Bài 18. Nhôm

KÍNH CHÀO QUÍ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH
KIỂM TRA BÀI CŨ:


Dãy hoạt động hoá học của kim loại được sắp xếp như thế nào? Nêu ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học đó?
Nội dung gồm 4 phần:
I/ Tính chất vật lý
II/ Tính chất hoá học
III/ Ứng dụng
IV/ Sản xuất nhôm
Bài 18: NHÔM
KHHH: Al - NTK: 27 – Hoá trị : III
I/ Tính chất vật lý
Bài 18: NHÔM
KHHH: Al - NTK: 27 – Hoá trị : III
Câu hỏi:
Các em hãy quan sát mẩu vật, liên hệ thực tế hãy nêu tính chất vật lý của nhôm?
Nhôm nhẹ (D=2,7g/Cm3 < 5g/cm3)
Độ dẫn điện của nhôm bằng 2/3 độ dẫn điện của đồng
Nhiệt độ nóng chảy cao 660oC
Nhôm có tính dẻo nên có thể kéo dài thành sợi hoặc cán mỏng như tờ giấy và người ta dùng để làm giấy gói kẹo. Do đó các em không nên dùng giấy gói kẹo để đưa vào ổ điện vì sẽ bị điện giật
Các em có biết không?!
I/ Tính chất vật lý
Xem sơ đồ
- Nhôm là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ.

- Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

- Có tính dẻo

Bài 18: NHÔM
KHHH: Al - NTK: 27 – Hoá trị : III

Câu hỏi:
Các em hãy dự đoán xem nhôm có tính chất hoá học như thế nào? Giải thích tại sao em lại dự đoán như vậy?

I/ Tính chất hoá học
1/ Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không ?
a) Phản ứng của nhôm với phi kim:
Al
O2
+

Al2O3
3
2
4
(Trắng)
(Ko màu)
(Trắng)
- Phản ứng của nhôm với Oxi
Oxit bazơ
- Phản ứng của nhôm với phi kim khác (Cl2 , S)
VD: 2Al + 3Cl2  2AlCl3

(r) (k) (r)
Kết luận: Nhôm phản ứng với Oxi tạo ra oxit bazơ, phản ứng với phi kim khác tạo muối
 Muối
b) Phản ứng của nhôm với dung dịch axit:


Lưu ý: Nhôm không tác dụng với a xít H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội

 Muối và H2
VD: Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2
(r) (dd) (dd) (K)

c) Phản ứng của nhôm với dung dịch muối:
Làm thí nghiệm : Cho 1 dây nhôm vào dung dịch CuCl2. Các em hãy quan sát hiện tượng, giải thích hiện tượng
Các em Viết PTPƯ?
c) Phản ứng của nhôm với dung dịch muối:
VD : 2Al + CuCl2  2AlCl3 + 3Cu
(r) (r)
(xanh lam) (Ko màu) (đỏ)

c) Phản ứng của nhôm với dung dịch muối:
Nhôm có phản ứng tương tự với dung dịch AgNO3 các em hãy viết PTPƯ? Nêu nhận xét ?
Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag
Như vậy: Nhôm phản ứng được với nhiều dung dịch muối của những kim loại hoạt động hoá học yếu hơn tạo ra muối nhôm và kim loại mới
(r) (dd) (dd) (r)

Qua các tính chất trên, các em có kết luận gì về tính chất hoá học của nhôm?
Kết luận: Nhôm có tính chất hoá học của kim loại

Vậy có đúng với dự đoán của các em không?
2/ Nhôm có tính chất hoá học nào khác?
2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2
Natri aluminat

Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm:


III/ Ứng dụng:

Hãy kể các ứng dụng của nhôm?
Nhôm và hợp kim nhôm được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp và đời sống: đồ dùng gia đình, dây điện, máy bay

IV/ Sản xuất nhôm:
Criolit
đpnc
- Nguyên liệu: quặng bôxit (thành phần chủ yếu là Al2O3

2Al2O3
4Al+3O2
Phương pháp: Điện phân nóng chảy hỗn hợp nhôm oxit và Criolit

Câu hỏi :
Nhôm tác dụng với những dung dịch nào sau đây: dd HCl, dd MgCl2 , dd NaOH , dd K2SO4 , dd NaNO3.
Viết phương trình phản ứng?
Câu hỏi :
a. Cho dây nhôm vào cốc đựng dd NaOH
b. Cho dây nhôm vào cốc đựng dd axit sunfuric loãng
c. Cho dây nhôm vào dd CuSO4
d. Cho dây nhôm vào axit H2SO4 đặc nguội
2) Trắc nghiệm khách quan:
Hãy ghép các chữ cái A, B, C, D chỉ nội dung thí nghiệm với chỉ số 1, 2, 3, 4 chỉ hiện tượng xảy ra phù hợp.

Có chất rắn màu đỏ bám vào dây nhôm, màu xanh dung dịch nhạc dần
Bọt khí xuất hiện nhiều, kim loại tan dần tạo thành dung dịch không màu
Không có hiện tượng gì xảy ra
Có bọt khí thoát ra, nhôm tan dần tạo thành dd Al2(SO4)3