Bài 19. Sắt

Chào Mừng Quí Thầy Cô
Đến Dự Giờ Thăm Lớp
Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
1/ Al + Cl2
2/ Al + O2
3/ Al + HCl
4/ Al + CuSO4
( ghi rõ điều kiện nếu có )
KIỂM TRA BÀI CŨ
Thời gian: 3 phút
Al2O3
AlCl3
Al2(SO4)3 + Cu
AlCl3 + H2
2
3
2
4
3
2
2
6
2
3
3
3
2
Các em hãy nhận xét:
Màu sắc
Tính dẽo
Ánh kim
Tính nhiễm từ (bị nam chăm hút)
Khả năng dẫn điện - dẫn nhiệt của sắt.
Ứng dụng của sắt:
Dùng trong xây dựng – tính dẽo
Làm nông cụ, công cụ, vật dụng - tính dẽo
Làm dụng cụ nấu ăn (được mạ thêm Inox trên bề mặt) – tính dẫn nhiệt
Làm động cơ điện, nam châm điện – tính dẫn điện, nhiễm từ
Tính chất chung của kim loại:
1 - Tác dụng với phi kim
- Tác dụng với oxi
- Tác dụng với phi kim khác
2 - Tác dụng với axit (HCl, H2SO4…)
3 - Tác dụng với dd muối.
* Tính chất hóa học của sắt:
Sắt có đủ các tính chất hóa học của kim loại
Thí Nghiệm: Sắt tác dụng với axit
*Nhóm 1, 2, 3: Fe + H2SO4 l
+ Tiến hành:
- Cho đinh sắt ống nghiệm
- Cho dd H2SO4 loãng vào ống nghiệm
+ Hiện tượng:
- Sinh ra chất khí không mùi
Một phần đinh sắt tan
+ Kết luận:
Sắt phản ứng với H2SO4 l sinh ra chất khí
*Nhóm 4, 5, 6:Fe + H2SO4 đ
+ Tiến hành:
- Cho đinh sắt ống nghiệm
Cho dd H2SO4 đặc vào
ống nghiệm
+ Hiện tượng:
Không hiện tượng
+ Kết luận:
Sắt không phản ứng với H2SO4 đặc
Giống nhau:
1 -Tác dụng với phi kim
-Tác dụng với oxi tạo thành oxit
(ở nhiệt độ cao)
-Tác dụng với phi kim khác tạo thành muối
(ở nhiệt độ cao)
2 -Tác dụng với axit
-Đẩy được H khỏi dd axit thường ( HCl, H2SO4 l…)
-Tác dụng được với H2SO4 đặc, nóng, HNO3 đ,nóng
nhưng không giải phóng H2
-Không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội, HNO3 đ, nguội.
3-Đẩy được kim loại yếu hơn yếu hơn khỏi dd muối.
Khác nhau:
- Nhôm tác dụng được với kiềm ( bazơ tan )
Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2
- Sắt không phản ứng với kiềm
Chân Thành Cảm Ơn Quí Thầy Cô
và Các Em Học Sinh
Chân Thành Cảm Ơn Quí Thầy Cô
và Các Em Học Sinh