Bài 18. Nhôm

MÔN : HÓA HỌC 9
TRƯỜNG THCS LÝ THƯỜNG KIỆT
KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ
VỀ THĂM LỚP - DỰ GIỜ

Giáo viên: Nguy?n Minh Cu?ng
KIỂM TRA BÀI CŨ
- Trình bày dãy hoạt động hoá học của một số kim loại và ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại?
Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au
Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại
- Mức độ hoạt động hóa học của kim loại giảm dần từ trái sang phải
- Kim loại đứng trước Mg p/ư được với nước ở nhiệt độ thường tạo thành kiềm và giải phóng H2
- Kim loại đứng trước H p/ư được với một số dd axit tạo thành muối và giải phóng H2
- Kim loại đứng trước (trừ Na, K) đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dd muối của nó
ĐÁP ÁN
CÁC EM QUAN SÁT MỘT SỐ HÌNH ẢNH SAU
Nguyên liệu chính để làm nên các sản phẩm đó là gì ?
Tiết 24: NHÔM

KHHH: Al , NTK = 27
Dựa vào vật mẫu và thông tin SGK, các nhóm thảo luận và cho biết tính chất vật lí của nhôm ?
NHÔM
Tiết 24: NHÔM
Al2O3
Muối
H2
Muối
Muối
Kim loại
2Al +2 H2O + 2NaOH  2NaAlO2 +3 H2
1
BT1: Viết Phương trình phản ứng của nhôm với S và Cl ?
2Al +3 S  Al2S3
2Al + 3Cl2  2AlCl3
BT2: Viết Phương trình phản ứng của Al với HCl
2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2
*Lưu ý : Nhôm không phản ứng với H2SO4 và HNO3 đặc, nguội
NHÔM
2
Tiết 24: NHÔM
Nhôm cháy sáng, tạo thành chất rắn màu trắng.
Al2O3.
Hãy quan sát thí nghiệm và hoàn thành bảng sau :
Có chất rắn màu đỏ bám vào nhôm,
màu xanh của dung dich CuCl2 nhạt dần
AlCl3
và
Cu
2Al+3CuCl2 2AlCl3+3Cu
Các nhóm tiến hành thí nghiệm và hoàn thành bảng sau