Bài 24. Ôn tập học kì 1

1
TIẾT 30
ÔN TẬP HỌC KÌ 1
2
A - KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
I – NGUYÊN TỬ
II – BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN
TỐ HÓA HỌC
III – LIÊN KẾT HÓA HỌC
3
I. NGUYÊN TỬ
1. Nguyên tử cấu tạo gồm 2 phần:
+ Vỏ (e)
+ Hạt nhân (p, n)
2. Kí hiệu nguyên tử: X
Trong đó:
Z là số hiệu (Z = số p = số (e) = số đơn vị đthn).
A là số khối. A = Z + N
(N là số notron)
Z
A
NGUYÊN TỬ CẤU TẠO GỒM MẤY PHẦN?
(qe = 1-)
(qp = 1+)
4
II. BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
1. Cấu tạo bảng tuần hoàn.
a/ Ô nguyên tố
Số thứ tự của ô = số hiệu (z)
b/ Chu kì
Số thứ tự của chu kì = số lớp (e)
c/ Nhóm
Số thứ tự của nhóm = số (e) hóa trị.
5
2. Sự biến đổi tuần hoàn
Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn?
a/ Số (e) trong nguyên tử
b/ Tính kim loại, tính phi kim
c/ Bán kính nguyên tử
d/ Hóa trị cao nhất với oxi và hóa trị với hidro
e/ Nguyên tử khối
g/ Giá trị độ âm điện
h/ Cấu hình (e) lớp ngoài cùng
II. BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Những tính chất biến đổi tuần hoàn:
6
III. LIÊN KẾT HÓA HỌC
1. liên kết ion và liên kết cộng hóa trị
* Giống nhau:
Các nguyên tử liên kết với nhau để đạt được cấu
hình bền của khí hiếm.
* Khác nhau:
- Liên kết ion: Có sự cho và nhận (e)
- Liên kết cộng hóa trị: Có sự góp (e) dùng chung
CÓ MẤY LOẠI LIÊN KẾT HÓA HỌC
7
LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
Liên kết cộng hóa trị không cực

- VD: H2 , N2
- Đôi (e) chung không lệch về nguyên tử nào
Liên kết cộng hóa trị có cực

- VD: HCl, SO2
- Đôi (e) chung lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.
LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ CHIA THÀNH MẤY LOẠI?
8
2. Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử
CÓ MẤY LOẠI TINH THỂ ?
9
TINH THỂ
Là các ion
Liên kết ion, bền
Bền, khá rắn, t0s , t0nc cao. tan nhiều trong nước.
TT NaCl
10
B - BÀI TẬP
11
BÀI 1
Nguyên tố S (Z=16).
a/ Viết cấu hình (e) của nguyên tử S và ion S2-
b/ Xác định vị trí (ô, chu kì, nhóm) của S trong bảng tuần hoàn? Giải thích?
12
BÀI 2
Xác định loại liên kết trong các phân tử sau:
HCl, KBr, CH4 , CO2 .

Biết giá trị độ âm điện của H = 2,2 ; Cl = 3,16 K = 0,82 ; O = 3,44 ; C = 2,55; Br = 2,96
0 đến < 0,4
0,4 đến < 1,7
>= 1,7
13
BÀI TẬP
Bài 1: Nguyên tố S (Z=16).
a/ Viết cấu hình (e) của nguyên tử S và ion S2-.
b/ Xác định vị trí (ô, chu kì, nhóm) của S trong bảng tuần hoàn? Giải thích?
Bài 2: Xác định loại liên kết trong các phân tử sau: HCl, KBr, CH4 , CO2 .
Biết giá trị độ âm điện của H = 2,2 ; Cl = 3,16; K = 0,82 ; O = 3,44 ; C = 2,55; Br = 2,96
14
BÀI 1
a/ Cấu hình (e) của:
Nguyên tử S là: 1s22s22p63s23p4 .
Ion S2- : 1s22s22p63s23p6
b/ Nguyên tố S thuộc:
- Ô thứ 16 (Vì Z = 16)
- Chu kì 3 (Vì có 3 lớp (e))
- Nhóm VIA (Vì có 6 (e) lớp ngoài cùng, là nguyên tố p)
15
BÀI 2
*HCl:
= 3,16 – 2,2 = 0,96
Liên kết CHT có cực.
*KBr:
= 2,96 – 0,82 = 2,14
Liên kết ion
*CH4 :
= 2,55 – 2,2 = 0,35
Liên kết CHT không cực
*CO2 :
= 3,44 – 2,55 = 0,89
Liên kết CHT có cực
0 đến < 0,4
0,4 đến < 1,7
>= 1,7
16
BÀI 3
Tổng số các hạt trong nguyên tử X là 34. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 10.
a/ Tính số p, n, e trong nguyên tử X?
b/ Viết kí hiệu hóa học của nguyên tử X?
17
BÀI 4
Cho 3,9 g một kim loại nhóm IA tác dụng hết với H2O, thu được 1,12 lít khí ở đktc. Tìm kim loại đó.
Biết Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85
18
BÀI TẬP VỀ NHÀ
ÔN TẬP TOÀN BỘ KIẾN THỨC CƠ BẢN TỪ ĐẦU NĂM. ĐỂ TIẾT SAU KIỂM TRA HỌC KÌ
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ GỒM:
+ 2-3 điểm trắc nghiệm
+ 7-8 điểm tự luận (gồm các dạng bài tập thuộc các chương 1, 2, 3 đã ôn tập).
19
CHÚC CÁC EM HỌC TỐT !
20
ĐIỀN TỪ CÒN THIẾU VÀO DẤU ....
1. Bảng tuần hoàn có ... (1) .... chu kì. Trong đó có ...(2).... chu kì nhỏ, .... (3) ....chu kì lớn.
- Số thứ tự của chu kì bằng..........(4)............ trong nguyên tử.
2. Bảng tuần hoàn có ....(5).... nhóm A và ....(6)....nhóm B.
- Số thứ tự của nhóm bằng ...............(7).............
- Các nguyên tố s, p thuộc ........(8)...........
- Các nguyên tố d, f thuộc ........(9)...........
7
3
4
số lớp (e)
8
8
số (e) hóa trị
nhóm A
nhóm B
21
BÀI 3
Gọi số proton, notron, electron trong nguyên tử nguyên tố X lần lượt là: p, n, e (p, n, e nguyên dương).
Theo bài ra ta có:
p + e + n =34
p + e – n = 10
p = e
Giải hệ pt trên ta được: p = e = 11. n = 12.
Vậy Z = 11. A = Z + N = 23
Kí hiệu nguyên tử: X
11
23