Bài 17. Dãy hoạt động hoá học của kim loại

TRƯỜNG THCS BÌNH AN
LỚP: 9A1
MÔN: HÓA
Nêu tình chất hóa học của kim loại, viết PTHH minh họa?
BÀI 17: DÃY HOẠT ĐỘNG
HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI
I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng như thế nào?
Có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt
Không có hiện tượng
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
Sắt hđhh mạnh hơn đồng. Xếp Fe, Cu
Có chất rắn màu xám bám vào dây đồng
Không có hiện tượng
Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag
Đồng hđhh mạnh hơn bạc. Xếp Cu, Ag
Có nhiều bọt khí thoát ra
Không có hiện tượng gì
Fe+2HCl→FeCl2+H2
Sắt hđhh mạnh hơn hiđro. Xếp Fe, H, Cu
Na nc thành giọt tròn trên mặt nước và tan dần, dd có màu đỏ
Không có hiện tượng gì
2Na+2H2O→2NaOH+H2
Natri hđhh mạnh hơn sắt. Xếp Na, Fe
KẾT LUẬN
Na, Fe, H, Cu, Ag
I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng như thế nào?
Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại:
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au
II. Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại:
THẢO LUẬN NHÓM
1. Kim loại được xếp như thế nào trong dãy?
2. Kim loại ở vị trí nào thì phản ứng được với nước ngay ở nhiệt độ thường?
3. Kim loại ở vị trí nào thì phản ứng được với dd axit giải phóng H2?
4. Kim loại ở vị trí nào đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dd muối?
Mạnh trước, yếu sau
Kim loại đầu dãy( trước Mg)
Trước H
Đứng trước
Rút ra kết luận về ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại?
II. Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại:
- Mức độ hoạt động hóa học của kim loại giảm dần từ trái sang phải
- Kim loại đứng trước Mg p/ư được với nước ở nhiệt độ thường tạo thành kiềm và giải phóng H2
- Kim loại đứng trước H p/ư được với một số dd axit tạo thành muối và giải phóng H2
- Kim loại đứng trước (trừ Na, K) đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dd muối của nó
Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe
K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe
Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn
Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K
Bài tập 1: Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hóa học tăng dần?
BÀI TẬP
Fe, Cu
Zn, Ag
c) Cu, Ag
Bài tập 2: Những kim loại nào sau đây có thể tác dụng với dd HCl và H2SO4 loãng?
d) Zn, Fe
.
a) PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑
HƯỚNG DẪN BT5/54(SGK)
Chỉ có Zn tác dụng được với H2SO4
b) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑
1 1 1 (mol)
0.1 0.1 0.1 0.1 (mol)
DẶN DÒ
- Về nhà học bài và làm những bài tập còn lại
- Xem trước bài 18