Bài 18. Nhôm

14/11/2010
Giấy Phong Châu
1
Tiết 24 Nhôm
KHHH: Al
NTk: 27
I. Tính chất vật lý
- Nhôm là kim loại màu trắng bạc có ánh kim.
- Nhẹ (d = 2,7g/cm3).
- Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy ở 660oC.
- Có tính dẻo.
14/11/2010
Giấy Phong Châu
2
II. Tính chất hóa học
1. Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại không?
a. Phản ứng của nhôm với phi kim
4Al(r) + 3O2 (k)
2Al2O3(r)
2Al(r) + 3Cl2(k)
2AlCl3(r)
Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với phi kim khác như S, Cl2 ... tạo thành muối.
b. Phản ứng của nhôm với dung dịch axit
2Al(r) + 6HCl(dd) ? 2AlCl3(dd) +3H2(k)
Chú ý: Nhôm không phản ứng với dd H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc nguội.
c. Phản ứng của nhôm với dung dịch muối
2Al(r) + 3CuCl2(dd) ? 2AlCl3(dd) + 3Cu(r)
Tiết 24 Nhôm
I. Tính chất vật lý
* Phản ứng của nhôm với oxi.
* Phản ứng của nhôm với phi kim khác.
14/11/2010
Giấy Phong Châu
3
2. Nhôm có tính chất hóa học nào khác không?
Nhôm phản ứng với dd kiềm
Tiết 24 Nhôm
II. Tính chất hóa học
1. Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại không?
Tiết 24 Nhôm
I. Tính chất vật lý
2Al + 2NaOH + 2H2O ? 2NaAlO2 + 3H2?
14/11/2010
Giấy Phong Châu
4
III. ứng dụng
Dùng làm dây dẫn điện, các chi tiết máy, giấy gói bánh kẹo.
Tiết 24 Nhôm
II. Tính chất hóa học
I. Tính chất vật lý
14/11/2010
Giấy Phong Châu
5
IV. Sản xuất nhôm
- Nguyên liệu: Quặng bôxit (Al2O3).
- Phương pháp: Điện phân nóng chảy.
- PTHH:
2Al2O3(r)
4Al(r) + 3O2(k)
Tiết 24 Nhôm
III. ứng dụng
II. Tính chất hóa học
I. Tính chất vật lý
14/11/2010
Giấy Phong Châu
6

Bài tập củng cố�

Câu 1: Al không tác dụng được với dung dịch nào trong số các dung dịch cho dưới đây.
A. KOH B. HNO3 đặc,nguội C. NaOH D. CuSO4
Câu 2: Có dung dịch muối Al2(SO4)3 lẫn tạp chất là CuSO4. Có thể dùng chất nào trong các chất sau đây để làm sạch muối nhôm.
A. AgNO3 B. Fe C. Al D. HCl
Câu 3: Thể tích khí oxi (đktc) pư vừa đủ với m gam Al là 3,36 lít. Để pư hết m gam Al trên thể tích clo (đktc) tối thiểu cần phải dùng là.
A. 6,72 lít B. 3,36 lít C. 2,24 lít D. 4,48 lít
14/11/2010
Giấy Phong Châu
7
Câu 4: Cho 5,4 g nhôm vào 60 ml dung dịch AgNO3 1M. Khuấy kỹ để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Tính m ?
Giải

- PTHH
Al + 3AgNO3 ? Al(NO3)3 + 3Ag?
0,06
0,06
0,02
(mol)
- Chất rắn sau pư gồm 0,06 mol Ag và (0,2 - 0,02) = 0,18 mol Al dư
=> m = 0,06.108 + 0,18.27 = 11,34g
14/11/2010
Giấy Phong Châu
8
Bài tập về nhà: 1,2,3,4,5,6/58-SGK
14/11/2010
Giấy Phong Châu
9