Bài 18. Nhôm

GV: TRầN DUY PHƯƠNG
TRƯỜNG THCS THẠNH LỘC
HÓA HỌC 9
Viết dãy hoạt động hóa học của kim loại.
Sắp xếp các kim loại sau theo chiều hoạt động hóa học tăng dần: Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe.
Câu 1
Câu 2
Viết phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:
Natri cháy trong khí clo.
Cho nhôm vào dung dịch đồng (II) clorua.
Cho kẽm vào dung dịch sắt (III) sunfat.
Đáp án câu 1
b.Dãy các kim loại theo chiều hoạt động hóa học tăng dần: Cu, Fe, Zn, Al, Mg , K
Dãy hoạt động hóa học của kim loại:
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H) , Cu, Ag, Au
Đáp án câu 2
a) 2Na + Cl2  2NaCl
b) 2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu
c) 3Zn + Fe2(SO4)3  3ZnSO4 + 2Fe

Tiết 24: NHÔM
Kí hiệu hóa học :
Nguyên tử khối:
Hóa trị :
Al
27
III
Em hãy cho biết kí hiệu hóa học, nguyên tử khối và hóa trị của nhôm?
I. Tính chất vật lí:
Quan sát hình ảnh sau và mẫu nhôm:
Tiết 24: NHÔM
I. Tính chất vật lí:
Hãy nêu một số tính chất vật lí của Nhôm mà em biết?
Ngoài ra nhôm còn có:
Khối lượng riêng 2,7g/cm3
Nhiệt độ nóng chảy: 6600C
Độ dẫn điện bằng 2/3 của Cu.

Nhôm là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy ở 6600C, có tính dẽo.
Từ những kiến thức trên em hãy nêu kết luận về tính chất vật lí của Al?
Nhôm là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy ở 6600C, có tính dẽo.
Tiết 24: NHÔM
I.Tính chất vật lí:
II.Tính chất hóa học:
* Tác dụng với Oxi
1. Al có tính chất hóa học của KL không?
a.Phản ứng của Al với PK
Kim loại tác dụng với phi kim
Kim loại tác dụng với dung dịch axit
Kim loại tác dụng với dung dịch muối
Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không?
Hãy nhắc lại tính chất hóa học chung của kim loại?
Quan sát thí nghiệm sau:
Tiết 24: NHÔM
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hóa học:
* Tác dụng với Oxi
1.Al có tính chất hóa học của KL không?
a.Phản ứng của Al với PK
Hiện tượng: Nhôm cháy sáng thành chất rắn màu trắng
Nêu hiện tượng xảy ra?
Giải thích?
Viết phương trình phản ứng?
4Al + 3 O2  2Al2O3
Nhôm + Oxi Oxit bazơ
Nhôm + Oxi Oxit bazơ
Phương trình:
4Al + 3 O2  2Al2O3
Em hãy nêu kết luận khi cho
nhôm tác dụng với oxi
* Ph?n ?ng c?a Al v?i PK kh�c (Cl2, S, Br2.):
Quan s�t thí nghi?m:
Al + Br2
Tiết 24: NHÔM
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hóa học:
* Tác dụng với Oxi
4Al + 3 O2 ? 2Al2O3
* Ph?n ?ng c?a Al v?i PK kh�c (Cl2 , S, Br2.):
Cho bi?t hi?n tu?ng x?y ra? Gi?i thích
V� vi?t phuong trình ph?n ?ng
a.Phản ứng của Al với PK
1. Al có tính chất hóa học của KL không?
2Al +3Br2 ? 2AlBr3
Phuong trình:
2Al +3Br2 ? 2AlBr3
Hi?n tu?ng: Xu?t hi?n nhi?u khĩi tr?ng t?a nhi?u nhi?t, nhơm tan d?n
Al+PK(khác)muối(nhôm)
Nêu kết luận tính chất của Al khi tác dụng với phi kim khác?
Al phản ứng với nhiều phi kim khác( Cl2, S, Br2…) tạo thành muối
Al phản ứng với oxi tạo thành oxit phản ứng với nhiều phi kim khác( Cl2, S, Br2…) tạo thành muối
Nêu kết luận chung tính chất của Al tác dụng với phi kim?
Tiết 24: NHÔM
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hóa học:
* Tác dụng với Oxi
* Phản ứng của Al với PK khác(Cl2 , S, Br2…):
b.Phản ứng của nhôm với axit
1. Al có tính chất hóa học của KL không?
a. Phản ứng của Al với PK
Quan sát thí nghiệm Nhôm tác dụng với Axitclohiđric
Tiết 24: NHÔM
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hóa học:
* Tác dụng với Oxi
* Phản ứng của Al với phi kim khác (Cl2 , S, Br2…):
b.Phản ứng của nhôm với axit
1. Al có tính chất hóa học của KL không?
a. Phản ứng của Al với PK
2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2
Nhôm + Axit Muối nhôm + hiđro
Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích và Viết phương trình phản ứng?
Hiện tượng:
Nhôm tan dần có khí thoát ra
Phương trình:
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
Em hãy nêu kết luận khi cho Al tác dụng với Axit?
Nhôm + Axit Muối nhôm+Khí H2
Viết phương trình phản ứng khi cho:
Al + FeCl3 
Al2(SO4)3 + Zn
Al + ZnSO4 
AlCl3 + Fe
2
3
3
Tiết 24: NHÔM
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hóa học:
* Tác dụng với Oxi
* Phản ứng của Al với phi kim khác (Cl2 , S, Br2…):
1. Al có tính chất hóa học của KL không?
a. Phản ứng của Al với PK

c. Phản ứng của Al với dung dịch muối
b.Phản ứng của nhôm với axit
2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2
Nhôm + Axit Muối nhôm + hiđro
Viết phương trình phản ứng khi cho:
Al + H2SO4(l) 
2Al+3H2SO4(l)Al2(SO4)3+ 3H2
*Chú ý : Nhôm không phản ứng với HNO3và H2SO4 đặc nguội
Quan sát thí nghiệm Nhôm tác dụng với Đồng(II) Sunfat
Tiết 24: NHÔM
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hóa học:
* Tác dụng với Oxi
* Phản ứng của Al với phi kim khác (Cl2 , S, Br2…):
b.Phản ứng của nhôm với axit
1. Al có tính chất hóa học của KL không?
a. Phản ứng của Al với PK

Al + Muối  Muối nhôm + KL mới
2Al+3CuSO4Al2(SO4)3 +3Cu
c. Phản ứng của Al với dung dịch muối
Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích và viết phương trình phản ứng
Hiện tượng:
Có chất rắn màu đỏ bám xung quanh miếng Al, màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần
Em hãy nêu kết luận khi cho Al tác dụng với dd muối?
Phương trình:
2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
Viết phương trình phản ứng khi cho:
Al + FeCl3 
Al2(SO4)3 + Zn
Al + ZnSO4 
AlCl3 + Fe
2
3
3
Tiết 24: NHÔM
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hóa học:
* Tác dụng với Oxi
* Ph?n ?ng c?a nhơm v?i phi kim kh�c (Cl2 , S, Br2.):
b.Phản ứng của nhôm với axit
1. Al có tính chất hóa học của KL không?
a. Phản ứng của Al với PK
c. Phản ứng của Al với dung dịch muối
2. Nhôm còn tính chất hóa học nào khác?
Quan sát thí nghiệm Nhôm tác dụng với NaOH:
Nhôm còn tính chất hóa học của kim loại
Em hãy nêu kết luận về tính chất hóa học của Al?
Ngoài ra Al còn có tính chất hóa học nào khác?
Tiết 24: NHÔM
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hóa học:
* Tác dụng với Oxi
* Ph?n ?ng c?a nhơm v?i phi kim kh�c(Cl2 , S, Br2.):
b.Phản ứng của nhôm với axit
1. Al có tính chất hóa học của KL không?
a. Phản ứng của Al với PK
c. Phản ứng của Al với dung dịch muối

Nhôm có phản ứng với dd kiềm
2. Nhôm còn tính chất hóa học nào khác?
* Lưu ý: Không dùng xô chậu bằng Al để đựng dd kiềm
Dùng tính chất này để nhận biết Al với 1 số KL khác
Em hãy nêu kết luận?
Hiện tượng:
Có khí không màu thoát ra nhôm tan dần
Nêu hiện tượng xảy ra?
Nhận xét?
Tiết 24: NHÔM
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hóa học:
* Tác dụng với Oxi
* Phản ứng của Al với phi kim khác (Cl2 , S, Br2…):
b.Phản ứng của nhôm với axit
1. Al có tính chất hóa học của KL không?
a. Phản ứng của Al với PK

III. Ứng dụng
2. Nhôm còn tính chất hóa học nào khác?
Quan sát tranh ảnh sau và nêu ứng dụng của nhôm?
c. Phản ứng của Al với dd muối
Quan sát tranh vẽ sau và nêu ứng dụng của Nhôm:
Ứng dụng của Nhôm và hợp kim của Nhôm
Tiết 24: NHÔM
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hóa học:
* Tác dụng với Oxi
* Phản ứng của Al với phi kim khác (Cl2 , S, Br2…):
b.Phản ứng của nhôm với axit
1. Al có tính chất hóa học của KL không?
a. Phản ứng của Al với PK

III. Ứng dụng
2. Nhôm còn tính chất hóa học nào khác?
c. Phản ứng của Al với dd muối
? Trong công nghiệp : chế tạo máy bay, ô tô, tàu vũ trụ từ Đuyra - hợp kim của Al với Cu và một số nguyên tố khác như : Mn, Fe, Si.
? Trong đời sống : đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng . . .
(SGK)
Tiết 24: NHÔM
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hóa học:
* Tác dụng với Oxi
* Phản ứng của nhôm với phi kim khác (Cl2 , S, Br2.):
b.Phản ứng của nhôm với axit
1. Al có tính chất hóa học của KL không?
a. Phản ứng của Al với PK

III. Ứng dụng
2. Nhôm còn tính chất hóa học nào khác?
c. Phản ứng của Al với dd muối
(SGK)
IV. Sản xuất Nhôm
Nguyên liệu sản xuất Nhôm là quặng Boxit (thành phần chính là Al2O3)
Tiết 24: NHÔM
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hóa học:
* Tác dụng với Oxi
* Phản ứng của nhôm với phi kim khác (Cl2 , S, Br2.):
b.Phản ứng của nhôm với axit
1. Al có tính chất hóa học của KL không?
a. Phản ứng của Al với PK

III. Ứng dụng
2. Nhôm còn tính chất hóa học nào khác?
c. Phản ứng của Al với dd muối
(SGK)
IV. Sản xuất Nhôm
Al2O3
Điện phân nóng chảy
Criolit
Al + O2
2
4
3
Phương trình sản xuất nhôm
2Al2O3 4Al + 3O2
Điện phân nóng chảy
Criolit
lớp UDCN thông tin (8)
XA - PHIA
Xa-phia là dạng tinh thể đơn của nhôm oxit. Áp suất và nhiệt độ lòng đất làm cho nhôm oxit kết tinh thành những viên đá quý đẹp màu trắng. Các lượng nhỏ các khoáng chất khác chẳng hạn sắt và crom,… làm cho xa-phia có các sắc xanh, đỏ, vàng, hồng tím, da cam, hoặc lục nhạt.
THÔNG TIN BỔ SUNG
*Bài tập 1/57: Hãy điền vào bảng sau những tính chất tương ứng với những ứng dụng của nhôm:
Bền ,nhẹ
Dẫn điện ,dẻo
Dẫn nhiệt ,dẻo
KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ
Áp dụng công thức tính % khối lượng của Al:

%Al =
Hướng dẫn bài tập 5/58
Tính khối lượng mol của Al2O3. 2SiO2. 2H2O
Dặn dò:
Hoàn tất bài tập đã hướng dẫn vào vở bài tập
Làm các bài tập 1/57 ; bài 2, 4,6 /58
Xem trước bài: “Sắt”


Kính chúc quý thầy cô
Khỏe mạnh , hạnh phúc và
thành công
CHÚC NĂM MỚI AN KHAN THỊNH VƯỢNG