Bài 18. Nhôm

MÔN: HOÁ HỌC 9
TRƯỜNG THCS QUẢNG PHÚC
Tuần 13
Tiết 24
CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ DỰ GIỜ
GV: HỒ VĂN MẠNH
Kim loại có những tính chất hóa học nào?

2. Trình bày ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại?
KIỂM TRA BÀI CŨ
TCHH của kim loại
Tác dụng với phi kim
Tác dụng với dd axit
Tác dụng với dd muối
ĐÁP ÁN
- Dãy hoạt động hóa học của kim loại:
K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, S, Pb, (H), Cu, Ag, Pt, Au
Ý nghĩa:
1. Mức độ hoạt động của kim loại giảm dần khi đi từ trái sang phải
2.Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H2
3. Kim loại đứng trước H phản ứng với dd axit (HCl, H2SO4 loãng…) giải phóng khí H2
4. Kim loại đứng trước (trừ K, Na …) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối

Nêu các tính chất vật lý của nhôm?
TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Nhôm là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim, nhe, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có tính dẻo nên có thể cán mỏng và kéo sợi.

1. Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại không?

2. Nhôm có tính chất hóa học nào khác?
Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đền cồn
Thả mẩu nhôm vào ống nghiệm đựng dd axit HCl
Thả mẩu nhôm vào ống nghiệm đựng dd muôi đồng clorua
Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng
Nhôm tan dần, có bọt khí không màu thoát ra
Có kim loại màu đỏ bám ngoài lỏ nhôm, nhôm tan dần, màu xanh của dung dịch nhạt dần
Nhôm cháy trong oxi tạo thành nhôm oxit
Nhôm đẩy hiđro ra khỏi dd axit.
Nhôm đẩy đồng ra khỏi dd muối.
4Al (r) + 3O2 (k) ? 2Al2O3(r)
trắng xám
trắng bạc
2Al(r)+ 6HCl(dd)? 2AlCl3(dd)+3H2 (k)
đỏ
2Al(r)+3CuCl2(dd)? 2AlCl3(dd)+3Cu(r)
xanh lam
không màu
trắng bạc
Th? m?t mi?ng nhụm v�i dung d?ch natri hidroxit
Cú khớ thoỏt ra, nhụm tan d?n
Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

Nêu một số ứng dụng của nhôm mà em biết?
Dùng làm dây dẫn điện, các chi tiết máy, giấy gói bánh kẹo.
Vệ tinh nhân tạo
Tàu vũ trụ
Chi tiết trongmáy móc
Ứng dụng của nhôm.
- Làm đồ dùng trong gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng…
- Al và hợp kim Al dùng trong công nghiệp chế tạo ô tô, máy bay…
Sản xuất nhôm.
Nguyên liệu: Quặng boxit (thành phần chủ yếu là Al2O3)
Phương pháp: Điện phân nóng chảy hỗn hợp Al2O3 và criolit
4Al + 3O2
- PTHH:
2Al2O3
Bài tập 1
Thực hiện sơ đồ phản ứng sau:
AlCl3
Al2O3
Al2(SO4)3
Al(NO3)3
Al2S3
(1)
(5)
(2)
(3)
(4)
Al
(1) 4Al + 3O2 2Al2O3
(2) 2Al + 3Cl2  2AlCl3
(3) 2Al + 3Cu(NO3)2  2Al(NO3)3 + 3Cu
(4) 2Al + 3 S Al2S3
(5) 2Al + 3 H2 SO4  Al2(SO4)3 + 3H2
Các phương trình hóa học xảy ra:
Củng cố - luyện tập
Al
AgNO3
HCl
Mg
Bài tập 2: Có dd muối AlCl3 có lẫn tạp chất là CuCl2. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm?
BÀI TẬP
Al + CuCl2  AlCl3 + Cu
- Về nhà học bài và làm bài tập sgk
- Xem trước bài 19: “Sắt”
DẶN DÒ



TN 1: Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg trong m gam hỗn hợp
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
x 1,5x
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
y y

Theo PTPU ta có:

TN2: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

Vậy 0,6 gam chất rắn còn lại là Mg, suy ra
Lời giải


Bài tập 6. (sgk) Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người thực hiện thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loảng dư, thu được 1568 ml khí (đktc)
Thí nghiệm 2: cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư sau phản ứng còn lại 0,6 gam chất rắn.
Tính phần trăm khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp A.
HD.

TN 1: Gọi x, y lần lượt là số mol của
Al , Mg trong m gam
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
x 1,5x
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
y y
Theo PTPU ta có: 1,5x + y = 0,07 (*)

TN2: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
Vậy 0,6 gam chất rắn còn lại là Mg, suy ra
CHÚC QUÝ THẦY CÔ TH ẬT NHIỀ U SỨC KHỎE CÁC EM LUÔN VUI VẺ