngay bóng tối
cũng tạo ra hợp chất khí:
13
Lưu huỳnh cháy trong Oxi
Quan sát hieän töôïng, viết phương trình phaûn öùng ñoát löu huyønh trong oxi?
Quan sát hiện tượng, viết phương trình phản ứng Phoát pho chaùy trong oxi?
Khói trắng
Không màu
Phot pho cháy trong Oxi
4P + 5O2 2P2O5
S + O2 SO2
t0
t0
TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
. Phản ứng với O2:
S + O2 → SO2
to
P + O2 →
2P2O5
to
N2 + O2 → 2NO
4
C + O2 → CO2
to
3000oC
TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
. Mức độ hoạt động hóa học của phi kim:
Xét một số phản ứng:
Fe + Cl2 →
2FeCl3
to
Fe + S →
FeS
to
F2 + H2 →
2HF ↗
Ngay bóng tối
Cl2 + H2 →
2HCl ↗
ás
S + H2 →
H2S ↗
300o
C + H2 →
1000oc
CH4 ↗
Dựa vào hoá trị của Fe và điều kiện của các phản ứng trên, em hãy sắp xếp các phi kim thành một dãy theo thứ tự mức độ hoạt động hoá học giảm dần?
2
3
III
2
II
17
Fe + Cl2 →
2FeCl3
to
Fe + S →
FeS
to
F2 + H2 →
2HF ↗
Ngay bóng tối
Cl2 + H2 →
2HCl ↗
ás
S + H2 →
H2S ↗
300o
C + H2 →
1000oc
CH4 ↗
2
3
III
2
II
Cl >S
F> Cl> S> C
Suy ra thứ tự là
F, Cl, S,C
Bằng nhiều thực nghiệm chứng minh F , Cl , O ….là những phi kim hoạt động mạnh, F là phi kim mạnh nhất .S, P ,C , Si…. là những phi kim hoạt động yếu hơn
Tiết 30 – Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
. Mức độ hoạt động hóa học của phi kim:
-Để xét độ mạnh yếu của phi kim ta căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim với kim loại và với khí Hiđrô.
F, O, Cl : là những phi kim hoạt động mạnh, F là phi kim mạnh nhất.
S, P, C, Si : là những phi kim hoạt động yếu hơn.
. Tác dụng với Oxi:
. Tác dụng với Hidrô:
. Tác dụng với kim loại:
TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
19
TÍNH CHẤT
PHI KIM
TÍNH CHẤT
VẬT LÝ
TÍNH CHẤT
HÓA HỌC
Trạng thái: rắn, lỏng, khí
Không dẫn điện, dẫn nhiệt
Clo, brom, iot: độc
p/ư với KL tạo ra muối hoặc oxit .
p/ư với H2 tạo ra hợp chất khí.
p/ư với oxi tạo ra oxit axit.
20
Tiết 30-B�i 25: Tính chất của phi kim
Bài tập:
Viết các phương trình của các cặp chất sau đây(ghi rõ điều kiện nếu có)
a/ Khí flo và hiđro
b/ Bột sắt và lưuhuỳnh
c/ Cac bon và oxi
d/ Khí hiđro và lưuhuỳnh
a/ F2 + H2 2HF
b/ Fe + S FeS
c/ C + O2 CO2
d/ H2 + S H2S
Ngay bóng tối
t0
t0
t0
Kết quả:
21
Bài tập (tt)
Đốt cháy hoàn toàn một phi kim X trong bình chứa khí oxi dư. Khi phản ứng kết thúc thu được một oxit trong đó oxi chiếm 56,34% theo khối lượng. Công thức oxit thu được là:
A. SO2 B. P2O5 C. SO3 D. CO2




Hướng dẫn về nhà:

Học thuộc phần ghi nhớ và làm hết bài tập SGK, SBT
Đọc trước bài 26: Clo
??
+

+