Bài 18. Nhôm

KIỂM TRA BÀI CŨ
Nêu tính chất hóa học chung của kim loại
Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại được sắp xếp như thế nào ?. Nêu ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học đó.
Tiết 25 – Bài 18:
I- KiẾN THỨC CẦN NHỚ
I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Nhôm
Kí hiệu hóa học: Al
Nguyên tử khối: 27
Thí nghiệm
Quan sát lá nhôm, uốn cong lá nhôm vài lần  nhận xét trạng thái, màu sắc, tính dẻo của nhôm
Thử tính dẫn điện
Cầm lá nhôm đốt một đầu của lá nhôm trên ngọn lửa đèn cồn  nhận xét tính dẫn nhiệt của nhôm
Tiết 25 – Bài 18:
I- KiẾN THỨC CẦN NHỚ
I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Nhôm
Nhôm là kim loại nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
Kí hiệu hóa học: Al
Nguyên tử khối: 27
II – TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Nhôm có tính chất hóa học chung của kim loại
a) Phản ứng của nhôm với phi kim
 Với oxi:
Làm thí nghiệm kiểm chứng
Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn
Quan sát hiện tượng, giải thích
 Rút ra nhận xét, Viết PTHH.
 Với phi kim khác:(Cl2, S...)
 muối
b) Phản ứng của nhôm với dd axit
2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2
* Chú ý: Al không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội và HNO3 đặc, nguội.
c) Phản ứng của nhôm với dd muối
Căn cứ vào tính chất hóa học của kim loại, vị trí của nhôm trong dãy hoạt động hóa học hãy dự đoán tính chất hóa học của nhôm ?
Phản ứng của nhôm với khí clo
Phản ứng của nhôm với dung dịch axit và dung dịch muối:
Cho một lá nhôm vào ống nghiệm (1) đựng dung dịch HCl;
một lá nhôm vào ống nghiệm (2) đựng dung dịch CuCl2
 Quan sát hiện tượng, viết PTHH.
2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu
KL: Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại.
(của kim loại yếu hơn)
(HCl, H2SO4 loãng...)
Tiết 25 – Bài 18:
I- KiẾN THỨC CẦN NHỚ
I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Nhôm
Kí hiệu hóa học: Al
Nguyên tử khối: 27
II – TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Nhôm có t/c hóa học chung của kim loại
a) Phản ứng của nhôm với phi kim
 Với oxi:
 Với phi kim khác:(Cl2, S...)
 muối
b) Phản ứng của nhôm với dd axit
2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2
* Chú ý: Al không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội và HNO3 đặc, nguội.
c) Phản ứng của nhôm với dd muối
2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu
KL: Nhôm có những t/c hóa học của kim loại.
(của kim loại yếu hơn)
(HCl, H2SO4 loãng...)
2. Nhôm có tính chất hóa học riêng
Nhôm phản ứng với dung dịch bazơ giải phóng khí hiđro.
Thí nghiệm kiểm tra
Cho dây nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH
 Quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra nhận xét.
Tiết 25 – Bài 18:
I- KiẾN THỨC CẦN NHỚ
I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Nhôm
Kí hiệu hóa học: Al
Nguyên tử khối: 27
II – TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Nhôm có t/c hóa học chung của kim loại
a) Phản ứng với phi kim  oxit hoặc muối
b) Phản ứng với dd axit (HCl, H2SO4 loãng...) .  Giải phóng H2
c) Phản ứng với dd muối ( kim loại yếu hơn)
2. Nhôm có tính chất hóa học riêng
Nhôm phản ứng với dung dịch bazơ giải phóng khí hiđro.
III – ỨNG DỤNG
Một số ứng dụng của nhôm
Tiết 25 – Bài 18:
I- KiẾN THỨC CẦN NHỚ
I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Nhôm
Kí hiệu hóa học: Al
Nguyên tử khối: 27
II – TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Nhôm có t/c hóa học chung của kim loại
a) Phản ứng với phi kim  oxit hoặc muối
b) Phản ứng với dd axit (HCl, H2SO4 loãng...) .  Giải phóng H2
c) Phản ứng với dd muối ( kim loại yếu hơn)
2. Nhôm có tính chất hóa học riêng
Nhôm phản ứng với dung dịch bazơ giải phóng khí hiđro.
III – ỨNG DỤNG
Nhôm và hợp kim nhôm có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và trong đời sống.
IV– SẢN XUẤT NHÔM
Tiết 25 – Bài 18:
I- KiẾN THỨC CẦN NHỚ
I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Nhôm
Kí hiệu hóa học: Al
Nguyên tử khối: 27
II – TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Nhôm có t/c hóa học chung của kim loại
a) Phản ứng với phi kim  oxit hoặc muối
b) Phản ứng với dd axit (HCl, H2SO4 loãng...) .  Giải phóng H2
c) Phản ứng với dd muối ( kim loại yếu hơn)
2. Nhôm có tính chất hóa học riêng
Nhôm phản ứng với dung dịch bazơ giải phóng khí hiđro.
III – ỨNG DỤNG
Nhôm và hợp kim nhôm có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và trong đời sống.
IV– SẢN XUẤT NHÔM
Tiết 25 – Bài 18:
I- KiẾN THỨC CẦN NHỚ
I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Nhôm
Kí hiệu hóa học: Al
Nguyên tử khối: 27
II – TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Nhôm có t/c hóa học chung của kim loại
a) Phản ứng của nhôm với phi kim
 Với oxi:
 Với phi kim khác:(Cl2, S...)
 muối
b) Phản ứng của nhôm với dd axit
2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2
* Chú ý: Al không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội và HNO3 đặc, nguội.
c) Phản ứng của nhôm với dd muối
2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu
KL: Nhôm có những t/c hóa học của kim loại.
(của kim loại yếu hơn)
(HCl, H2SO4 loãng...)
2. Nhôm có tính chất hóa học riêng
Nhôm phản ứng với dd bazơ  khí hiđro.
III – ỨNG DỤNG
IV– SẢN XUẤT NHÔM
VẬN DỤNG
Câu 1: Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng
Al + H2SO4 B. Al + MgSO4
C. Al + CuCl2 D. Al + HCl
Câu 3: Cho 10,8 gam kim loại R hóa trị III tác dụng với clo dư thì thu được 53,4 gam muối. Hãy xác định kim loại R đã dùng
VẬN DỤNG
Hướng dẫn
Viết PTHH:
2R + 3Cl2 2RCl3
10,8 g
53,4 g
x g?
Theo ĐLBTKL:
= 53,4 – 10,8 = 42,6 g
0,6 mol
? mol
 Khối lượng mol R:
Vậy R là nhôm: Al
Cách khác:
2R + 3Cl2 2RCl3
* Coi R là khối lượng mol của kim loại
2xR (g)
2x(R+35,5x3) (g)
10,8 (g)
53,4 (g)
Lập phương trình
giải để tìm R
HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
Học bài:
Nắm vững tính chất hóa học của nhôm,
Viết được các phương trình hóa học minh họa,
Viết được PTHH sản xuất nhôm.
Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6 SGK tr 58.
Chuẩn bị Bài 19: Sắt
Bài học đã
KẾT THÚC
Cảm ơn quý thầy cô đến dự giờ thăm lớp