Bài 18. Nhôm

Tiết 24:
Nhôm
I. Tính chất vật lý:
Nhôm là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ
(D = 2,7g/cm3) dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy ở 660oC. Nhôm có tính dẻo nên dễ cán mỏng hoặc kéo sợi.
II. Tính chất hoá học:
1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
KHHH: Al
NTK: 27
(SGK)
Ti?t 24:
Nhôm
a.Phản ứng của nhôm với phi kim.
*Phản ứng của nhôm với oxi.
Thí nghiệm :
Thao tác: Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn
Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng.
II. Tính chất hoá học:
1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
Hiện tượng:
Nhận xét:
Nhôm cháy trong Oxi tạo thành Al2O3
Tiết 24:
Nhôm
1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
a.Phản ứng của nhôm với phi kim.
*Phản ứng của nhôm với Oxi.

4Al(r) + 3O2(k) 2Al2O3(r)
I. Tính chất vật lý:
II. Tính chất hoá học:
(SGK)

t0
Tiết 24:
Nhôm
1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
a.Phản ứng của nhôm với phi kim.
*Phản ứng của nhôm với Oxi.
*Phản ứng của nhôm với phi kim khác.
Nhôm phản ứng được với nhiều phi kim khác như S, Cl2... tạo thành muối.
Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối.
Nhôm phản ứng mãnh liệt với lưu huỳnh khi ở nhiệt độ cao
với ngọn lửa sáng chói tạo thành muối nhôm sunfua.
Thí nghiệm :
I. Tính chất vật lý:
II. Tính chất hoá học:
(SGK)

Hiện tượng:
Nhận xét:
Hỗn hợp nhôm và lưu huỳnh cháy sáng.
Tiết 24:
Nhôm
b.Phản ứng của nhôm với dung dịch axit.
Nhôm phản ứng với một số dung dịch axit như HCl,
H2SO4 (loãng) ... giải phóng khí H2.

Chú ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4 (đ, nguội)
và HNO3 (đ, nguội) .
1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
a.Phản ứng của nhôm với phi kim.
*Phản ứng của nhôm với Oxi.
*Phản ứng của nhôm với phi kim khác.
I. Tính chất vật lý:
II. Tính chất hoá học:
(SGK)
Thí nghiệm :

Tiết 24:
Nhôm
1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
a.Phản ứng của nhôm với phi kim.
b.Phản ứng của nhôm với dung dịch axit.
c.Phản ứng của nhôm với dung dịch muối.
Thớ nghi?m: Cho một dây nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4.
Có chất rắn màu đỏ bám vào dây nhôm,
màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần.
K?t lu?n : Nhôm phản ứng được với nhiều dung dịch muối của những kim loại hoạt động hoá học yếu hơn tạo ra muối nhôm và kim loại mới.
Nhôm đẩy được đồng ra khỏi dung dịch CuSO4.
Hiện tượng :

Nhận xét :
Tiết 24:
Nhôm
1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
a.Phản ứng của nhôm với phi kim.
b.Phản ứng của nhôm với dung dịch axit.
c.Phản ứng của nhôm với dung dịch muối.
Vậy: Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại.

Tiết 24:
Nhôm
Thí nghiệm :
Cho dây nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH.
Có khí không màu thoát ra, nhôm tan dần.
Nhôm có phản ứng được với dung dịch kiềm.

Hiện tượng :

Nhận xét :
I. Tính chất vật lý:
II. Tính chất hoá học:
1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại khụng ?
2.Nhôm có tính chất hoá học nào khác?
Tiết 24:
Nhôm
I. Tính chất vật lý:(SGK)
II. Tính chất hoá học:
1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại.
2.Nhôm phản ứng được với dung dịch kiềm.
III. ?ng dụng:
- Nhôm và hợp kim nhôm được sử dụng rộng rãi trong đời sống như: đồ dùng gia đình, dây dẫn điện...
- Dùng trong công nghiệp chế tạo máy bay, ôtô, tàu vũ trụ...
(SGK)
Tiết 24:
Nhôm
I. Tính chất vật lý: (SGK)
II. Tính chất hoá học:
1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại.
2.Nhôm phản ứng được với dung dịch kiềm.
III. ?ng dụng:(SGK)
IV. Sản xuất nhôm:
Tiết 24:
Nhôm
IV. Sản xuất nhôm:
Sơ đồ bể điện phân nhôm oxit nóng chảy.
- Nguyên liệu:
- Cách sản xuất:
Quặng boxit có thành phần chủ yếu là Al2O3.
Điện phân hỗn hợp nóng chảy của
Al2O3 và criolit.
2 Al2O3 4 Al + 3 O2
Điện phân nóng chảy
Criolit
Tiết 24:
Nhôm
IV. Sản xuất nhôm:

Thực hiện sơ đồ phản ứng sau:
AlCl3
Al2O3
Al
Al2(SO4)3
Al(NO3)3
Al2S3
1
2
3
4
5
1/ 2Al + 3Cl2 ? 2AlCl3
2/ 4Al + 3O2 ? 2Al2O3
3/ 2Al + 3 H2 SO4 ? Al2(SO4)3 + 3 H2
4/ 2Al + 3Cu(NO3)2 ? 2Al(NO3)3 + 3 Cu
Đáp án
5/ 2Al + 3 S ? Al2S3
Tiết 24:
Nhôm
I. Tính chất vật lý: (SGK)
II. Tính chất hoá học:
III. ?ng dụng:(SGK)
IV. Sản xuất nhôm:
Nhôm
+ Phi kim
+ d d axit Muối + H2
+ d d kiềm
+ d d muối Muối mới + Kim loại mới
O2 Oxit
S, Cl2,... Muối
Về nhà học bài theo nội dung SGK
Làm bài tập 1,2,4,5 Tr 57-58 SGK
Nghiên cứu trước bài: S?t
Bài tập về nhà