Bài 10. Một số muối quan trọng

TRƯỜNG THCS NGHIA TRUNG
T? : HĨA SINH
Chào mừng quý Thầy Cô và
các em học sinh
GV : Nguyễn Công Thương
Kiểm tra bài cũ:
1 ) Nêu tính chất hóa học của muối? Viết PTPƯ minh họa?

2 ) Thế nào là phản ứng trao đổi ? Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi? Viết PTPƯ minh họa?

Phản ứng trao đổi là PƯHH, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng, để tạo ra những hợp chất mới.
Điều kiện phản ứng trao đổi xảy ra : Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí.
PTHH: NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl
1. Muối tác dụng với kim loại:
Cu + AgNO3 ? Cu(NO3)2 + Ag ?
2.Muối tác dụng với axit:
H2SO4 + BaCl2 ? BaSO4 ? + 2HCl
3.Muối tác dụng với muối:
AgNO3 + NaCl ? AgCl ? + NaNO3
4. Muối tác dụng với bazơ:
CuSO4+ 2NaOH ? Cu(OH)2 ? + Na2SO4
5.Phản ứng phân hủy muối:
2KClO3 to 2KCl + 3O2?


BÀI 10:
MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG
MUỐI NATRICLORUA (NaCl)
Nội dung bài học:
Trạng thái tự nhiên
Cách khai thác
Ứng dụng
1.Trạng thái tự nhiên:

 NaCl có nhiều trong tự nhiên, dưới dạng :
+ Hßa tan trong n­íc biÓn.
+ KÕt tinh trong má muèi.
BÀI 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG
MUỐI NATRICLORUA (NaCl)

Trong tự nhiên muối NaCl có ở đâu?


Mỏ muối có nguồn gốc từ đâu?

Trong 1m3 nước biển cú hũa tan ch?ng 27kg NaCl , 5kg MgCl2 , 1kg CaSO4 v� m?t s? lu?ng nh? mu?i khỏc.
Từ những hồ nước mặn có trước đây hàng triệu năm , nước hồ bị bay hơi, còn lại muối natri clorua kết tinh thành những vỉa dầy trong lòng đất.
2. Cách khai thác:
BÀI 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG
MUỐI NATRICLORUA (NaCl)
1. Trạng thái tự nhiên:

Người ta khai thác muối NaCl từ đâu ?
a) Khai thác từ nuớc biển.
b)Khai thác từ m? mu?i
Cho nước mặn bay hơi từ từ thu được muối kết tinh.

Cách khai thác muối NaCl từ nước biển?
Đào hầm hoặc giếng sâu qua lớp đất đá đến mỏ muối. Muối mỏ được nghiền nhỏ và tinh chế để có muối sạch.

Cách khai thác muối NaCl mỏ muối ?
KHAI THÁC MUỐI TỪ NƯỚC BIỂN
2. Cách khai thác:
BÀI 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG
MUỐI NATRICLORUA (NaCl)
1. Trạng thái tự nhiên:
3. Ứng dụng
Quan sát hình ảnh và nêu những ứng dụng của NaCl
+ Chế tạo hợp kim
+ Chất trao đổi nhiệt
+Sản xuất thủy tinh
+Chế tạo xà phòng
+Chất tẩy rửa tổng hợp
Điện phân dung dịch
NaCl
Cl2
NaOH
H2
Điện phân
nóng chảy
Chất tẩy trắng
Chất diệt trùng
Chế tạo xà phòng
Công nghiệp giấy
Nhiên liệu
Bơ nhân tạo
Sản xuất axit clohiđric
Sản xuất chất dẻo PVC
Chất diệt trùng, trừ sâu,
diệt cỏ
Sản xuất axit clohđric
Sơ đồ một số ứng dụng quan trọng của natri clorua
Na
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
Gia vị và bảo quản thực phẩm
Cl2
2. Cách khai thác:
BÀI 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG
MUỐI NATRICLORUA (NaCl)
1. Trạng thái tự nhiên:
3. Ứng dụng
Quan sát hình ảnh và nêu những ứng dụng của NaCl ?
Làm gia vị và bảo quản thực phẩm.
Dùng để sản xuất Cl2; Na; NaOH; NaHCO3 ......
Tác dụng tốt của muối ăn :
Một gia vị không thể thiếu trong bữa ăn hằng ngày, bảo quản thực phẩm, làm nguyên liệu sản xuất NaOH, Cl2, HCl, ...
Ảnh hưởng xấu của muối ăn :
Đất nông nghiệp bị nhiễm mặn làm cây trồng bị chết. Con người không thể sử dụng nước mặn trong sinh họat .......
Tóm lại : Một chất bất kỳ có thể có ảnh hưởng tốt hoặc xấu hoàn toàn là do cách sử dụng của con người .
Mặn quá !
Nước ngọt, soda
(NaHCO3 )
Sử dụng không đúng cách
Lạm dụng thuốc trừ cỏ, thuốc trừ sâu
Gia vị và
bảo quản thực phẩm
Chế tạo xà phòng
Sản xuất thủy tinh
Chất tẩy rửa tổng hợp
Công nghiệp giấy
Chất tẩy trắng
Sản xuất
chất dẻo PVC

Thuốc trừ sâu,
thuốc diệt cỏ

1) Hãy điền những từ thích hợp vào chỗ trống:

Trong tự nhiên, NaCl có trong ......(1).........vµ trong .....(2)...... Muối ăn được .....(3).......tõ n­íc biÓn và tõ trong lòng đất. Để khai thác muối từ nước biển, hồ nước mặn người ta cho nước mặn ….(4)….từ từ thu được muối kết tinh. Còn khai th¸c NaCl tõ lßng ®Êt thì người ta …(5)…....hoặc giếng sâu qua các lớp đất đá đến mỏ muối.

Nước biển
lòng đất
khai thác
đào hầm
bay hơi
CỦNG CỐ :
2) Hãy nêu một câu tục ngữ có liên quan đến bài học ngày hôm nay ? ( Trong câu có từ “muối” )
Ý nghĩa của câu tục ngữ đó? ( bao gồm cả nghĩa đen và nghĩa bóng)
CỦNG CỐ :
1/ SGK tr 36.

Có những muối sau : CaCO3 ; CaSO4 ; Pb(NO3)2 ; NaCl Muối nào nói trên :
a) Không được phép có trong nước ăn vì tính độc hại của nó ? ...................
b) Không độc nhưng cũng không được có trong nước ăn vì vị mặn của nó ? .....
c) Không tan trong nước, nhưng bị phân hủy ở nhiệt độ cao ? .................
d) Rất ít tan trong nước và khó bị phân hủy ở nhiệt độ cao ?...........
CỦNG CỐ :
Pb(NO3)2
NaCl
CaCO3
CaSO4 .
Học bài và làm bài tập : 2,3,4 SGK trang 36 .
Đọc phần : “Em có biết ? “ trang 36 SGK
Chuẩn bị bài 11: “ Phân bón hóa học” (phần II)
HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ