Bài 18. Nhôm

11/26/2012
1
CHÀO MỪNG CÁC EM HỌC SINH ĐẾN VỚI TiẾT HỌC HÔM NAY
11/26/2012
2
KIỂM TRA BÀI CŨ
Câu hỏi:
Nước cứng là gì?
Một cốc nước có chứa các ion Ca2+,HCO3- ,Cl-
Hỏi nước trong cốc thuộc loại nước cứng nào?
Nêu một phương pháp hóa học để làm mềm nước trong cốc?Ghi phương trình phản ứng minh họa.
11/26/2012
3
Đáp án
Nước cứng là loại nước có chứa nhiều ion Ca2+,Mg2+
Nước trong cốc thuộc loại nước cứng tạm thời & nước cứng vĩnh cửu (nước cứng toàn phần)
- Có thể dùng dung dịch Na2CO3 hoặc dung dịch Na3PO4 để làm mềm nước cứng trong cốc
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 →CaCO3 ↓ + 2NaHCO3
CaCl2 + Na2CO3 →CaCO3↓ + 2 NaCl
11/26/2012
4
Bài 6
NHÔM
I/ Vị trí của nhôm trong bảng HTTH.
Cấu tạo nguyên tử & đơn chất nhôm
11/26/2012
5
Số thứ tự :13, ở chu kỳ 3
- phân nhóm chính nhóm III
-Trong phân nhóm, Al đứng dưới Bo (phi kim)
-Trong chu kì, Al đứng sau Mg (kim loại) và trước Si (phi kim)
B
Mg
Si
Al
1/ Vị trí
11/26/2012
6
11/26/2012
7
Nhôm là nguyên tố nhóm p,có 3 electron hóa trị
Bán kính nguyên tử tương đối lớn (0,14nm)
KLNT :27 (đvC)
2.Cấu tạo nguyên tử:
*Cấu hình electron:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
* Hạt nhân có 13 proton,vỏ nguyên tử có 13 electron, chia làm 3 lớp: 2/8/3
11/26/2012
8
3.Cấu tạo đơn chất nhôm
Mạng tinh thể lập phương tâm diện, mật độ electron tự do tương đối lớn.
11/26/2012
9
II/ Tính chất vật lí
*Nhôm là kim loại nhẹ (khối lượng riêng 2,7g/cm3), màu trắng bạc, nhiệt độ nóng chảy 660oC.
*Nhôm rất dẻo, có thể dát được lá nhôm mỏng 0,01 mm.
*Nhôm dẫn điện và nhiệt tốt. (Độ dẫn điện bằng 2/3 đồng và gấp 3 lần sắt)
11/26/2012
10
III/ Tính chất hóa học
Nhôm là kim loại có tính khử mạnh
Al – 3e  =  Al3+
1. Tác dụng với phi kim
Al khử các nguyên tử phi kim thành ion âm.
VD1 Đốt bột nhôm trong không khí
11/26/2012
11
Al  +  O2  →  Al2O3  +Q
3
2
4
t0
11/26/2012
12
* Ở nhiệt độ thường Al bị oxy hóa rất chậm tạo thành lớp oxít bảo vệ bên ngoài.
VD2
2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3 + Q
11/26/2012
13
2 Al + 3 I2 → 2 AlI3 + Q
Gịot nước
VD3
11/26/2012
14
2. Tác dụng với axit
a. Với dd HCl &H2SO4 loãng
Al khử dễ dàng ion H+ → H2
VD4 Al  +  HCl  →  AlCl3  +  H2
2
6
2
3
2 Al  +  6 H+  →  2 Al3+   +  3 H2
b. Với dd HNO3 ;H2SO4 đặc
*Al khử N+5 (HNO3)hoặc S+6 (H2SO4) xuống số oxi hóa thấp hơn.
VD5 Al + HNO3 →
4
2
+5 +2
Al(NO3)3 + NO  + H2O
loãng
11/26/2012
15
*Al gây thụ động hóa với dung dịch axit HNO3 và H2SO4 đặc, nguội.
VD6 Al + H2SO4 →
+6 +4
t0
3. Tác dụng với oxit kim loại
Ở nhiệt độ cao Al khử được nhiều ion kim loại trong oxit thành kim loại tự do.(phản ứng nhiệt nhôm)
Trộn bột Al & bột Fe3O4khơi mào phản ứng bằng sợi dây Mg
Quan sát thí nghiệm
(đặc)
Al2(SO4)3 + SO2↑ + H2O
6
2
6
3
11/26/2012
16
3
4
8
9
VD7 Al + Fe3O4 →
Al2O3 + Fe
t0
11/26/2012
17
11/26/2012
18
*Al nguyên chất :
2Al +6 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2 Phản ứng trên lập tức dừng lại vì Al(OH)3 tạo thành không tan trong nước, là lớp bảo vệ không cho Al tiếp xúc với nước.Vì vậy thực tế Al không tác dụng với H2O.
*Vật dụng bằng Al không tác dụng với H2O ở bất kỳ nhiệt độ nào, vì trên bề mặt của nhôm được phủ kín một lớp Al2O3 rất mỏng ,bền và mịn bảo vệ.
4/ Tác dụng với nước
11/26/2012
19
IV /Ứng dụng của nhôm:
Nhôm là kim loại được sử dụng rộng rãi (sau Fe) trong nhiều ngành kinh tế quốc dân và đời sống thường ngày:
Tóm lại: Al là kim loại có tính khử mạnh (dễ bị oxi hóa ) tuy vậy nó bền trong không khí vì có lớp bảo vệ là Al2O3 , bền trong nước vì có lớp Al(OH)3 bảo vệ .
11/26/2012
20
- Vật liệu chế tạo máy bay, tên lửa , ôtô, tàu vũ trụ…
11/26/2012
21
- Làm nhà cửa,trang trí nội thất,dây cáp dẫn điện cao thế,thiết bị trao đổi nhệt,dụng cụ đun nấu….
11/26/2012
22
Giấy nhôm dùng để gói thực phẩm
11/26/2012
23
- Hỗn hợp tecmit (bột Al + bột Fe3O4 )dùng để hàn đường rây xe lửa…
11/26/2012
24
Al + Cl2 →
Al + dd NaOH
Al + Cr2O3 →
AlCl3
2
3
2
Cr + Al2O3
2 Al + 6 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2↑
2
2
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2 H2O
2 Al + 2 H2O + 2 NaOH → 2 NaAlO2 + 3 H2 ↑
2
Áp dụng:
Hoàn thành các phương trình sau:
Al + HNO3 →
t0
đặc
Al(NO3)3 + NO2 + H2O
3
6
3
t0
t0
11/26/2012
25
GIỜ HỌC KẾT THÚC CHÀO CÁC EM & HẸN GẶP LẠI…