Bài 16. Tính chất hoá học của kim loại

+
KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ LỚP 9/3
MÔN : HÓA HỌC
GV THỰC HIỆN : HOÀ THÒ THUYEÁT
TRÖÔØNG THCS PHƯỚC MỸ TRUNG
KIỂM TRA BÀI CŨ

-Kim lọai có những tính chất vật lý nào ?-
-Kể tên một vài kim lọai được dùng làm đồ dùng gia đình?
.TRẢ LỜI :
kim lọai có tính dẻo, dẫn nhiệt,dẫn điện ,có ánh kim...
. Nhôm,sắt ,đồng...
I. Phaûn öùng cuûa kim loaïi vôùi phi kim
1. Taùc duïng vôùi oxi
BÀI 16: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI
Câu hỏi :
Sắt cháy trong oxi tạo ra sản phẩm gì ?
Fe3O4
Viết phương trình phản ứng ?
Fe + O2 Fe3O4
( oxít sắt từ )
-Em coù nhaän xeùt gì veà taùc duïng cuûa kim loaïi vôùi oxi ?
t0
3
2

Trừ các kim loại Au,Ag, Pt .Kim loại khác phản ứng với oxi tạo ra sản phẩm là oxit
I. Phaûn öùng cuûa kim loaïi vôùi phi kim
1. Taùc duïng vôùi oxi
3 Fe + 2 O2  Fe3O4
t0
I. Phaûn öùng cuûa kim loaïi vôùi phi kim
1. Taùc duïng vôùi oxi
2. Tác dụng với phi kim khác

Quan saùt thí nghieäm : -Ñoát natri trong bình chöùa khí clo .Nêeâu hieän töôïng vaø vieát phöông trình phaûn öùng

PTHH: Na + Cl2 NaCl
Hiện tượng : Na nóng chảy trong khí clo tạo thành khói trắng

2
2
Ở nhiệt độ cao, đồng, magiê, sắt … phản ứng với lưu huỳnh cho sản phẩm là các muối CuS, MgS, FeS…
PTHH
Cu + S  CuS
Mg + S  MgS
Na + Cl2  NaCl
-Qua các phương trình phản ứng trên em có kết luận gì về tác dụng của kim loại với phi kim khác ?
Ở nhiệt độ cao kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối
t0
t0
t0
2
2
.

KẾT KUẬN : Hầu hết các kim loại ( Trừ Au,Ag, Pt ) phản ứng với oxi ở nhiệt độ thường và ở nhiệt độ cao tạo thành oxit ( thường là oxit bazơ) .Ở nhiệt độ cao kim loại phản ứng với phi kim khác tạo thành muối
I. Phaûn öùng cuûa kim loaïi vôùi phi kim
1. Taùc duïng vôùi oxi
2. Tác dụng với phi kim khác
VD: 3 Fe + 2O2  Fe3O4
2Na + Cl2  2NaCl
t0
t0
I. Phaûn öùng cuûa kim loaïi vôùi phi kim
1. Taùc duïng vôùi oxi
2. Tác dụng với phi kim khác
II. Phản ứng của kim loại với dung dịch axít
Nhắc lại hiện tượng sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng , HCl loãng
HIỆN TƯỢNG : Kim loại bị hòa tan , đồng thời có khí không màu thoát ra
_
PTHH: Fe + HCl FeCl2 + H2
Thí nghiệm:
Cho dây đồng vào 2 ống nghiệm riêng biệt đựng dung dịch HCl và H2SO4 loãng .
Fe+H2SO4 FeSO4 + H2
2
_Em kết luận gì về tính chất của kim loại tác dụng với axit loãng ?
KẾT LUẬN : Một số kim loại tác dụng với dung dịch axit ( HCl,H2SO4 loãng ..) Tạo muối và giải phóng khí hydro
I. Phaûn öùng cuûa kim loaïi vôùi phi kim
1. Taùc duïng vôùi oxi
2. Tác dụng với phi kim khác
II. Phản ứng của kim loại với dung dịch axít
VD: Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2
2


-
Viết PTPU của kim l0ại Cu
với H2SO4
đặc , nóng
Cu+ H2SO4(đặc ) CuSO4+ SO2+ H2O
Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng không giải phóng khí hiđrô.
Kim loại phản ứng với dung dịch HNO3 thường không giải phóng khí hiđrô.
2
2
BÀI 16 :TÍNH CHẤT HÓA HỌC
CỦA KIM LOẠI
CHÚ Ý
I. Phaûn öùng cuûa kim loaïi vôùi phi kim
1. Taùc duïng vôùi oxi
2. Tác dụng với phi kim khác
II. Phản ứng của kim loại với dung dịch axít
III. Phản ứng của kim loại với dung dịch muối

THÍ NGHIỆM
Thí nghiệm 1: Cho một dây đồng vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3
Thí nghiệm 2: Cho 1 dây kẽm vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4
Thí nghiệm 3: Cho 1dây đồng vào ống nghiệm đựng dd AlCl3
-Quan sát hiện tượng , giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng
 PTHH: Thí nghiệm 2:
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
Thí nghiệm 2: có chất rắn màu đỏ bám ngòai dây kẽm,màu xanh nhạt dần,kẽm tan dần
Thí nghiệm 3: Không có hiện tượng gì xảy ra
PTHH: Thí nghiệm 1: Cu+ AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag
Nhận xét:
Thí nghiệm 1: Có kim loại màu trắng xám bám vào dây đồng , đồng tan dần , dung dịch không màu chuyển sang màu xanh
2
2
Ta nói Cu hoạt động hóa học manh hơn Ag
Ta nói Zn hoạt động hóa học mạnh hơn Cu
Hoàn thành các phương trình hóa học sau:
Mg + Cu(NO3)2
Al + CuSO4
Zn + AgNO3
Mg + Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 + Cu
Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu
Zn + AgNO3 Zn(NO3)2 + Ag

Ta nói: Mg, Al, Zn họat động hóa học mạnh hơn Cu, Ag
Em nhận xét như thế nào về khả năng hoạt động hóa học của các kim loại trên?
2
2
2
3
2
Từ những phản ứng trên em có nhận xét gì về lọai phản ứng giữa kim lọai với dung dịch muối ?
I. Phaûn öùng cuûa kim loaïi vôùi phi kim
1. Taùc duïng vôùi oxi
2. Tác dụng với phi kim khác
II. Phản ứng của kim loại với dung dịch axít
III. Phản ứng của kim loại với dung dịch muối
Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn ( trừ Na, K, Ca …) có thể đẩy kim loại hoạt động hóa học yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới.
Cu +2 AgNO3  Cu(NO3)2 + 2 Ag
BÀI 16: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI
Kim loại tác dụng với nhiều phi kim tạo thành muối hoặc oxit
Một số kim loại tác dụng với dung dịch axit ( HCl, H2SO4 loãng …) Tạo thành muối và giải phóng khí hydro
Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn ( trừ Na, K, Ca….) có thể đẩy kim loại hoạt động hóa học yếu hơn ra khỏi dung dịch muối tạo thành muối mới và kim loại mới
GHI
NHỚ
Mg + HCl MgCl2 + H2
Cu.+ AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag
Cu+ O2. CuO
Mg.+ Cl2. MgCl2
Hòan thành các sơ đồ phản ứng hóa học sau
.... + HCl MgCl2 + H2
Cu.+ AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag
......... + ...... CuO
.........+ Cl2 MgCl2
to
to
2
2
2
2
2
t0
Bài tập: Ngâm một lá sắt sạch trong dung dịch đồng (II) sunfat có hiện tượng nào xảy ra:
A Không có hiện tượng gì xảy ra

B. Đồng được giải phóng, nhưng sắt không biến đổi

C. Sắt bị hòa tan một phần và đồng được giải phóng, dung dịch nhạt màu dần

D. Không có chất mới nào sinh ra, chỉ có sắt bị hòa tan
ĐÚNG


Bài tập 4/ sgk :
Dựa vào tính chất hóa học của kim loại , hãy viết các phương trình hóa học biểu diễn các chuyển đổi hóa học đây :


Mg
MgO
MgSO4
Mg(NO3)2
MgS
MgCl2
1
2
3
4
5
1/ Mg + Cl2 MgCl2
2/ Mg + O2 MgO
3/ Mg+ H2SO4 MgSO4 + H2
4/ Mg + Cu(NO3 )2 Mg(NO3)2 + Cu
2
2
BÀI TẬP 6/ SGK :
Ngâm một lá kẽm trong dung dịch đồng sunfat 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa . Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dung dịch trên và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng .
DẶN DÒ :
- Học bài ,xem trước bài bài dãy hoạt động hoá học của kim loại.
- BTVN: bài 3,4,6, sgk
bài học đã hết
chân thành cảm ơn quý thầy cô cùng các em