Bài 16. Tính chất hoá học của kim loại

K
* Trường THCS Quảng Phú *
* * * Hóa Học 9 * * *
NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ VỀ DỰ GIỜ
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Pb
H
Cu
Ag
Au
KIM
LOẠI
NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ VỀ DỰ GIỜ
Kiểm tra bài cũ
1. Kim loại vonfram được dùng làm dây tóc bóng đèn điện là do có ……………………. cao
2. Bạc, vàng được dùng làm…………………… vì có ánh kim rất đẹp.
3. Nhôm được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay là do ..………… và …………………
4. Đồng và nhôm được dùng làm …………… là do dẫn điện tốt.
5. ……………được dùng làm vật dụng nấu bếp là do bền trong không khí và dẫn nhiệt tốt
Nhiệt độ nóng chảy
đồ trang sức
nhẹ
bền
dây điện
Nhôm
Em hãy chọn những từ (cụm từ) thích hợp để điền vào chỗ trống trong các câu sau
1.nhôm; 2.bền; 3.nhẹ; 4.nhiệt độ nóng chảy;
5.dây điện; 6.đồ trang sức.
1
2
3
4
5
Em hãy quan sát thí nghiệm sắt cháy trong khí oxi, sau đó nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học.
Em hãy viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng gi÷a Al, Cu víi O2
1. Tác dụng với oxi



 Kết luận: Hầu hết các kim loại (trừ Ag, Au, Pt…) phản ứng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao tạo thành oxit(thường là oxit bazơ).
Qua các phương trình hóa học trên em có nhận xét gì về phản ứng của kim loại với oxi?
*Thí nghiệm: Natri cháy trong khí clo
Khí Clo
Natri
NaCl
Em hóy quan sát thí nghiệm, nờu hi?n tu?ng, gi?i thớch v� vi?t phuong trỡnh húa h?c.
Viết phương trình phản ứng giữa Fe, Mg với S ?
Em rút ra kết luận gì về phản ứng của kim loại với các phi kim khác ( ở nhiệt độ cao)?
2. Tác dụng với phi kim khác







KÕt luËn: Ở nhiÖt ®é cao kim lo¹i ph¶n øng víi nhiÒu phi kim kh¸c t¹o thµnh muèi.
II. Phản ứng của kim loại với dung dịch axit


KÕt luËn: Mét sè kim lo¹i t¸c dông víi dung dịch axÝt (H2SO4lo·ng, HCl....) tạo thành muối và giải phóng khí H2.
Chó ý: -Mét sè kim lo¹i t¸c dông víi H2SO4(®Æc nãng), dung dịch axit HNO3 kh«ng gi¶i phãng khÝ H2 mµ t¹o ra khÝ kh¸c.
Hãy phát biểu tính chất phản ứng của kim loại với dung dịch axit
Hãy viết PTHH của phản ứng giữa :
1. Mg và dung dịch axit HCl.
2. Zn tác dụng với dung dịch axit H2SO4.
3. Cu tác dụng với dung dịch axit HCl.

Một số hình ảnh về sự gỉ sét của đồ vật bằng kim loại.

Em có giải pháp gì để bảo vệ chúng khỏi bị gỉ sét ?
Cách tiến hành thí nghiệm
- Thí nghiệm 1: Thả nhẹ dây đồng(Cu) vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3.
- Thí nghiệm 2: Thả nhẹ dây kẽm(Zn) vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4
Thí nghiệm 3: Thả nhẹ dây đồng(Cu) vào ống nghiệm chứa dung dịch AlCl3.
=> Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng, nhận xét và viết PTHH.
PHIẾU THEO DÕI THÍ NGHIỆM
Thí nghiệm 1: Phản ứng của đồng với dd bạc nitrat
Thí nghiệm 2: Phản ứng của kẽm với dd đồng (II) sunfat
Cu
AlCl3
Cu
Thí nghiệm 3: Phản ứng của đồng với dd nhôm clorua
PHIẾU THEO DÕI THÍ NGHIỆM
Có chất rắn màu trắng bám bên ngoài dây đồng, dung dich chuyển dần sang màu xanh lam, đồng tan dần.
Đồng đã đẩy bạc ra khỏi dung dịch muối AgNO3
Cu+ 2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
Có chất rắn màu đỏ bám bên ngoài dây kẽm, màu xanh lam của dung dich nhạt màu dần, kẽm tan dần.
Kẽm đã đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối CuSO4
Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu
Không có hiện tượng
Đồng không đẩy được nhôm ra khỏi dung dịch AlCl3
Qua 3 thí nghiệm của kim loại phản ứng với dung dịch muối trên, em rút ra được kết luận gì?
III. Phản ứng của kim loại với dung dịch muối




? Kết luận: Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn (trừ Na, K, Ca...) có thể đẩy kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi dd muối -> muối mới và kim loại mới
KIẾN THỨC CẦN NHỚ
Tính chất hoá học của Kim loại

Phản ứng của kim loại
với phi kim
Phản ứng của kim loại
với dd Axit
Phản ứng của kim loại
với dd Muối
Bài tập 1: Hãy viết các phương trình hóa học theo các sơ đồ phản ứng sau đây( ghi điều kiện nếu có):
Nhóm 4
Nhóm 3
Nhóm 2
Nhóm 1
10. Cu + ?  CuCl2
1. Mg + ? ----> MgCl2 + H2
2. Fe + CuSO4  ? + Cu
3. Na + H2O  ? + H2
4. Al + ?  Al2O3
5. K + S  ?
6. Cu + ?  Cu(NO3)2 + Ag
7. ? + H2SO4  ZnSO4 + H2
8. NaOH + ?  Cu(OH)2 + NaCl
9. Zn + O2  ?
1. Mg + 2HCl MgCl2 + H2
2. Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

4. 4Al + 3O2 2Al2O3
5. 2K + S K2S
6. Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
7. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

9. 2Zn + O2 2ZnO
10. Cu + Cl2 CuCl2
Đáp án
Nhóm 1
Nhóm 2
Nhóm 3
Nhóm 4
3. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
8. 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + NaCl
Đây là sự khác biệt của những kim loại mạnh khi tác dụng với dung dịch muối ( Na + CuCl2)
Bài tập 2: Ngâm 1 lá Zn trong 20 g dung dịch muối đồng sunfat CuSO4 10% cho đến khi Zn không tan được nữa. Tính khối lượng Zn đã phản ứng với dung dịch trên và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.
VỀ NHÀ
Các bạn làm 3 việc sau nhé!
2
3
Xem trước bài 17:
“ DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI
TÌM HIỂU XEM:
Dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng như thế nào?
Dãy hoạt động hóa học của kim loại có ý nghĩa gì?
Hướng dẫn b�i 4:
+ O2
+ Cl2
+ AgNO3
+ S
+ H2SO4
Tiết học đã kết thúc
Kính chúc các thầy cô giáo và các em học sinh sức khoẻ và hạnh phúc