Bài 17. Dãy hoạt động hoá học của kim loại

Nhiệt liệt chào mừng các thầy cô và các em học sinh
Vềtham dụ hội thi GVDG cấp trường
Môn: hoá học
Lớp : 9B
Giáo viên: Nguyễn vAn Quyến
KIỂM TRA BÀI CŨ .
Hoàn thành các phương trình hóa học sau ghi rõ điều kiện(nếu có)?
a/ Fe + O2 →
b/ Na + Cl2 →
c/ Zn + H2SO4 →
d/ Cu + AgNO3 →
a/ 3Fe + 2O2 Fe3O4
b/ 2Na + Cl2 → 2NaCl
c/ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
d/ Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

ĐÁP ÁN
TIẾT 23. DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI
I.Dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng như thế nào?
II. Dãy hoạt động hóa học của kim loại có ý nghĩa như thế nào ?
NỘI DUNG CẦN TÌM HIỂU TRONG BÀI HỌC
Đinh sắt (Fe) + dd CuSO4
Dây đồng (Cu) + dd FeSO4
Đinh sắt (Fe) + dd HCl
Dây đồng (Cu) + dd HCl
I.Dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng như thế nào ?
TIẾT 23. DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI
Đinh sắt(Fe)
+ dd CuSO4
Dây đồng (Cu)
+ dd FeSO4
Có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Không có hiện tượng xảy ra
1.Thí nghiệm 1:
Báo cáo kết quả
I.Dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng như thế nào ?
Fe hoạt động hóa học mạnh hơn Cu
TIẾT 23. DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI
Ta xếp: Fe, Cu
Đinh sắt (Fe)
+ dd HCl
Dây đồng (Cu) + dd HCl
Có bọt khí thoát ra,
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Không có hiện tượng xảy ra .
2.Thí nghiệm 3:
Báo cáo kết quả
I.Dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng như thế nào ?
Fe hoạt động hóa học mạnh hơn Cu
1. Thí nghiệm 1:
 Fe đẩy được Hiđro ra khỏi dd axit, Cu không đẩy được Hiđro ra khỏi dd axit
TIẾT 23. DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI
Ta xếp: Fe, Cu

Vậy ta xếp: Fe , (H) ,Cu
3.Thí nghiệm 2:
Dây đồng(Cu)
+ dd AgNO3
Dây bạc (Ag)
+ dd CuSO4
Có chất rắn màu xám bám ngoài dây đồng
Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3 )2 + 2Ag

Không có hiện tượng xảy ra
I.Dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng như thế nào ?
Fe hoạt động hóa học mạnh hơn Cu
1. Thí nghiệm 1:
Cu hoạt động hóa học mạnh hơn Ag
2.Thí nghiệm 3:
 Fe đẩy được Hiđro ra khỏi dd axit, Cu không đẩy được hiđro ra khỏi dd axit .

TIẾT 23. DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI

Ta xếp: Fe, Cu

Vậy Ta xếp: Fe , (H) ,Cu

Ta xếp: Cu , Ag
I.Dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng như thế nào ?
4.Thí nghiệm 4:
Na hoạt động hóa học mạnh hơn Fe
Không hiện tượng gì xảy ra
Mẩu Na tan dần, dung dịch có màu đỏ
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
TIẾT 23. DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI
Ta xếp: Na, Fe
Na, Fe, (H) Cu,Ag.
Em hãy sắp xếp các kim loại: Fe, Cu, Ag, Na theo mức độ HĐHH giảm dần?

 Cu hoạt động hóa học mạnh hơn Ag Ta xếp: Cu , Ag
Thí nghiệm 2:
Thí nghiệm 3:
Fe đẩy được Hiđro ra khỏi dd axit, Cu không đẩy được Hiđro ra khỏi dd axit .
Ta xếp: Fe , (H) ,Cu
Fe hoạt động hóa học mạnh hơn Cu Ta xếp: Fe, Cu
Thí nghiệm 1:
Thí nghiệm 4:
Na hoạt động hóa học mạnh hơn Fe Ta xếp: Na, Fe
I.Dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng như thế nào ?
TIẾT 23. DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI
Thứ tự các kim loại theo mứcHĐHH giảm dần:
Bằng nhiều thí nghiệm khác nhau , người ta đã xếp được các kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học như sau :
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au
K,
Na,
Mg,
Al,
Zn,
Pb,
(H),
Cu,
Ag,
Au
Fe,
I.Dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng như thế nào ?
Dãy HĐHH của một số kim loại:
TIẾT 23. DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI
* Dãy HĐHH của một số kim loại:
I.Dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng như thế nào ?
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au
II. Dãy hoạt động hóa học của kim loại có ý nghĩa như thế nào ?
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au
1.Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái qua phải .
3. Kim loại đứng trước H phản ứng với một số axit (HCl, H2SO4 loãng …)giải phóng khí H2
4. Kim loại đứng trước (trừ K, Na..) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối .
2. Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí hiđro .
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3 )2 + 2Ag
TIẾT 23. DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI
I.Dãy hoạt động hóa học của kim loại
II. Ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au
Nội Dung bài học
Khi(K) Nào(Na) May(Mg) Áo(Al) Záp(Zn) Sắt(Fe) Phải(Pb) Hỏi(H) Cụ(Cu)Bạc(Ag) Vàng(Au)
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au
Độ HĐHH của các kim loại giảm dần
T/d với nước Kiềm + H2
T/d với 1 số dd axit
Muối + H2
Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dd muối
BÀI TẬP VẬN DỤNG
Viết các PTHH minh hoạ cho các phản( nếu có xảy ra) giữa các cặp chất sau:
K + H2O
b) Zn + HCl
c) Cu + HCl
d) Zn + CuSO4
e)Fe + MgCl2
a)2K + 2H2O 2KOH + H2
b) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
c) Cu + HCl Không phản ứng
d) Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
e)Fe + MgCl2 Không phản ứng
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au
HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
Học thuộc dãy HĐHH của kim loại
Ghi nhớ ý nghĩa của dãy
- Vận dụng làm bài tập 1,2,3,4 SGK(Tr 54)
Xin cám ơn thầy cô và các em
Chúc thầy cô mạnh khoẻ
Chúc các em học tốt