Bài 19. Sắt

1
CHÀO MỪNG QUÍ THẦY CÔ VỀ DỰ GIỜ THĂM LỚP.
TRƯỜNG THCS MỸ ĐỨC
PHÒNG GD VÀ ĐT CHÂU PHÚ
2
Câu hỏi: Hãy nêu tính các chất hoá học của Al. Viết các phương trình phản ứng minh hoạ.




3
Dựa vào tính chất vật lí chung của kim loại, mẫu vật và dựa vào kiến thức đã biết, nêu tính chất vật lí của kim loại sắt.
I. Tính chất vật lí
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ.
mẫu sắt
dây sắt
Sắt là kim loại màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhưng kém hơn nhôm, dẻo,
có tính nhiễm từ, là kim loại nặng ( D = 7.86g/cm3 ), nóng chảy ở nhiệt độ 15390C
4
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC.
II. T/C hoá học
* Sắt có những tính chất hóa học của kim loại không?.
1. Sắt tác dụng với phi kim.
a/ Tác dụng của sắt với oxi
 Oxit sắt từ
* Quan sát thí nghiệm Fe tác dụng với O2.
Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học?
1. Tác dụng với PK
5
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC.
II. T/C hoá học
* Sắt có những tính chất hóa học của kim loại không?.
1. Sắt tác dụng với phi kim.
a/ Tác dụng với oxi
 Oxit sắt từ
b/ Tác dụng với clo
 muối sắt (III)
* Quan sát thí nghiệm Fe tác dụng với Cl2.
Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học?
ở nhiệt độ cao Fe còn tác dụng với nhiều phi kim khác như S, Br2  muối FeS,FeBr3
1. Tác dụng với PK
6
2. Tác dụng với dung dịch axit.
PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
Sắt (II) clorua
Yêu cầu HS làm TN và ghi PTHH của Fe tác dụng với dd HCl
* Lưu ý: Fe không tác dụng với H2SO4 đặc nguội và
HNO3 đặc nguội, sắt tác dụng với dd axit loãng
 sắt có hóa trị II
Sắt tác dụng với dd( HCl, H2SO4)  Muối sắt (II) + H2
3. Tác dụng với dung dịch muối (của kim loại HĐHH yếu hơn)
tạo thành muối sắt (II) + KL mới
*Nhóm học sinh làm thí nghiệm.
Cho Fe vào dd CuSO4  hiện tượng, nhận xét, viết PTHH từ đó có kết luận gì khi cho sắt tác dụng với dd muối?
PT: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu
( Xanh lam) Sắt (II) sunfat (đỏ)
Kết luận: sắt có những tính chất hóa học của kim loại.
II. T/C hoá học
1. Tác dụng với PK
2. Td với dd axit
7
CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP: (5’)
Câu 1: viết PTHH biểu diễn chuỗi biến hóa sau:
Câu 2: Phương trình nào sau đây không đúng?
Fe + 4HNO3 đ/nguội  Fe(NO3)3 + NO + 2H20
Fe + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 3Ag
2Fe + 3H2SO4 đnguội  Fe2(SO4)3 + 3H2
Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu
Củng cố
Luyện tập
8
Câu 3: Cho m(g) bột Fe dư vào 20ml dd CuSO4 1M. Phản ứng kết thúc, lọc được ddA và 4.08g chất rắn B.
a/Tính m?
b/ Tính nồng độ M của các chất có trong dung dịch A?
HD:
Tính số mol: nCuSO =? rồi đưa vào PTHH để tính số mol các chất cần tìm (Cu tạo thành, Fe đã phản ứng, ndd thu được
PTHH :


Chất rắn là ? => số mol chất rắn, sau đó đưa vào PTHH để tìm được lượng CuSO phản ứng
4
Củng cố
Luyện tập
Củng cố
Luyện tập
9
Về nhà:
- Làm bài tập 1,2,3,4,5 /60 (GV HD làm bài tập 5)
- Soạn bài: “ Hợp kim sắt “
+ Thế nào là hợp kim? Gang? Thép?
+ Nêu tính chất, ứng dụng của gang, thép.
Dặn dò
10
CHÚC THẦY CÔ SỨC KHOẺ, CHÚC CÁC EM HỌC TỐT