Bài 19. Sắt

:

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ VỀ DỰ TIẾT DẠY MINH HỌA ỨNG DỤNG PP SƠ ĐỒ TƯ DUY
MÔN HÓA HỌC 9

Ghép các số 1, 2, 3, 4, 5 (Chỉ tên thí nghiệm) và các chữ a, b, c, d, e, f ( Chỉ hiện tượng thí nghiệm) thành từng cặp cho phù hợp. Viết phương trình phản ứng?
Câu hỏi kiểm tra bài cũ:
Đáp án
t0
Môn : hoá học 9
Tiết 25- BÀI 19
Sắt


? Khi tìm hiểu vê� kim loại sắt các em cần tìm hiểu về những vấn đề gì?



Tieát 25- Bài 19:


SẮT
Kí hieäu hoùa hoïc: Fe
Nguyeân töû khoái: 56
Tiết 25- Bài 19: SẮT
Kí hieäu hoùa hoïc: Fe
Nguyeân töû khoái: 56
I. Tính chaát vaät lí:
- Laø kim loaïi maøu traéng xaùm, deûo, coù aùnh kim, daãn ñieän , daãn nhieät toát.
- Coù tính nhieãm töø.
- Laø kim loaïi naëng, noùng chaûy ôû 15390c
II. Tính chất hóa học:
Tieát 25- Bài 19: SẮT
Kí hieäu hoùa hoïc: Fe
Nguyeân töû khoái: 56
I. Tính chaát vaät lí:



Dự đoán sắt có những tính chất hóa học nào? Vì sao?



- Tác dụng với phi kim
- Tác dụng với dung dịch axit
- Tác dụng với dung dịch muối
Vì sắt là kim loại.

Tieát 25- Bài 19: SẮT
Kí hieäu hoùa hoïc: Fe
Nguyeân töû khoái: 56
I. Tính chaát vaät lí:
II. Tính chaát hoùa hoïc:
1. Tác dụng với phi kim:
a. Tác dụng với oxi






Quan sát thí nghiệm:



? Nêu hiện tượng và kết luận.


? Viết phương trình phản ứng.

Tieát 25- Bài 19: SẮT
Kí hieäu hoùa hoïc: Fe
Nguyeân töû khoái: 56
I. Tính chaát vaät lí:
II. Tính chaát hoùa hoïc:
1. Taùc duïng vôùi phi kim:
a. Taùc duïng vôùi oxi:
t0
3Fe + 2O2 ? Fe3O4
*Kết luận: Sắt tác dụng với oxi tạo thành oxit.
(Hóa trị II và III)

Tieát 25- Bài 19: SẮT
Kí hieäu hoùa hoïc: Fe
Nguyeân töû khoái: 56
I. Tính chaát vaät lí:
II. Tính chaát hoùa hoïc:
1. Taùc duïng vôùi phi kim:
a. Taùc duïng vôùi oxi:
b. Tác dụng với clo:






Quan sát thí nghiệm:



? Nêu hiện tượng, kết luận.


? Viết phương trình phản ứng.

Tieát 25- Bài 19: SẮT
Kí hieäu hoùa hoïc: Fe
Nguyeân töû khoái: 56
I. Tính chaát vaät lí:
II. Tính chaát hoùa hoïc:
1. Taùc duïng vôùi phi kim:
a. Taùc duïng vôùi oxi:
b. Taùc duïng vôùi clo:
2Fe + 3Cl2 ? 2FeCl3
Ở nhiệt độ cao sắt tác dụng với nhiều phi kim khác (Cl2, Br2 , S.) tạo thành muối.
t0

Tieát 25- Bài 19: SẮT
Kí hieäu hoùa hoïc: Fe
Nguyeân töû khoái: 56
I. Tính chaát vaät lí:
II. Tính chaát hoùa hoïc:
1. Taùc duïng vôùi phi kim:
2. Taùc dung vôùi dung dòch axit:
Fe + H2SO4 ? FeSO4 + H2
Sắt tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 tạo muối sắt (II) và giải phóng khí hiđro.
* Lưu ý: Sắt không tác dụng với H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc nguội.




*Làm thí nghiệm theo nhóm:

TN1: Sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng.
Nhỏ 1ml dung dịch H2SO4 loãng vào ống nghiệm có chứa Fe.
TN2: Sắt tác dụng với H2SO4đặc
Nhỏ 1ml H2SO4 đặc vào ống nghiệm có chứa Fe.


? Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng, giải thích, viết phương trình phản ứng và kết luận.
*TN1: S?t tác dụng với H2SO4 loãng
- Hiện tượng: xuất hiện bọt khí, sắt tan dần.
- Giải thích: Fe đẩy H2 ra khỏi dung dịch axit
- PTHH : Fe + H2SO4 ? FeSO4 + H2
- Kết luận: Sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo muối sắt (II) và giải phóng khí hiđro.
*TN2: S?t tác dụng với H2SO4 đặc, nguội - Hiện tượng: Không có hiện tượng gì.
- Kết luận: Sắt không tác dụng với H2SO4 đặc nguội

Tieát 25- Bài 19: SẮT
Kí hieäu hoùa hoïc: Fe
Nguyeân töû khoái: 56
I. Tính chaát vaät lí:
II. Tính chaát hoùa hoïc:
1. Taùc duïng vôùi phi kim:
2. Taùc dung vôùi dung dòch axit:
Fe + H2SO4 ? FeSO4 + H2
Sắt tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng tạo muối
sắt (II) và giải phóng khí hiđro.
* Lưu ý: Sắt không tác dụng với H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc nguội.





Tieát 25- Bài 19: SẮT
Kí hieäu hoùa hoïc: Fe
Nguyeân töû khoái: 56
I. Tính chaát vaät lí:
II. Tính chaát hoùa hoïc:
1. Taùc duïng vôùi phi kim:
2. Taùc duïng vôùi dung dòch axit:
3. Tác dụng với dung dịch muối:








? Sắt tác dụng được với dung dịch muối của những kim loại ở vị trí nào trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.



*Làm thí nghiệm theo nhóm:
Sắt tác dụng với dung dịch CuSO4
Nhỏ 1ml dung dịch CuSO4 vào ống nghiệm có chứa Fe.

? Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng, giải thích, viết phương trình phản ứng và kết luận.
- Hiện tượng: Chất rắn màu đỏ bám vào đinh sắt
- Giải thích: Sắt đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối.
- PTHH : Fe + CuSO4 ? FeSO4 + Cu
- Kết luận: Sắt tác dụng với dung dịch muối tạo muối sắt (II) và kim loại mới


Tieát 25- Bài 19: SẮT
Kí hieäu hoùa hoïc: Fe
Nguyeân töû khoái: 56
I. Tính chaát vaät lí:
II. Tính chaát hoùa hoïc:
1. Taùc duïng vôùi phi kim:
2. Taùc duïng vôùi dung dòch axit:
3. Taùc duïng vôùi dung dòch muoái:
Fe + CuSO4 ? FeSO4 + Cu
Sắt tác dụng với dung dịch muối của kim loại kém hoạt động hơn tạo muối sắt (II) và kim loại mới
Kết luận: Sắt có đủ tính chất hóa học của kim loại



So sánh tính chất hóa học của Nhôm và Sắt
?Giống nhau:
- Đều có những tính chất hóa học chung của kim loại: Tác dụng với phi kim, tác dụng với dung dịch axit, tác dụng với dung dịch muối.
- Đều không tác dụng với H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc nguội

Đáp án:
?Khác nhau:
- Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm còn sắt thì không
- Nhôm hoạt động hóa học mạnh hơn sắt
- Nhôm luôn có hóa trị III trong hợp chất tạo thành, còn sắt có thể có hóa trị II hoặc III trong hợp chất tạo thành.
BT: Thực hiện chuỗi biến hóa sau:
FeS
?
Fe3O4 ? Fe ? FeCl2
? ?
Fe(NO3)2 FeCl3
Đáp án:
3Fe + 2O2 ? Fe3O4

Fe + S ? FeS
Fe + 2HCl ? FeCl2 + H2
2Fe + 3Cl2 ? 2FeCl3
Fe + Cu(NO3)2 ? Fe(NO3)2 + Cu
t0
t0


Hoàn thành các bài tập SGK .
- Tìm hiểu bài 20 "Hợp kim của sắt: Gang, thép"

Xin chân thành cảm ơn các thầy cô giáo
và các em học sinh về dự tiết học !