Bài 18. Nhôm

PHÒNG GD - ÐT QuÕ vâ
Trường THCS Yên Giả
BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HOÁ HỌC 9
Giáo viên: Nguyễn Thị Nhung
Yên Giả, ngày 14 tháng 11 năm 2012
Tiết 24
NHÔM
KIỂM TRA BÀI CŨ
Câu 1 : Nêu các tính chất hoá học chung của kim loại . Viết phương trình phản ứng minh hoạ.
Tác dụng với phi kim.
Tác dụng với oxi 3 Fe + 2 O2 Fe3 O4
Tác dụng với phi kim khác. Na + Cl2 NaCl
Tác dụng với dung dịch axit. Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
Tác dụng với dung dịch muối (của kim loại yếu hơn).
Cu + AgNO3 Cu(NO3) + Ag

Tiết 24 NHÔM
Kí hiệu hóa học:
Nguyên tử khối:
Hóa trị:
Al
27
III
I. Tính chất vật lí:
Tiết 24 NHÔM
N�u m?t s? tính ch?t v?t l� c?a nhơm m� em bi?t ?
Nhôm là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy ở 6600C, có tính dẻo.
Có màu trắng bạc ,có ánh kim
Khối lượng riêng của nhôm: 2,7g/cm3
Nhiệt độ nóng chảy của nhôm: 6600C
Độ dẫn điện của nhôm bằng 2/3 độ dẫn điện của đồng.

Em có kết luận gì về tính chất vật lí của nhôm
HÃY QUAN SÁT MIẾNG NHÔM
Kí hiệu hóa học:
Nguyên tử khối:
Hóa trị:
Al
27
III
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hóa học:
Tiết 24 NHÔM
Hãy nhắc lại những tính chất hóa học chung của kim loại?
Kim loại tác dụng với phi kim
Kim loại tác dụng với dung dịch axit
Kim loại tác dụng với dung dịch muối
Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại không?
Al
III
I. Tính chất vật lí:
(SGK)
II. Tính chất hóa học:
1. Phản ứng của nhôm với phi kim:
a. Phản ứng của nhôm với oxi:
Kí hiệu hóa học:
Nguyên tử khối:
Hóa trị:
27
Tiết 24 NHÔM
(r)
(k)
(r)
Hiện tượng
Nhoâm chaùy saùng taïo thaønh chaát raén maøu traéng.
(trắng)
(trắng)
(không màu)
Nêu hiện tượng xảy ra khi nhôm cháy trong không khí.
Phương trình hoá học


t0

4Al + 3 O2 ? 2Al2O3
Vậy ở điều kiện thường , nhôm có phản ứng với oxi không khí không ?
Viết phương trình hoá học của phản ứng trên.
Ở điều kiện thường,nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững . Lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm,không cho nhôm tác dụng với oxi trong không khí.
Thí nghiệm : Phản ứng của nhôm với oxi
Kí hiệu hóa học:
Nguyên tử khối:
Hóa trị:
Al
27
III
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hóa học:
tạo thành nhôm oxit
b. Phản ứng của nhôm với phi kim khác (Cl2, Br2.):
1. Phản ứng của nhôm với phi kim:
a. Phản ứng của nhôm với oxi:
(trắng)
(trắng)
(không màu)
tạo thành muối
(r)
(k)
(r)
(trắng)
(trắng)
(vàng lục)
Tiết 24 NHÔM
Kí hiệu hóa học:
Nguyên tử khối:
Hóa trị:
Al
27
III
I. Tính chất vật lí:
(SGK)
II. Tính chất hóa học:
2. Phản ứng của nhôm với dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng.):
1. Phản ứng của nhôm với phi kim:
tạo thành muối và khí hiđro
(không màu)
(r)
(dd)
(dd)
(k)
2Al + 3H2SO4 ? Al2(SO4)3 + 3H2
(HCl,
H2SO4 loãng.):
(không màu)
(trắng)
(không màu)
Tiết 24 NHÔM
Chú ý : Nhôm không tác dụng với H2SO4 đặc , nguội và HNO3 đặc , nguội.
Kí hiệu hóa học:
Nguyên tử khối:
Hóa trị:
Al
27
III
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hóa học:
2. Phản ứng của nhôm với dung dịch axit:
3. Phản ứng của nhôm với dung dịch muối:
1. Phản ứng của nhôm với phi kim:
Tiết 24 NHÔM
Hiện tượng: Nhôm tan dần, dung dịch màu xanh lam nhạt dần rồi chuyển thành không màu, có chất rắn màu đỏ bám ngoài miếng nhôm.
Chà sạch miếng nhôm, cho vào ống nghiệm chứa 2 ml dung dịch CuSO4.

Quan sát hiện tượng xảy ra.

Phương trình hóa học:
2Al + 3CuSO4 ? Al2(SO4)3 + 3Cu
(r) (dd) (dd) (r)

Viết phương trình hóa học của phản ứng trên.
Thí nghiệm : Phản ứng của nhôm với dung dịch muối
Kí hiệu hóa học:
Nguyên tử khối:
Hóa trị:
Al
27
III
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hóa học:
2. Phản ứng của nhôm với dung dịch axit:
3. Phản ứng của nhôm với dung dịch muối:
1. Phản ứng của nhôm với phi kim:
Tạo thành muối nhôm và kim loại mới
2Al + 3CuSO4 ? Al2(SO4)3 + 3Cu
(r)
(dd)
(dd)
(r)
(trắng)
(xanh lam)
(không màu)
(đỏ)
Tiết 24 NHÔM
Kí hiệu hóa học:
Nguyên tử khối:
Hóa trị:
Al
27
III
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hóa học:
2. Phản ứng của nhôm với dung dịch axit:
3. Phản ứng của nhôm với dung dịch muối:
1. Phản ứng của nhôm với phi kim:
Tiết 24 NHÔM
Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không ?
Kết luận :
Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại
Nhôm có tính chất hoá học nào khác nữa không ?
Kí hiệu hóa học:
Nguyên tử khối:
Hóa trị:
Al
27
III
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hóa học:
2. Phản ứng của nhôm với dung dịch axit:
3. Phản ứng của nhôm với dung dịch muối:
4. Phản ứng của nhôm với dung dịch kiềm:
1. Phản ứng của nhôm với phi kim:
Tiết 24 NHÔM
Hiện tượng: Nhôm tan dần, có khí không màu thoát ra.



Thí nghiệm: phản ứng của nhôm với dung dịch kiềm
Chà sạch miếng nhôm, cho vào ống nghiệm chứa 2 ml dung dịch NaOH.

Quan sát hiện tượng xảy ra.

Kí hiệu hóa học:
Nguyên tử khối:
Hóa trị:
Al
27
III
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hóa học:
2. Phản ứng của nhôm với dung dịch axit:
3. Phản ứng của nhôm với dung dịch muối:
4. Phản ứng của nhôm với dung dịch kiềm:
1. Phản ứng của nhôm với phi kim:
Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng hiđro.
2Al + 2NaOH + 2H2O ? 2NaAlO2 + 3H2
(r)
(dd)
(dd)
(k)
(l)
(Natri aluminat)
Tiết 24 NHÔM
Kí hiệu hóa học:
Nguyên tử khối:
Hóa trị:
Al
27
III
III. Ứng dụng:
IV. Sản xuất nhôm:
Nguyên liệu: quặng bôxit (thành phần chủ yếu là Al2O3)
2Al2O3 4Al + 3O2
Điện phân nóng chảy
Criolit
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hóa học:
2. Phản ứng của nhôm với dung dịch axit:
3. Phản ứng của nhôm với dung dịch muối:
4. Phản ứng của nhôm với dung dịch kiềm:
1. Phản ứng của nhôm với phi kim:
4Al + 3O2
SX
UD 2
UDSlide 27 1
Tiết 24 NHÔM

Cho biết nhôm tác dụng được với chất nào sau đây và viết phương trình hóa học (nếu có)
Dung dịch Cu(NO3)2
Dung dịch MgCl2
S
H2SO4 đặc, nguội
A
B
C
D
Dung dịch H2SO4 loãng
E

Bài tập 1
Bài 4/58:
Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm? Giải thích.
AgNO3
HCl
Mg
Al
Zn
A
B
C
D
E
Đúng rồi
Sai rồi
Sai rồi
Sai rồi
Sai rồi
Áp dụng công thức tính % khối lượng của Al:

%Al =
Tính khối lượng mol của Al2O3. 2SiO2. 2H2O
Hoàn tất các bài tập đã sửa vào vở bài tập
Làm tiếp các bài tập 1/57 ; bài 2, 5, 6 /58
Chuẩn bị bài "Sắt"


DẶN DÒ
HƯỚNG DẪN BÀI TẬP 5 ( TRANG 58)
Ứng dụng của nhôm và hợp kim nhôm
TÀU VŨ TRỤ
Ứng dụng của nhôm và hợp kim nhôm