Bài 19. Sắt

TRƯỜNG THPT PHÚ THỊNH
MÔN: HOÁ HỌC 9
GV: NGUYỄN THỊ KHÁNH LINH
Câu 1:. Hãy nêu tính chất hóa học của nhôm. Mỗi tính chất viết một PTHH minh họa
Câu 2: Viết phương trình hóa học cho những biến đổi hóa học sau:
Al? Al2O3? Al2(SO4)3? Al(OH)3?AlCl3? Al(NO3)3
NaAlO2
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
Câu 1: Tính chất hóa học của nhôm. Mỗi tính chất viết một PTHH minh họa.
* Phản ứng của nhôm với phi kim:
+ Với oxi : 4Al + 3O2 ? 2 Al2O3.
+ Với các phi kim khác: 2Al + 3S ? Al2S3
*Phản ứng của nhôm với dung dịch axit:
2Al + 6HCl ? 2AlCl3 + 3H2?
* Phản ứng của nhôm với dung dịch muối:
2Al + 3CuCl2 ? 2AlCl3 + 3Cu
* Phản ứng của nhôm với dd kiềm(NaOH,KOH.)
2Al + 2NaOH + 2H2O ? 2NaAlO2 + 3H2?

to
to
Câu 2:Viết PTHH cho những biến đổi hóa học sau:
Al? Al2O3? Al2(SO4)3 ? Al(OH)3?AlCl3? Al(NO3)3
NaAlO2
ĐÁP ÁN
(1) 4Al + 3O2 ? 2Al2O3
(2) Al2O3 + 3H2SO4 ? Al2(SO4)3 + 3H2O
(3) Al2(SO4)3+ 6NaOH?2Al(OH)3? + 3Na2SO4
(4) Al(OH)3 + 3HCl ? AlCl3 + 3H2O
(5) AlCl3 + 3AgNO3 ? Al(NO3)3 + 3AgCl?
(6) 2Al + 2NaOH + 2H2O ? 2NaAlO2 + 3H2?

(1)
(3)
(2)
(4)
(5)
t0
(6)
Bài 19 :
(Fe = 56)
Quan sát đinh Sắt. Hãy suy đoán tính chất vật lí của sắt từ tính chất vật lí của kim loại (màu sắc, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt, độ cứng,.) và những điều mà em biết.
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
- Sắt là kim loại màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (kém hơn nhôm).
- Sắt dẻo nên dễ rèn.

- Sắt có tính nhiễm từ, là kim loại nặng (D =
7,86 g/cm3). Nóng chảy ở 15390C.
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1. Tác dụng với phi kim:
a. Tác dụng với oxi:
Quan sát thí nghiệm đốt sắt trong khí oxi:
? Nhận xét hiện tượng.
? Viết PTHH của phản ứng.




THÍ NGHIỆM ĐỐT SẮT TRONG KHÍ OXI







* Hiện tượng: sắt cháy mạnh, sáng chói, tạo ra các hạt nhỏ màu nâu đỏ là oxit sắt từ Fe3O4 (FeO.Fe2O3).
PTHH: Fe + O2 ? Fe3O4
(Oxit sắt từ)
3
2
t0
b. Tác dụng với Clo:

Thí nghiệm: Cho dây sắt quấn lò xo (đã được nung nóng đỏ) vào lọ đựng khí Clo.
? Quan sát thí nghiệm đốt sắt trong khí Clo.
? Nhận xét hiện tượng.
? Viết PTHH của phản ứng.

THÍ NGHIỆM ĐỐT SẮT TRONG KHÍ ClO
- Hiện tượng: Sắt cháy sáng chói tạo khói màu nâu đỏ.
- Nhận xét: Sắt đã phản ứng với khí Clo tạo thành FeCl3.
- PTHH: Fe + Cl2 ? FeCl3
* Chú ý: Ở nhiệt độ cao sắt phản ứng với nhiều phi kim khác như: S, Br2,.tạo thành muối sắt có hóa trị II hoặc III: FeS, FeBr3,..
PTHH: Fe + S ? FeS.
2Fe + 3Br2 ? 2FeBr3
Kết luận về tính chất Sắt tác dụng với phi kim.

t0
2
3
2
t0
t0
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1. Tác dụng với phi kim:
a.Tác dụng với Oxi:
PTHH: 3Fe + 2O2 ? Fe3O4 (Oxit sắt từ)
b. Tác dụng với Clo:
- PTHH: 2Fe + 3Cl2 ? 2FeCl3(Sắt III Clorua)
* Chú ý: Ở nhiệt độ cao sắt phản ứng với nhiều phi kim khác như: S, Br2,.tạo thành FeS, FeBr3,..
PTHH: Fe + S ? FeS.( Sắt(II) Sunfua)
2Fe + 3Br2 ? 2FeBr3 (Sắt(III) Bromua)

t0
t0
t0
t0
2. Tác dụng với dung dịch axit:
Tiến hành TN: Cho 1 đinh sắt vào ống nghiệm chứa 2 ml dung dịch HCl.
- Quan sát và nêu hiện tượng xảy ra.
Hiện tượng: Có nhiều bọt khí thóat ra.
- Nhận xét ? Viết PTHH của phản ứng.
Nhận xét: Sắt đẩy được hiđro ra khỏi dd axit.
PTHH: Fe + 2HCl ? FeCl2 + H2?

2. Tác dụng với dung dịch axit:
PTHH: Fe + 2HCl ? FeCl2 + H2?
Fe + H2SO4 ? FeSO4 + H2?
* Lưu ý: Fe không tác dụng với HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội.
3.Tác dụng với dung dịch muối:
Tiến hành TN: Cho 1 đinh sắt vào ống nghiệm chứa 2 ml dung dịch CuSO4.
- Quan sát và nêu hiện tượng xảy ra.
Hiện tượng: Có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt, màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần.
- Nhận xét ? Viết PTHH của phản ứng.
Nhận xét: Sắt đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối đồng.
PTHH: Fe + CuSO4 ? FeSO4 + Cu


3. Tác dụng với dung dịch muối:
PTHH: Fe + CuSO4 ? FeSO4 + Cu
Fe + 2AgNO3 ? Fe(NO3)2 + 2Ag
* Kết luận:
- Sắt có những tính chất hóa học của kim lọai nói chung, là kim loại có nhiều hóa trị (II, III).


*Lưu ý: Có 2 lọ đựng 2 dd MgSO4và H2SO4. Hãy nêu phương pháp nhận biết mỗi lọ chất trên.
Ống(1) có khí
không màu
tạo thành.

Ống(2) không có hiện tượng gì.
Fe + H2SO4 ? FeSO4 + H2?
(H2:Là khí không màu.)
Fe là thuốc thử để phân biệt 2 dd H2SO4 và MgSO4
* CỦNG CỐ:
Câu 1: ( Bài tập 3 SGK tr 60) Có bột kim loại sắt lẫn tạp chất nhôm . Hãy nêu phương pháp làm sạch.
ĐÁP ÁN
Nhôm tan trong dung dịch NaOH, còn Sắt không có phản ứng. Do đó có thể dùng dung dịch NaOH để loại bỏ nhôm.
PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O ? 2NaAlO2+ 3H2?


Câu 2: Viết các PTHH thực hiện dãy chuyển đổi hóa học sau:
Fe ? FeCl3 ? Fe(OH)3 ? Fe2O3 ? Fe2(SO4)3
FeCl2
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(1) 2Fe + 3 Cl2? 2FeCl3
(2) FeCl3 + 3NaOH ? Fe(OH)3?+ 3NaCl.
(3) 2Fe(OH)3 ? Fe2O3 + 3H2O.
(4) Fe2O3 + 3H2SO4 ? Fe2(SO4)3 + 3H2O.
(5) Fe + 2HCl ? FeCl2 + H2?.
ĐÁP ÁN
+Cl2
+NaOH
t0
+H2SO4
+HCl
t0
t0
+ Học bài 19: " SẮT"
+ Làm bài tập : 1,2 ,4, 5 SGK tr 60.
+ Làm bài tập: 19.3 ? 19.7 SBT tr 20.
+ Đọc mục: "Em có biết"SGK tr 60.
+ Xem trước bài 20: " Hợp kim sắt: gang,thép"




Dặn dò:
MÔN:
GV: NGUYỄN THỊ KHÁNH LINH
TRƯỜNG THPT PHÚ THỊNH
XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN QUÍ THẦY CÔ ĐÃ ĐẾN DỰ.