Tuyen tap de thi thi HK2 lop 10 cuc hay

Tổ bộ môn Hoá học
 ĐỀ KIỂM TRA THỬ HỌC KỲ 2
NĂM HỌC 2017 - 2018
MÔN: HOÁ HỌC- LỚP 10
Thời gian làm bài: 50 phút (không kể thời gian giao đề)
Đề số 1

Cho nguyên tử khối : H = 1; C =12; N =14; O =16; Na = 23; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Mn = 55;
Fe =56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ba = 137.
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm): Học sinh khoanh tròn đáp án đúng
Câu 1: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau:
A. Nhiệt độ. B. Nồng độ, áp suất.
C. Kích thước hạt, chất xúc tác. D. Cả A, B, C.
Câu 2: Sục khí SO2 dư vào dung dịch brom :
A. Dung dịch chuyển màu vàng. B. Dung dịch bị vẩn đục.
C. Dung dịch vẫn có màu nâu. D. Dung dịch mất màu.
Câu 3: Khi cho 15,8 gam kali permanganat (KMnO4) tác dụng với axit clohiđric đậm đặc thì thể tích khí clo (đktc) thu được là
A. 5,0 lít. B. 5,6 lít. C. 11,2 lít. D. 8,4 lít.
Câu 4: Cho phản ứng: H2S + 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4
A. H2S là chất oxi hóa, H2O là chất khử B. Cl2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.
C. Cl2 là chất khử, H2S là chất oxi hóa . D. H2S là chất khử, H2O là chất oxi hóa.
Câu 5: Dẫn 1,12 lít khí SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu được có chứa:
A. NaHSO3. B. NaHSO3 và Na2SO3. C. Na2SO3 và NaOH. D. Na2SO3.
Câu 6: Dung dịch nào sau đây không phản ứng với dung dịch AgNO3.
A. BaCl2. B. HF. C. NaCl. D. NaBr.
Câu 7: Kim loại tác dụng được với axit HCl loãng và khí clo cho cùng một loại muối clorua kim loại là:
A. Fe. B. Zn. C. Cu. D. Ag.
Câu 8: Để chứng minh NaCl có lẫn tạp chất NaI, người ta dùng:
A. dung dịch AgNO3. B. dung dịch brom.
C. giấy quỳ tím. D. khí clo và dung dịch hồ tinh bột.
Câu 9: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA là:
A. ns2np4.                 B. ns2np5.                      C. ns2np3.                     D. (n-1)d10ns2np4.
Câu 10: Phản ứng không xảy ra là
A. 2Mg + O2
2MgO. B. C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O.
C. 2Cl2 + 7O2
2Cl2O7 D. 4P + 5O2
2P2O5
Câu 11: Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25oC). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi?
A. Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột. B. Thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO4 2M.
C. Thực hiện phản ứng ở 50oC. D. Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu.
Câu 12: Trong các dung dịch axit sau đây, dung dịch có tính axit mạnh nhất là:
A. HCl B. HI. C. HBr. D. HF.
Câu 13: Cho V lít khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 dư, thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp trên thì thu được 116,5 gam kết tủa. Giá trị của V là
A. 11,2 lít. B. 1,12 lít. C. 2,24 lít. D. 22,4 lít.
Câu 14: Số oxi hoá của lưu huỳnh trong các hợp chất: SO2, H2S, H2SO4 lần lượt là:
A. 0, +4, +6. B. +4, -2, +6. C. 0, +4, -6. D. +4, +2, +6.
Câu 15: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) ( 2NH3 (k); ∆H > 0. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:
A. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất. B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
C. Tăng nhiệt độ và giảm áp