Bài 18. Nhôm

TRƯỜNG THCS LƯƠNG PHÚ
LỚP: 9B
MÔN: HÓA
9
10
Trình bày dãy hoạt động hoá học của một số kim loại và ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại?
KIỂM TRA BÀI CŨ
Tiết 24. Bài 18: NHÔM
KHHH: Al
NTK: 27
Nhôm là kim loại màu trắng bạc, nhẹ, dẻo, dễ cán mỏng, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có ánh kim, nóng chảy ở 6600C.
I. Tính chất vật lí:
Nêu một số tính chất vật lí của Al mà em biết?
Tiết 24. Bài 18: NHÔM
KHHH: Al
NTK: 27
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hoá học:
1. Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không?
Tiết 24. Bài 18: NHÔM
KHHH: Al
NTK: 27
Nhắc lại tính chất hoá học của kim loại?
TCHH của kim loại
Tác dụng với phi kim
Tác dụng với dd axit
Tác dụng với dd muối
Phản ứng với phi kim khác
Phản ứng với oxi
Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au
I. Tính chất vật lí
II. Tính chất hoá học
1. Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không?
a. Phản ứng của nhôm với phi kim:
Tiết 24. Bài 18: NHÔM
NTK: 27
KHHH: Al
Nhôm cháy sáng, tạo thành chất rắn màu trắng.
Al cháy trong O2 tạo thành Al2O3.
(Trắng) (không màu) (trắng) .
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hoá học:
1. Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không?
a. Phản ứng của nhôm với phi kim:
* Phản ứng của nhôm với oxi.
(trắng) (không màu) (trắng)
KHHH: Al
Tiết 24. Bài 18: NHÔM
NTK: 27
Ở điều kiện thường nhôm có phản ứng với oxi không?
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hoá học:
1. Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không?
a. Phản ứng của nhôm với phi kim:
* Phản ứng của nhôm với oxi.
Ở điều kiện thường Al phản ứng với O2 tạo một lớp Al2O3 mỏng, bền vững.
(trắng) (không màu) (trắng)
KHHH: Al
Tiết 24. Bài 18: NHÔM
NTK: 27
Al có phản ứng với phi kim khác không? Cho ví dụ và viết PTHH?
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hoá học:
1. Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không?
a. Phản ứng của nhôm với phi kim:
* Phản ứng của Al với O2 .
* Phản ứng của Al với phi kim khác.
(trắng) (vàng lục) (trắng)
KHHH: Al
Tiết 24. Bài 18: NHÔM
NTK: 27
Em rút ra nhận xét gì về phản ứng của nhôm với phi kim?
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hoá học:
1. Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không?
a. Phản ứng của nhôm với phi kim:
* Phản ứng của Al với O2 .
* Phản ứng của Al với phi kim khác.
(trắng) (vàng lục) (trắng)
KHHH: Al
Tiết 24. Bài 18: NHÔM
NTK: 27
KL: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với nhiều phi kim khác:S, Cl2 … tạo thành muối
Có bọt khí sinh ra, nhôm tan dần
Al p/ư được với dd axit tạo thành muối và giải phóng H2
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hoá học:
1. Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không?
a. Phản ứng của nhôm với phi kim:
b. Phản ứng của nhôm với dd axit:
Al phản ứng được với dd axit tạo thành muối và giải phóng H2
(trắng) (không màu) (không màu) (không màu)
Chú ý: Al không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội và HNO3 đặc, nguội
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hoá học:
1. Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không?
a. Phản ứng của nhôm với phi kim:
b. Phản ứng của nhôm với dd axit:
c. Phản ứng của nhôm với dd muối:
KHHH: Al
Tiết 24. Bài 18: NHÔM
NTK: 27
Có chất rắn màu đỏ bám vào mảnh Al, mảnh Al tan dần, màu xanh dd nhạt dần
Al đẩy được Cu ra khỏi dd muối CuSO4
I. Tính chất vật lí
II. Tính chất hoá học
1. Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không?
a. Phản ứng của nhôm với phi kim:
b. Phản ứng của nhôm với dd axit:
(trắng) (xanh) (không màu) (đỏ)
c. Phản ứng của nhôm với dd muối:
Al phản ứng được với nhiều dung dịch muối của những kim loại hoạt động hóa học yếu hơn tạo ra muối nhôm và kim loại mới
NTK: 27
KHHH: Al
Tiết 24. Bài 18: NHÔM
Từ những thí nghiệm trên, rút ra kết luận gì về tính chất hoá học của nhôm?
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hoá học:
1. Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không?
a. Phản ứng của nhôm với phi kim:
b. Phản ứng của nhôm với dd axit:
c. Phản ứng của nhôm với dd muối:
2. Nhôm có tính chất hoá học nào khác?
Tiết 24. Bài 18: NHÔM
KHHH: Al
NTK: 27
-Ống 1: Có khí không màu thoát ra, Al tan dần.
-Ống 2: không có hiện tượng gì
Al có phản ứng với dung dịch kiềm. Fe không phản ứng với dung dịch kiềm
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hoá học:
1. Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không?
a. Phản ứng của nhôm với phi kim:
b. Phản ứng của nhôm với dd axit:
c. Phản ứng của nhôm với dd muối:
2. Nhôm có tính chất hoá học nào khác?
Al có khả năng phản ứng với dd kiềm
III. Ứng dụng:
Tiết 24. Bài 18: NHÔM
KHHH: Al
NTK: 27
Vệ tinh nhân tạo
Tàu vũ trụ
Chi tiết trongmáy móc
Nhôm có những ứng dụng gì trong đời sống và sản xuất?
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hoá học:
III. Ứng dụng:
Làm đồ dùng trong gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng…
Al và hợp kim Al dùng trong công nghiệp chế tạo ô tô, máy bay…
Tiết 24. Bài 18: NHÔM
KHHH: Al
NTK: 27
IV. Sản xuất nhôm:
Nguyên liệu sx Al là gì, phương pháp sx Al?
Nguyên liệu: quặng boxit(thành phần chủ yếu là Al2O3)
Phương pháp: điện phân nóng chảy hỗn hợp Al2O3 và criolit
4Al + 3O2
- PTHH:
2Al2O3
Bể di?n phõn
Có thể dùng CO, H2, C để khử Al2O3 được không ?

bµi tËp
Câu 1: Al không tác dụng được với dung dịch nào trong số các dung dịch cho dưới đây.
A. KOH B. HNO3 đặc,nguội C. NaOH D. CuSO4
Câu 2: Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2. Có thể dùng chất nào trong các chất sau đây để làm sạch muối nhôm.
A. AgNO3 B. HCl C. Mg D. Al
Câu 3: Dùng 3,36 lít khí oxi (đktc) phản ứng vừa đủ với m gam Al. để phản ứng hết m gam Al trên thể tích clo (đktc) tối thiểu cần phải dùng là.
A. 6,72 lít B. 3,36 lít C. 2,24 lít D. 4,48 lít
Câu 4: Cho 5,4 g bột nhôm vào 60 ml dung dịch AgNO3 1M. Khuấy kỹ để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Tính m ?
Giải

- PTHH
Al + 3AgNO3 ? Al(NO3)3 + 3Ag?
0,06
0,06
0,02
(mol)
- Chất rắn sau pư gồm 0,06 mol Ag và (0,2 - 0,02) = 0,18 mol Al dư
=> m = 0,06.108 + 0,18.27 = 11,34g
- Theo bài ra ta có:
GHI NHỚ
Al
Nhẹ, dẻo, bền, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
Có tính chất hoá học của kim loại(t/d với phi kim, dd axit, dd muối) và tác dụng với dd kiềm.
Có nhiều ứng dụng trong đời sống và trong công nghiệp.
Sản xuất Al bằng pp điện phân nóng chảy hỗn hợp A2O3 và criolit
DẶN DÒ
- Về nhà học bài và làm bài tập 1, 2, 3, 5, 6 SGK
- Xem trước bài 19: “Sắt”
CHÚC SỨC KHỎE QUÝ THẦY CÔ!
CHÚC CÁC EM HỌC TẬP NGÀY CÀNG TIẾN BỘ!
Thứ ba
13-11-2012