Bài 18. Nhôm

TRƯỜNG THCS TÂN PHÚ
Chào mừng quý thầy cô cùng tất cả các em!
TỔ :HOÁ – SINH – KỸ THUẬT
KIỂM TRA KIẾN THỨC CŨ
Nêu dãy hoat động hoá học của kim loại ? Ý nghĩa của dãy hoạt động đó?
TIẾT 25. BÀI 18: NHÔM
Quan sát mẫu nhôm và kết hợp thông tin SGK nêu tính chất vật lý của nhôm?
I-TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
TIẾT 25. BÀI 18: NHÔM
TÍNH CHẤT VẬT LÝ
(Xem SGK)
TIẾT 25. BÀI 18: NHÔM
1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
a.Phản ứng của nhôm với phi kim.
*Phản ứng của nhôm với Oxi.
Thí nghiệm : Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn
Quan sát hiện tượng, rút ra nhận xét và
viết phương trình hoá học
II-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
TIẾT 25. BÀI 18: NHÔM
1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
a.Phản ứng của nhôm với phi kim.
*Phản ứng của nhôm với Oxi.
Hiện tượng: Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng
Nhận xét: Nhôm tác dụng với Oxi tạo thành Al2O3
4Al(r) + 3O2(k)  Al2O3(r)
*Phản ứng của nhôm với phi kim khác.
II-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
TIẾT 25. BÀI 18: NHÔM
1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
a.Phản ứng của nhôm với phi kim.
Phản ứng của nhôm với Oxi.
4Al(r) + 3O2(k)  Al2O3(r)
Phản ứng của nhôm với phi kim khác.
Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối
2Al + 3Cl2  2AlCl3
2Al + 3S t° Al2S3
II-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC










TIẾT 25. BÀI 18: NHÔM
1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
a.Phản ứng của nhôm với phi kim.
b.Phản ứng của nhôm với dung dịch axit.
II-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
TIẾT 25. BÀI 18: NHÔM
1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
a.Phản ứng của nhôm với phi kim.
b.Phản ứng của nhôm với dung dịch axit.
 Nhôm phản ứng với một số dung dịch axit như HCl, H2SO4 (loãng) ... giải phóng khí H2
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2


- Chú ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4 (đ, nguội) và HNO3 (đ, nguội)
II-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
TIẾT 25. BÀI 18: NHÔM
1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
a.Phản ứng của nhôm với phi kim.
b.Phản ứng của nhôm với dung dịch axit.
c.Phản ứng của nhôm với dung dịch muối.
Quan sát hiện tượng, rút ra nhận xét và viết
phương trình hoá học
II-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
TIẾT 25. BÀI 18: NHÔM
Hiện tượng: Có chất rắn màu đỏ bám vào dây nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần
Nhôm đẩy được đồng ra khỏi dung dịch CuSO4
2Al + 3CuSO4 t° Al2(SO4)3 + 3Cu
Kết luận: Nhôm phản ứng được với nhiều dung dịch muối của những kim loại hoạt động hoá học yếu hơn tạo ra muối nhôm và kim loại mới
TIẾT 25. BÀI 18: NHÔM
1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
a.Phản ứng của nhôm với phi kim.
b.Phản ứng của nhôm với dung dịch axit.
c.Phản ứng của nhôm với dung dịch muối.
Vậy: Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại
II-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
TIẾT 25. BÀI 18: NHÔM
Tiết 24, Bài 18:
Nhôm
I-TÍNH CHẤTVẬT LÝ
II-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại.
2.Nhôm có tính chất hoá học nào khác ?
2.Nhôm có tính chất hoá học nào khác?
Thảo luận nhóm 3 phút: Làm thí nghiệm, ghi nhận hiện tượng, nhận xét và viết phương trình hóa học?
Hiện tượng: Có khí không màu thoát ra, nhôm tan dần
Nhận xét: Nhôm có phản ứng được với dung dịch kiềm
2Al(r) + 2NaOH(dd)+ 2H2O(l)
2NaAlO2 (dd) + 3H2 (k)
TIẾT 25. BÀI 18: NHÔM
1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại.
2.Nhôm phản ứng được với dung dịch kiềm
I-TÍNH CHẤTVẬT LÝ
II-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

III--ỨNG DỤNG
TIẾT 25. BÀI 18: NHÔM

Quan sát tranh và liên hệ thực tế nêu ứng dụng của nhôm:
- Nhôm và hợp kim nhôm được sử dụng rộng rãi trong đời sống như: đồ dùng gia đình, dây dẫn điện...
- Dùng trong công nghiệp chế tạo máy bay, ôtô, tàu vũ trụ...
III--ỨNG DỤNG
TIẾT 25. BÀI 18: NHÔM
1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại.
2.Nhôm phản ứng được với dung dịch kiềm
I-TÍNH CHẤTVẬT LÝ
II-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
IV-SẢN XUẤT NHÔM
III-ỨNG DỤNG
TIẾT 25. BÀI 18: NHÔM
IV/ S?n xu?t nhơm:
-Nguy�n li?u:
Quặng boxit( thành phần chính là Al2O3)
-Phương pháp:
Điện phân nóng chảy hỗn hợp Al2O3 và criolit
2Al2O3 di?n ph�n nĩng ch?y 4Al + 3O2?
criolit
TIẾT 25. BÀI 18: NHÔM
I. Tính chất vật lý:
II. Tính chất hoá học:
2.Nhôm phản ứng được với dung dịch kiềm
III. ứng dụng:
IV. Sản xuất nhôm:
Nhôm là kim loại nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại như: tác dụng với phi kim, dd axit (trừ HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội), dung dịch muối của kim loại kém hoạt động hơn.
Nhôm và hợp kim nhôm có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và trong đời sống.
Nhôm được sản xuất bằng cách điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxit và criolit
TIẾT 25. BÀI 18: NHÔM
Thực hiện sơ đồ phản ứng sau:
AlCl3
Al2O3
Al
Al2(SO4)3
Al(NO3)3
Al2S3
1
2
3
4
5
Bài tập
1/ 2Al + 3Cl2  2AlCl3
2/ 4Al + 3O2  2Al2O3
3/ 2Al + 3 H2 SO4  Al2(SO4)3 + 3 H2
4/ 2Al + 3Cu(NO3)2  2Al(NO3)3 + 3 Cu
ĐÁP ÁN
5/ 2Al + 3 S  Al2S3
Chân thành cám ơn qúy thầy cô
và các em học sinh