Bài 16. Tính chất hoá học của kim loại

O
H
H
Tiết 23:
Bài 16
I.PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM
II.PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH AXÍT
III.PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH MUỐI
I. Phản ứng của kim loại với phi kim
1.Tác dụng với oxi:

KẾT LUẬN:
Kim loại + O2 Oxit bazơ
(trừ Au, Ag, Pt…)
t0


2. Tác dụng với Clo :
Kết luận: Kim l?ai + Cl2 Mu?i clorua
Mg + Cl2 � MgCl2
(r) (k) (r)
2Na + Cl2 � 2NaCl
(r) (k) (r)
t0
t0
t0
3. Tác dụng với Lưu hùynh:
Mg + S
Cu + S
t0
t0
t0
3. Tác dụng với Lưu hùynh:
Mg + S  MgS (Lưu huỳnh sunfua)
Cu + S  CuS (Đồng (II) sunfua)
Kết luận : Kim loại + S  Muối sunfua
II. Phản ứng của kim loại với dung dịch axít
Zn + H2SO4
(r) (dd)
Mg + 2HCl
(r) (dd)
Kim loại + dd axit(HCl, H2SO4loãng) Muối + H2
(mạnh hơn hidro)
Zn + H2SO4 � ZnSO4 + H2
(r) (dd) (dd) (k)
Mg + 2HCl � MgCl2 + H2
(r) (dd) (dd) (k)

III. Phản ứng của kim loại với dung dịch muối:
1. Phản ứng của đồng với dung dịch bạc nitrat
Cu + AgNO3
(r) (dd)
Cu: Hoạt động hoá học mạnh hơn Ag
Cu + 2AgNO3 à Cu(NO3)2 + 2Ag
(r) (dd) (dd) (r)
Thí nghiệm : Cho một dây kẽm vào ống nghiệm có chứa dung dịch CuSO4 .Quan sát hiện tượng nhận xét và viết phương trình hoá học.
2. Phản ứng của kẽm với đồng II sunfat:
Zn + CuSO4
(r) (dd)
Ta noùi keõm hoạt ñoäng hoùa hoïc maïnh hôn ñoàng
Zn + CuSO4 à ZnSO4 + Cu
(r) (dd) (dd) (r)
Ngoài ra Al, Mg.cũng đẩy được Cu,Ag ra khỏi dung dịch muối
Al + AgNO3 ?
(r) (dd)
Al + CuSO4 ?
(r) (dd)
Mg + AgNO3 ?
(r) (dd)
Mg + CuSO4 ?
( r) (dd)
Ta nói Al, Zn, Mg hoạt động hóa học mạnh hơn Cu, Ag
Kết luận:Kim loại họat động hóa học mạnh hơn(trừ Na, K, Ca.) có thể đẩy kim loại hoạt động hóa học yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới
Na + dd CuSO4

H2O CuSO4
Phaûn öùng 1: 2Na + 2 H2O  2NaOH + H2
Phaûn öùng 2 : 2NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2
Coäng 2 phaûn öùng ta ñöôïc
2Na + 2H2O + CuSO4  H2 + Na2SO4 + Cu(OH)2
Hãy viết các phương trình hóa học theo các sơ đồ phản ứng sau:
1. .... + HCl MgCl2 + H2
2. ... + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag
3. .....+... ZnO
4. ....+ Cl2 CuCl2
5. .... + S K2S
Đáp án
1. Mg + 2 HCl ? MgCl2 + H2
2. Cu + 2AgNO3 ? Cu(NO3)2 + 2Ag
3. 2 Zn + O2 ? 2 ZnO
4. Cu + Cl2 ? CuCl2
5. 2K + S ? K2S
to
to
t0
Cho 10 g hoãn hôïp (Fe, Cu) vaøo dung dòch H2SO4 vöøa ñuû.Sau phaûn öùng thu ñöôïc 2,24 l khí hiñro (ñktc). Hoûi:
a-Khoái löôïng saét tham gia phaûn öùng( chính laø saét coù trong hoån hôïp)
b- Tính thaønh phaàn % cuûa saét coù trong hoån hôïp ( theo khoái löôïng)

HOÏC BAØI , LAØM BAØI TAÄP 1-7 VAØ XEM TRÖÔÙC BAØI SAÉP HOÏC
Tiết 24: Bài : DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI
Cần tìm hiểu và chuẩn bị
1. Dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng như thế nào?
2. Dãy hoạt động hóa học của kim loại có ý nghĩa như thế nào?

Chào quý thầy (cô).
Chào các em học sinh