Bài 18. Nhôm

LỚP: 9B
MÔN: HÓA
8
11
KIỂM TRA BÀI CŨ
Cho các cặp chất sau:
Zn + HCl
Cu + HCl
Cu + ZnSO4
Fe + CuSO4
Na + H2O
Fe + H2O
Những cặp nào xảy ra phản ứng? Viết các PTHH?
ZnCl2 + H2
2
không phản ứng
không phản ứng
2NaOH + H2
2
2
FeSO4 + Cu
không phản ứng
BÀI 18. NHÔM
Kí hiệu hóa học: Al
Nguyên tử khối: 27
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Nêu một số tính chất vật lí của nhôm mà em biết?
 Nhôm là kim loại màu trắng bạc, nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có ánh kim, nóng chảy ở 660C.
Hãy điền vào bảng sau những tính chất tương ứng với tính chất của nhôm:
Tính dẫn điện
Nhẹ, bền
Tính dẻo, dẫn nhiệt
BÀI 18. NHÔM
Kí hiệu hóa học: Al
Nguyên tử khối: 27
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Nhôm có tính chất hóa học của kim loại không?
Nhắc lại tính chất hóa học của kim loại
TCHH của kim loại
Tác dụng với phi kim
Tác dụng với dd axit
Tác dụng với dd muối
Tác dụng với phi kim khác
Tác dụng với oxi
Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au
BÀI 18. NHÔM
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Nhôm có tính chất hóa học của kim loại không?
a) Phản ứng của nhôm với phi kim
Phản ứng của nhôm với oxi
Thí nghiệm:
Nhôm cháy sáng, tạo thành chất rắn màu trắng.
Al cháy trong O2 tạo thành Al2O3.
Ở điều kiện thường nhôm có phản ứng với oxi không?
Al có phản ứng với phi kim khác không? Cho ví dụ và viết PTHH?
Phản ứng của nhôm với phi kim khác
2Al + 3Cl2 2AlCl3
Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với nhiều phi kim khác như S, Cl2 … tạo thành muối.
BÀI 18. NHÔM
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Nhôm có tính chất hóa học của kim loại không?
a) Phản ứng của nhôm với phi kim
b) Phản ứng của nhôm với dung dịch axit
Viết phương trình hóa học khi cho nhôm tác dụng với dd HCl, dd H2SO4 loãng.
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
2 Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
 Chú ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội và HNO3 đặc, nguội.
BÀI 18. NHÔM
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Nhôm có tính chất hóa học của kim loại không?
a) Phản ứng của nhôm với phi kim
b) Phản ứng của nhôm với dung dịch axit
c) Phản ứng của nhôm với dung dịch muối
Thí nghiệm
Có chất rắn màu đỏ bám vào dây Al, dây Al tan dần, màu xanh dd nhạt dần
Al có thể đẩy đựơc kim loại yếu hơn ra khỏi dd muối của nó
2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu
Nhôm phản ứng được với nhiều dung dịch muối của những kim loại hoạt động hóa học yếu hơn tạo ra muối nhôm và kim loại mới.
Kết luận: Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại.
Thả một mảnh nhôm vào các ống nghiệm chứa các dung dịch sau:
a) MgSO4
b) CuCl2
c) AgNO3
d) HCl
Cho biết hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học.
Đáp án
a) Không có hiện tượng. Vì Al hoạt động hóa học yếu hơn Mg
b) Có chất rắn màu đỏ bám ngoài, màu xanh lam của dd CuCl2 nhạt dần.
2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu
d) Có khí hidro bay lên:
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
c) Có chất rắn màu trắng bám ngoài.
Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag
BÀI 18. NHÔM
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Nhôm có tính chất hóa học của kim loại không?
2. Nhôm có tính chất hóa học nào khác?
Thí nghiệm
Có khí không màu thoát ra, Al tan dần.
Al có phản ứng với dd kiềm
Có nên dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi tôi hoặc vữa xây dựng không? Hãy giải thích.
Đáp án
Không nên dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi tôi hoặc vữa xây dựng. Vì trong vôi, nước vôi hoặc vữa xây dựng đều có chứa Ca(OH)2 là chất kiềm nên tác dụng được với Al2O3 và. Al.
 Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm.
BÀI 18. NHÔM
III. ỨNG DỤNG
BÀI 18. NHÔM
III. ỨNG DỤNG
Làm đồ dùng trong gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng.
Hợp kim của nhôm được dùng trong công nghiệp chế tạo máy bay, ô tô, tàu vũ trụ …
BÀI 18. NHÔM
IV. SẢN XUẤT NHÔM
? Cho biết nguyên liệu để sản xuất nhôm? Nước ta có quặng bôxit ở đâu? Phương pháp sản xuất nhôm?

- Nguyên liệu: quặng bôxit.
- Phương pháp: điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxit và criolit.
2Al2O3 4Al + 3O2
điện phân nóng chảy
criolit
Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm? Giải thích và viết phương trình hóa học.
AgNO3
HCl
Mg
Al
Zn
Đáp án
d) Dùng Al để làm sạch muối nhôm vì:
2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu
DẶN DÒ
- Về nhà học bài và làm những bài tập còn lại
- Xem trước bài 19: “Sắt”