Bài 21. Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

Trường THCS Trần Hưng Đạo
Chào mừng các Thầy Cô giáo đến dự giờ thăm lớp
Môn HOá HọC Lớp 9
Sự ăn mòn kim loại
và sự bảo vệ kim loại không bị ăn mòn
Tiết 27 - Bài 21
I - Thế nào là sự ăn mòn kim loại ?
Vỏ tàu thuỷ bị ăn mòn
I - Thế nào là sự ăn mòn kim loại ?
Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn
Sự phá huỷ kim loại , hợp kim trong môi trường tự nhiên gọi là sự ăn mòn kim loại
II – Những yếu tố nào ảnh hưởng đến sự ăn mòn của kim loại ?
Thí nghiệm 1 :
Sự ăn mòn kim loại nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần của môi trường mà nó tiếp xúc
Thí nghiệm 2 :
- S? an mũn nhanh, ch?m ph? thu?c v�o th�nh ph?n kim lo?i
- Nhi?t d? cao l�m cho s? an mũn x?y ra nhanh hon
III – Làm thế nào để bảo vệ các đồ vật bằng kim loại không bị ăn mòn
1/ Ngan khụng cho ti?p xỳc v?i mụi tru?ng
* Son , m? , trỏng , bụi d?u m?
*D? v?t noi khụ rỏo thoỏng mỏt,lau s?ch sau khi s? d?ng
2/ S?n xu?t h?p kim ớt b? an mũn ( inox )
* Tụi , ram , th?m kim lo?i
TN1
TN2
Bảo vệ
BT 1
BT2
Thí nghiệm 1 :
Quan sát 4 đinh sắt ở 4 ống nghiệm
Không bị ăn mòn
Ăn mòn chậm
Ăn mòn nhanh
Không bị ăn mòn
II – những yếu tố nào ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại ?
Môi trường
Mẫu
Cho thành phần kim loại khác nhau tiếp xúc với cùng một môi trường axit sunfuric loãng
Thí nghiệm 2 :
Ăn mòn chậm
Ăn mòn nhanh hơn
kẽm ?
Đồng ?
Thành phần không nguyên chất của kim loại !
Mẫu
trường hợp nào sự ăn mòn xảy ra nhanh nhất ?
Sai rôì !
Cần xem lại !
A ! Đúng rồi !
III – làm thế nào để bảo vệ các đồ vật bằng kim loại không bị ăn mòn ?
Sơn
Mạ, tráng
Bôi dầu nhờn
Sơn phủ
Tôi, ram, thấm kim loại
Tạo hợp kim không gỉ
Biện pháp khác
Mẫu
BàI tập 1
Hãy chọn câu đúng :
Con dao không bị gỉ nếu :
Mẫu
A . Sau khi dùng, rửa sạch, lau khô
B . Cắt chanh rồi không rửa
C . Ngâm trong nước tự nhiên hoặc nướcc lâu ngày
D . Ngâm trong nước muối một thời gian
Hoan hô ! Đúng rồi
Không đúng !
Sai rồi !
Bạn đã nhầm !
BàI tập 2
Cho một thanh sắt nặng 25 gam vào dung dịch đồng sunfat. Khi nhấc thanh kim loại lau khô cân được 26,6 gam. Tính lượng sắt tham gia và khối lượng đồng tạo thành.
Phương trình hoá học: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu
Theo phương trình :    
=>mFe = n . M
= 0,.2 . 56 = 11,2 ( gam )
nCu = nFe = 0,2 mol
=>mCu = n . M
= 0,2 . 64 = 12,8 ( gam )
Tiết học hôm nay đã kết thúc
Kính chào quí thầy cô giáo
Chúc các em học tốt