Bài 18. Nhôm

Sinh viên : Bùi Chí Dũng
Lớp : K2-07
Ngành : CN hoá học
Nhôm
(AL)
I. Vị trí của Nhôm trong hệ thống tuần hoàn. Cấu tạo nguyên tử của nhôm
Nhôm là nguyên tố hoá học thuộc phân nhóm chính nhóm III.chu kì 3

II. Tính chất vật lí của nhôm
Là kim loại nhẹ,d=2,7g/cm3
Màu trắng bạc
Nhiệt độ sôi t=6000C
Độ dẫn điện lớn
III. Tính chất hoá học
Có tính khử mạnh : Al – 3e = Al3+
Tác dụng với phi kim : 4Al + 3O2 = 2Al2O3 + Q
Tác dụng với axit : 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + H2O
Tác dụng với nước : 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Tác dụng với oxit kim loại : 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe + Q
IV. Ứng dụng của nhôm
Được sử dụng rộng rãi trong nền kinh tế quốc dân : chế tạo vật liệu máy bay,ôtô,tầu vũ trụ…
Dùng xây dựng nhà cửa và trang trí nội thất
Dùng làm dây điện,làm đồ nấu ăn…
Chiếc đèn phẳng làm từ lá nhôm

Eurowindow
Tản nhiệt cho main
Xoong
Nồi nướng
Nồi lẩu Inox 2 ngăn
Móc áo nhôm
Hệ thống mái nhôm che nắng