Bài 14. Thực hành: Tính chất hoá học của bazơ và muối

TIếT 19 :Thực hành
Tính chất hoá học của bazơ và muối
Tính chất hoá học của bazơ:
a) Làm đổi màu chất chỉ thị:
+ Quỳ tím ? Xanh
+ Phenolphtalein (không màu) ? Hồng
b) Dd bazơ + Oxit axit? Muối + Nước
c) Bazơ + Axit ? Muối + Nước
d) Bazơ không tan Oxit bazơ + Nước
e) Bazơ + Muối ? Bazơ mới + Muối mới
Tính chất hoá học của muối:
a) Muối + Kim loại ? Muối mới + KL mới
b) Muối + Axit ? Muối mới + Axit mới
c) Muối + Bazơ ? Muối mới + Bazơ mới
d) Muối + Muối ? Muối mới + Muối mới
e) Một số muối bị phân huỷ ở nhiệt độ cao giải phóng chất khí như: O2, CO2,...
Những điểm cần lưu ý khi thực hành

Khi làm thí nghiệm phải tuyệt đối tuân theo các quy tắc an toàn trong phòng thí nghiệm và sự hướng dẫn của giáo viên.
Khi làm thí nghiệm cần trật tự, gọn gàng, cẩn thận, thực hiện thí nghiệm theo đúng trình tự quy định.
Tuyệt đối không làm đổ vỡ, không để hoá chất bắn vào người và quần áo.
Sau khi làm thí nghiệm phải rửa dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh nơi làm thí nghiệm.
Bộ thí nghiệm của mỗi nhóm

Hoá chất:
- Dung dịch NaOH - Dung dịch FeCl3
- Dung dịch CuSO4 - Dung dịch HCl
- Dung dịch BaCl2 - Dung dịch Na2SO4
- Dung dịch H2SO4 - Lá nhôm, nước cất
Dụng cụ:
- Giá ống nghiệm - Kẹp gỗ
ống nghiệm - ống nhỏ giọt ( ống hút)
Cốc thuỷ tinh - Kẹp sắt
I- Tiến hành thí nghiệm
Các nhóm lần lượt tiến hành thí nghiệm 1 và 2
Cách tiến hành :
Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng 1-2ml dung dịch FeCl3 lắc nhẹ ống nghiệm.
Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng 1- 2ml dd CuSO4.
Quan sát và ghi lại các hiện tượng xảy ra.
Giải thích và viết phương trình hoá học?
1.Tính chất hóa học của bazơ
Thí nghiệm 1: NaOH tác dụng với muối
1.Tính chất hoá học của bazơ
Thí nghiệm 1: NaOH tác dụng với muối
2NaOH+ CuSO4 ? Cu(OH)2? + Na2SO4
(Xanh lam)
3NaOH + FeCl3 ? Fe(OH)3? + 3NaCl (Nâu đỏ)
Cách tiến hành :
Nhỏ từ từ dd HCl vào ống nghiệm đựng sẵn Cu(OH)2 ở thí nghiệm 1.
Quan sát và ghi lại các hiện tượng xảy ra.

Giải thích và viết phương trình hoá học?
Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 tác dụng với axit
1.Tính chất hóa học của bazơ
Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 tác dụng với dd Axit
Cu(OH)2 + 2HCl ? CuCl2 + 2H2O
(Xanh nhạt)
1.Tính chất hoá học của bazơ
Trả lời câu hỏi:
? Qua hai thí nghiệm em có kết luận gì về tính chất hoá học của bazơ.
Kết luận:
Bazơ kiềm + Muối ? Bazơ mới + Muối mới.
Bazơ + dung dịch axit ? Muối + Nước.
2. Tính chất hoá học của muối
Cách làm:
Lấy một lá nhôm đã làm sạch bề mặt, cho vào ống nghiệm chứa 2ml dung dịch CuSO4 .
Quan sát và ghi lại các hiện tượng xảy ra.
Giải thích và viết phương trình hoá học?
3CuSO4 + 2Al ? Al2(SO)4 + 3Cu?
(dd xanh nhạt) (dd không màu) (đỏ)
Thí nghiệm 3: CuSO4 tác dụng với kim loại.
2. Tính chất hoá học của muối
Cách tiến hành:
Dùng ống nhỏ giọt cho từ từ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa dung dịch Na2SO4 .
Quan sát và ghi lại các hiện tượng xảy ra.
Giải thích và viết phương trình hoá học?
BaCl2 + Na2SO4 ? BaSO4? +2NaCl
(màu trắng)
Thí nghiệm 4: BaCl2 tác dụng với Muối.
2.Tính chất hoá học của muối

Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với Axit.
BaCl2 + H2SO4 ? BaSO4? +2HCl
(màu trắng)
Cách tiến hành:
Nhỏ từ từ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa khoảng 2ml dung dịch H2SO4 .
Quan sát và ghi lại các hiện tượng xảy ra.
Giải thích và viết phương trình hoá học?
Trả lời câu hỏi:
? Qua ba thí nghiệm em có kết luận gì về tính chất hoá học của muối.
Kết luận:
Muối + Kim loại ? muối mới + kim loại mới.
Muối + Muối ? Hai muối mới
Muối + Axit ? Muối mới + Axit mới.
Các phản ứng ở thí nghiệm 1, 2, 4, 5 thuộc loại phản ứng nào chúng ta đã học ?
Phản ứng trao đổi
II- Viết bản tường trình
?Hướng dẫn HS tự học ở nhà
Xem lại các dạng bài toán đã làm và đã sửa hay cho về nhà làm để chuẩn bị tiết sau kiểm tra viết 1 tiết.
Ôn lại lý thuyết về các hợp chất vô cơ đã học ở chương I, đặc biệt là tính chất hoá học của oxit, axit, bazơ và muối.
các em học sinh!
Xin chân thành cảm ơn!