Bài 18. Nhôm

trường thcs TƯ THụC 1
lớp 9H
Nhiệt liệt chào mừng các thầy cô về THAM Dự TIếT CHUYÊN Đề CủA LớP
Bài 18: NHÔM
Kí hiệu hoá học: Al
Nguyên tử khối: 27
ứng dụng
+ Nhôm và hợp kim nhôm:
Sản xuất đồ dùng gia đình: thau, xoong...
Dây dẫn điện
Vật liệu xây dựng
- Đuyra (hợp kim của nhôm với đồng,mangan,sắt, silic,,,):nhẹ,bền: sản xuất máy bay, t�u vũ trụ ...
Bài 18: NHÔM
Kí hiệu hoá học: Al
Nguyên tử khối: 27
II) tính chất vật lý
tính chất vật lý của kim loại
-Tính dẻo
-Tính dẫn điện
-Tính dẫn nhiệt
-�nh kim
tính chất vật lý của nhôm
-Là kim loại màu trắng bạc, tính dẻo dễ uốn, cán mỏng, kéo sợi.
-Dẫn nhiệt tốt
Dẫn điện tốt, bằng 2/3 của đồng, bằng 3 lần của sắt.
Nhiệt độ nóng chảy: 6600C
Là kim loại nhẹ( d = 2,7g/cm3)
Bài 18: NHÔM
Kí hiệu hoá học: Al
Nguyên tử khối: 27
II) tính chất vật lý
III) tính chất hoá học
1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
a) Phản ứng của nhôm với phi kim
+) Phản ứng với nhôm với oxi
Thí nghiệm
Dụng cụ: 1 đèn cồn, 1 tờ giấy
Hoá chất: Bột nhôm
Tiến hành: Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn
Hiện tượng: Nhôm cháy sáng thành chất rắn màu trắng
Nhận xét: Nhôm cháy trong oxi tao thành Al2O3
Phương trình: Al ( r ) + O2 ( k ) Al2O3 (r )
2
3
4
t0
Lưu ý: trong đk thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng, bền vững.
Bài 18: NHÔM
Kí hiệu hoá học: Al
Nguyên tử khối: 27
II) tính chất vật lý
III) tính chất hoá học
1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
a) Phản ứng của nhôm với phi kim
+) Phản ứng với oxi
+) Phản ứng với nhôm với phi kim khác
Với các phi kim khác như: C , S , Cl2 ....Nhôm phản ứng được tạo thành muối: Al4C3 , Al2S3 , AlCl3 ...
VD : Al ( r ) + Cl2 ( k ) AlCl3 (r)
2
3
2
Kêt luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo oxit và phản ứng với nhiều phi kim khác như S, C , Cl2 ... thành muối.
Bài 18: NHÔM
Kí hiệu hoá học: Al
Nguyên tử khối: 27
II) tính chất vật lý
III) tính chất hoá học
1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
a) Phản ứng của nhôm với phi kim
b) Phản ứng của nhôm với dung dịch axit
Với các các dung dịch như: H2SO4 (loãng), HCl. Nhôm phản ứng được tạo thành muối và giải phóng khí H2:
VD : Al + HCl AlCl3 + H2
2
2
3
6
Lưu ý: Nhôm không tác dụng với dung dịch axit HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội.
Bài 18: NHÔM
Kí hiệu hoá học: Al
Nguyên tử khối: 27
II) tính chất vật lý
III) tính chất hoá học
1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
a) Phản ứng của nhôm với phi kim
b) Phản ứng của nhôm với dung dịch axit
Thí nghiệm:
Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút.
Hoá chất: dây nhôm, dd CuCl2.
Tiến hành: Cho dây nhôm vào dd CuCl2(dd có màu xanh lam)
Hiện tượng: Màu xanh lam nhạt của dd CuCl2 nhạt dần.
Phương trình: Al + CuCl2 AlCl3 + Cu
2
2
3
3
c) Phản ứng của nhôm với dung dịch muối
Nhôm còn phản ứng với nhiều dd muối của những kim loại hoạt động hoá học yếu hơn tạo muối nhôm và kim loại mới.
Bài 18: NHÔM
Kí hiệu hoá học: Al
Nguyên tử khối: 27
II) tính chất vật lý
III) tính chất hoá học
1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
a) Phản ứng của nhôm với phi kim
b) Phản ứng của nhôm với dung dịch axit
Kêt luận: Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại.
c) Phản ứng của nhôm với dung dịch muối
Bài 18: NHÔM
Kí hiệu hoá học: Al
Nguyên tử khối: 27
II) tính chất vật lý
III) tính chất hoá học
1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
2. Nhôm có những tính chất hoá học nào khác?
Thí nghiệm:
Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút.
Hoá chất: dây nhôm, dd NaOH
Tiến hành: Cho dây nhôm vào ống nghiệm đựng dd NaOH
Hiện tượng: dây nhôm tan dần, có khí không màu thoát ra
Nhận xét: dây nhôm đã phản ứng với dd NaOH
Phương trình: Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2
2
2
2
2
3
Bài 18: NHÔM
Kí hiệu hoá học: Al
Nguyên tử khối: 27
II) tính chất vật lý
III) tính chất hoá học
1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
2. Nhôm có những tính chất hoá học nào khác?
Tổng kết: Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại, và nhôm cũng có những tính chất hoá học riêng.
Bài 18: NHÔM
Kí hiệu hoá học: Al
Nguyên tử khối: 27
II) tính chất vật lý
III) tính chất hoá học
Iv) Sản xuất nhôm
Phương pháp: Điện phân nóng chảy Al2O3
Phương trình: Al2O3 Al + O2
2
4
3
criolit
điện phân nóng chảy
Nguyên liệu: Quặng bôxit với thành phần chủ yếu là Al2O3
Bài 18: NHÔM
Kí hiệu hoá học: Al
Nguyên tử khối: 27
II) tính chất vật lý
III) tính chất hoá học
Iv) Sản xuất nhôm
GHI NHớ
1.Nhôm là kim loại nhẹ. dẻo, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt.
2.Nhôm cũng có những tính chất hoá học của kim loại như: tác dụng với phi kim, tác dụng với dụng với dd axit (trừ axit HNO3 đặc, nguội; H2SO4 đặc, nguội), dd muối của kim loại kém hoạt động hơn. Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm.
3.Nhôm và hợp kim nhôm có nhiều ứng dụng trong đời sống và trong công nghiệp.
4.Nhôm được sản xuất bằng cách điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxit và criolit.
Bài 18: NHÔM
Kí hiệu hoá học: Al
Nguyên tử khối: 27
II) tính chất vật lý
III) tính chất hoá học
Iv) Sản xuất nhôm
Luyện tập
Thực hiện dãy biến hoá sau:
Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
3) AlCl3 + NaOH Al(OH)3 + NaCl
1) Al + O2 Al2O3
2) Al2O3 + HCl AlCl3 + H2O
5) Al2O3 Al + O2
4) Al(OH)3 Al2O3 + H2O
t0
t0
4
3
2
3
2
3
6
3
4
2
2
3
3
Bài 18: NHÔM
Kí hiệu hoá học: Al
Nguyên tử khối: 27
II) tính chất vật lý
III) tính chất hoá học
Iv) Sản xuất nhôm
Bài tập về nhà
- Bài tập 1 trang 57; bài tập 2,3,4,5,6 trang 58 SGK
Giờ học đến đây là kết thúc, kính chào các thầy,
cô giáo và các em!