Bài 17. Dãy hoạt động hoá học của kim loại

Tiết 24
Đinh sắt (Fe) vào dd CuSO4
Dây đồng (Cu) vào dd FeSO4
Dây đồng (Cu) vào dd AgNO3
Bạc (Ag) vào dd CuSO4
Đinh sắt (Fe) vào dd HCl
Mảnh đồng (Cu) + dd HCl
DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI
I.Dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng như thế nào ?
Thí nghiệm 1:
Cốc 1: Natri nóng chảy thành giọt tròn chạy trên mặt nước và tan dần , dung dịch có màu đỏ , có khí bay lên .
Cốc 2 : Không có hiện tượng xảy ra .
(1)Có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt ,màu xanh của dung dịch nhạt dần
Thí nghiệm 2:
Thí nghiệm 3:
(1)Có nhiều bọt khí thoát ra trên đinh sắt.
(1)Có chất rắn màu xám bám ngoài dây đồng , dung dịch dần dần chuyển sang màu xanh.
Thí nghiệm 4:

Tiết 24
DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI
(1)Có nhiều bọt khí thoát ra trên đinh sắt.
BT1:Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp theo chiều độ HĐHH gi?m dần?
A. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe.
B. Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn.
D. Zn, Al, Fe, Na, Cu. Pb.
C. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K.

Tiết 24
DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI
Nhằm xác định vị trí của những kim loại X,Y,Z ,T trong dãy HĐHH người ta thực hiện phản ứng của kim loại với dung dịch muối của kim loại khác thu được kết quả sau :
TN 1 : Kim loại X đẩy kim loại Z ra khỏi muối
TN 2: Kim loại Y đẩy kim loại Z ra khỏi muối
TN 3: Kim loại X đẩy kim loại Y ra khỏi muối
TN 4: Kim loại Z đẩy kim loại T ra khỏi muối

Nếu sắp xếp mức độ hoạt động hoá học của các kim loại theo chiều giảm dần thì dãy sắp xếp nào sau đây đúng

1. Y Z T X
2. X Y Z T
3. Y X Z T
4. X Y T Z

Tiết 24
DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI
Bài tập : Cho 10,5 g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dung dịch HCl dư, người ta thu được 2,24 lít khí ( đktc)
Viết phương trình hoá học
Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng
Chỉ có Zn tham gia phản ứng với HCl còn Cu không phản ứng
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
b. Khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng là Cu không tham gia phản ứng
V H2 = 2,24 l n H2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol
Theo pt ta có n Zn = n H2 = 0,1 mol
m Zn =n x M = 0,1 x 65 = 6,5 g
Tóm tắt: m Cu + Zn = 10,5 g
V H2 = 2,24 l
=> m Cu = m hỗn hợp – m Zn = 10,5 – 6,5 = 4 g