Bài 18. Nhôm

Kính chào quý thầy, cô giáo về dự giờ thăm lớp!
KIỂM TRA BÀI CŨ
CÂU HỎI : Dãy kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hoá học tăng dần

K , Mg , Cu , Al , Zn , Fe D) Zn , K , Mg , Cu , Al , Fe
Fe , Cu , K , Mg , Al , Zn E) Mg , K , Cu , Al , Fe
Cu , Fe , Zn , Al , Mg , K
C
TIẾT 24 : BÀI 18 :

NHÔM
KHHH : Al
NTK : 27
TIẾT 24 : BÀI 18 : NHÔM
KHHH : Al
NTK : 27
I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ :
- Là kim loại : - Màu trắng bạc
- Có ánh kim
- Nhẹ ( d = 2,7 g / cm3 )
- Dẫn điện
- Dẫn nhiệt tốt
- Nóng chảy ở 660oC
- Nhôm còn có tính dẻo








TIẾT 24 : BÀI 18 : NHÔM
KHHH : Al
NTK : 27
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ :
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC :
1. Tác dụng với phi kim
a . Tác dụng với Oxi
Thí nghiệm : Rắc bột nhôm lên ngọn lửa đèn cồn
Hiện tượng : Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn
màu trắng
4Al ( r ) + 3O2 ( k )  2Al2O3 ( r )
(trắng) (khôngmàu) (trắng)
Ở điều kiện thường ,nhôm phản ứng
với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững

to
TIẾT 24 : BÀI 18 : NHÔM
KHHH : Al
NTK : 27
I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ :
II .TÍNH CHẤT HOÁ HỌC :
1 . Tác dụng với phi kim :
a . Tác dụng với Oxi :
b . Tác dụng với phi kim khác :
2Al (r) + 3Cl2 (k)  2AlCl3 (r)
( trắng ) ( vàng lục ) ( trắng )
Nhôm tác dụng với Oxi tạo
thành Oxit và phản ứng với nhiều
phi kim khác như S , Cl2 ...
tạo thành muối .

Kết luận :
TIẾT 24 : BÀI 18 : NHÔM
KHHH : Al
NTK : 27
I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ :
II . TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
1 . Tác dụng với phi kim :
2 . Tác dụng với dung dịch axit :
2Al (r) + 6HCl dd)  2AlCl3 (dd) + 3H2 (k)
(trắng) (không màu) (không màu) (không màu)

Nhôm phản ứng với một số dd axit như HCl , H2SO4 loãng giải phóng khí H2

Lưu ý : Nhôm không tác dụng với H2SO4 đặc , nguội và HNO3 đặc nguội .

Kết luận :
TIẾT 24 : BÀI 18 : NHÔM
KHHH : Al
NTK : 27
I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ :
II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC :
1 . Tác dụng với phi kim :
2 . Tác dụng với dung dịch axit :
3 . Tác dụng với dung dịch muối :
Thí nghiệm : Nhôm phản ứng với dd CuSO4
Cho thanh nhôm vào dd CuSO4
Hiện tượng : Chất rắn màu đỏ bám ngoài thanh nhôm . Nhôm tan dần ,màu
xanh của CuSO4 nhạt dần
Nhôm phản ứng được với nhiều dd muối của những kim loại hoạt động hoá
học yếu hơn tạo ra muối nhôm và kim loại mới .
Vậy : Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại




2Al (r) + 3CuSO4 (dd)  Al2(SO4)3 (dd) + 3Cu (r)
Kết luận :
(màu trắng) (xanh lam) (không màu) ( màu đỏ)
TIẾT 24 : BÀI 18 : NHÔM
KHHH : Al
NTK : 27
I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ :
II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC :
1 . Tác dụng với phi kim :
2 . Tác dụng với dung dịch axit :
3 . Tác dụng với dung dịch muối :
4 . Nhôm còn có phản ứng với dung dịch kiềm :

Thí nghiệm : Cho dây nhôm vào ống nghiệm đựng dd NaOH
Hiện tượng : Có khí không màu thoát ra , nhôm tan dần .
Nhận xét : Nhôm có phản ứng với dd kiềm

III .ỨNG DỤNG
TIẾT 24 : BÀI 18 : NHÔM
KHHH : Al
NTK : 27
I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ :
II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC :
III . ỨNG DỤNG :
Nhôm và hợp kim nhôm được sử dụng rộng rãi trong đời sống như :
- Đồ dùng gia đình
- Dây dẫn điện
- Vật liệu xây dựng ...
VD : Đuyra ( hợp kim của nhôm với đồng và một số nguyên tố khác như mangan , sắt , silic ) nhẹ và bền được dùng trong công nghiệp chế tạo máy bay , ôtô , tàu vũ trụ ...




IV . SẢN XUẤT NHÔM
TIẾT 24 : BÀI 18 : NHÔM
KHHH : Al
NTK : 27
I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ :
II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC :
III . ỨNG DỤNG :
IV . SẢN XUẤT NHÔM :
Nguyên liệu : Quặng bôxit có thành
phần chủ yếu là Al2O3

Sản xuất : - Làm sạch tạp chất
- Điện phân hỗn hợp
nóng chảy của nhôm oxit và criolit
thu được nhôm và oxi
V . VẬN DỤNG

CÂU HỎI : Thả một mảnh nhôm vào các ống nghiệm chứa các dung dịch sau

A ) MgSO4 B ) CuCl2 C ) AgNO3 D ) HCl

Cho biết hiện tượng xảy ra . Giải thích và viết phương trình hoá học ?



ĐÁP ÁN
NHÓM I : Không có phản ứng xảy ra . Do Al hoạt động hoá học yếu hơn Mg

NHÓM II : Một phần nhôm bị hoà tan đồng thời xuất hiện chất rắn màu đỏ bám ngoài mảnh nhôm .Màu xanh lam của dung dịch CuCl2 nhạt dần.
Nhôm đẩy đồng ra khỏi dung dịch CuCl2

2Al (r) + 3CuCl2 (dd)  2AlCl3 (dd) + 3Cu (r)
(trắng) (xanh lam ) ( không màu ) (đỏ)

NHÓM III :Một phần nhôm bị hoà tan đồng thời xuất hiện chất rắn màu xám trắng bám ngoài mẩu nhôm..Nhôm đẩy bạc khỏi dung dịch AgNO3

Al ( r ) + 3AgNO3 (dd)  Al(NO3)3(dd) + 3Ag (r)

NHÓM IV : Sủi bọt khí , mẩu nhôm tan dần

2 Al (r) +6 HCl (dd)  2 AlCl3 (dd) + 3 H2 (k)
VI . DẶN DÒ

ÔN TẬP NỘI DUNG BÀI NHÔM
BTVN : 1,3,4,5,6 ( SGK TR 58 )
CHUẨN BỊ NỘI DUNG BÀI 19 : SẮT

TIẾT 24 : BÀI 18 : NHÔM
KHHH : Al
NTK : 27
I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ :
II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC :
1 . Tác dụng với phi kim
2 . Tác dụng với dung dịch axit
3 . Tác dụng với dung dịch muối
III . ỨNG DỤNG :
IV . SẢN XUẤT NHÔM :
V. VẬN DỤNG :
VI . DẶN DÒ :

CẢM ƠN QUÍ THẦY CÔ
VÀ CÁC EM HỌC SINH
ĐÃ THAM DỰ
TIẾT HỌC NÀY