Bài 18. Nhôm

KHHH: Al
M= 27g/mol
Nhôm
I/VỊ TRÍ-CẤU TẠO NGUYÊN TỬ-CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ NHÔM:
1)Vị trí:
Al có số thứ tự 13,chu kì 3 nhóm IIIA
2) Cấu tạo nguyên tử nhôm:
có 3 lớp 2/8/3
3)Cấu hình electron nguyên tử:
1s22s22p63s23p1
II/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
-Al laø kim loaïi nheï, maøu traéng baïc,noùng chaûy ôû 660 0C
-Meàm, deûo neân deã daùt moûng,keùo sôïi
-Daãn ñieän vaø nhieät toát
III/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
Tính chất hóa học cơ bản của nhôm:
là tính khử mạnh

Al - 3e Al3+
1)Tác dụng với phi kim:
a)Vôùi oxi:
4Al + 3O2 2Al2O3+Q
b)Vôùi phi kim khaùc (Cl2,S,C…)
2Al + 3Cl2 2AlCl3
2Al + 3S Al2S3
4Al + 3C Al4C3
2)Tác dụng với axit:
a)Dd axit HCl,H2SO4 loãng: tạo muối và khí hidro
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
b)Dd axit có tính oxi hóa mạnh ( HNO3,H2SO4)tạo muối,nước và khí(không phải khí H2)
Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + 2H2O + NO

3)Tác dụng với oxit kim loại (PP nhiệt nhôm):

ở t0cao Al khử được nhiều ion kim loại trong hợp chất oxit (Fe2O3,Cr2O3.)
2 Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
4) Tác dụng với nước:
Al không tác dụng với nước ở bất kì t0 nào do có lớp Al2O3 bảo vệ,nếu phá bỏ,Al nguyên chất sẽ khử được nước ở t0 thường,phản ứng sẽ dừng lại khi tao Al(OH)3 bảo vệ Al
2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2
Vậy:
Al là chất khử khá mạnh,bền trong không khí(Al2O3bảo vệ) và trong nước (Al(OH)3 bảo vệ)
IV/ỨNG DỤNG:
V/ CỦNG CỐ:
1) Hoàn thành,cân bằng các PT sau:
a)Al + H2SO4loãng ?
b) Al + H2SO4 đặc,t0 ? + ? + SO2
c)Al + MnO2 ?
d)Al + CuSO4 ?
2) Tính lượng Al cần để điều chế 78g Cr ?
ĐÁP ÁN:
Bài 1:
a)2Al + 3H2SO4loãng Al2(SO4)3+3H2
b) Al + H2SO4 đặc,t0 Al2(SO4)3 + H2O+ SO2
c)4Al + 3MnO2 2Al2O3 +3Mn
d)2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
Bài 2: 2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr
Số mol Cr = số mol Al =1,5mol
Khối lượng Al cần = 1,5 * 27 = 40,5 g
VI/DẶN DÒ:
Làm bài tập 1-5 (sgk,trang 125)