Bài 14. Thực hành: Tính chất hoá học của bazơ và muối

Các thí nghiệm trong bài học:
1 - Tính chất hóa học của bazơ.
* Thí nghiệm 1: NaOH tác dụng với dung dịch muối FeCl3.
* Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 tác dụng với dung dịch Axít HCl.

2 - Tính chất hóa học của muối.
* Thí nghiệm 3: Dung dịch muối CuSO4 tác dụng với kim loại Nhôm (Al).
* Thí nghiệm 4: BaCl2 tác dụng với dung dịch muối Na2SO4.
* Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với dung dịch Axít H2SO4.
Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả thí nghiêm.
+ Hiện tượng: Dung dịch NaOH không màu, FeCl3 màu nâu đỏ. Sau khi lắc nhẹ ống nghiệm thấy xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu, lắng xuống đáy ống nghiệm.

+ Giải thích: Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch FeCl3 tạo kết tủa nâu đỏ là Fe(OH)3.
+ Phương trình phản ứng:
3NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 (r) + 3NaCl
Nâu đỏ
b) Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 tác dụng với dung dịch Axít HCl.
+ Chuẩn bị:
- Hóa chất: Cu(OH)2, dung dịch Axít HCl.
- Dụng cụ: 01 ống nghiệm, 01 ống nhỏ giọt, 01 kẹp gỗ.
+ Tiến hành: Cho một ít Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào. Lắc nhẹ ống nghiệm.
- Chú ý: Khi nhỏ dung dịch vào ống nghiệm phải thao tác hết sức từ từ.
* Quan sát hiện tượng xảy ra, giải thích và viết phương trình phản ứng.

Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả thí nghiêm.
+ Hiện tượng: Ban đầu Cu(OH)2 màu xanh thẫm, bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh lơ.

+ Giải thích: Bazơ Cu(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl tạo thành dung dịch CuCl2

+ Phương trình phản ứng:
Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O
Xanh thẫm Xanh lơ
Qua kết qủa 2 thí nghiệm trên, em hãy kết luận lại một lẫn nữa về tính chất hóa học của Bazơ ?

* d2 Bazơ + d2 Muối -> Bazơ mới + Muối mới
* Bazơ + d2 Axít -> Muối + Nước
b) Thí nghiệm 4: dung dịch muối BaCl2 tác dụng với dung dịch muối Na2SO4.
+ Chuẩn bị:
- Hóa chất: Dung dịch BaCl2, Na2SO4.
- Dụng cụ: 01 ống nghiệm, 01 ống nhỏ giọt, 01 kẹp gỗ.
+ Tiến hành: Cho một ít Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào. Lắc nhẹ ống nghiệm.
- Chú ý: Khi nhỏ dung dịch vào ống nghiệm phải thao tác hết sức từ từ.
* Quan sát hiện tượng xảy ra, giải thích và viết phương trình phản ứng.

Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả thí nghiêm.
+ Hiện tượng: Ban đầu dung dịch BaCl2 và Na2SO4 đều không màu. Sau khi lắc nhẹ ống nghiệm thấy xuất hiện kết tủa màu trắng lắng xuống đáy ống nghiệm.

+ Giải thích: dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch Na2SO4 tạo kết tủa trắng là BaSO4.

+ Phương trình phản ứng:
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 (r) + 2NaCl
Màu trắng
Kết quả thí nghiệm 3:
+ Hiện tượng: dung dịch màu xanh chuyển thành không màu, bên ngoài lá nhôm phủ một lớp kim loại màu đỏ.
+ Giải thích: Dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Nhôm tạo thành dung dịch Al2(SO4)3 không màu và kim loại Cu, bám vào lá nhôm.
+ Phương trình phản ứng:
3CuSO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3Cu (r)
(Màu xanh) (Màu trắng) (Không màu) (Màu đỏ)
c) Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với dung dịch H2SO4.
+ Chuẩn bị:
- Hóa chất: Dung dịch BaCl2, Axít H2SO4.
- Dụng cụ: 01 ống nghiệm, 01 ống nhỏ giọt, 01 kẹp gỗ.
+ Tiến hành: Nhỏ 1 ml dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm,
sau đó nhỏ từ từ 1ml dung dịch H2SO4 vào. Lắc nhẹ ống nghiệm.
Chú ý: Axít H2SO4 là hóa chất gây bỏng, ăn mòn da
(Cần hết sức cẩn thận khi thao tác thí nghiệm).

* Quan sát hiện tượng xảy ra, giải thích và viết phương trình phản ứng
Qua kết qủa 3 thí nghiệm trên, em hãy kết luận lại một lẫn nữa về tính chất hóa học của Muối?

* d2 Muối + Kim loại -> Muối + Kim loại mới
* d2 Muối + d2 Muối -> 2 Muối mới
* Muối + d2 Axít -> Muối mới + Axít mới
Các thí nghiệm trong bài học:
1 - Tính chất hóa học của bazơ.
* Thí nghiệm 1: NaOH tác dụng với dung dịch muối FeCl3.
* Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 tác dụng với dung dịch Axít HCl.

2 - Tính chất hóa học của muối.
* Thí nghiệm 3: Dung dịch muối CuSO4 tác dụng với kim loại Nhôm (Al).
* Thí nghiệm 4: BaCl2 tác dụng với dung dịch muối Na2SO4.
* Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với dung dịch Axít H2SO4