Thuyết Obital phân tử

Nhóm:
Trần Thị Thùy Lam
Nguyễn Thị Kim Cương
Nguyễn Thị Diễm Kiều
Châu Hồng Diễm
Trần Thị Thu Ngân
Nguyễn Như Ngọc
Thuyết obital phân tử
(Molecular-MO)
I/ Cơ sở lí thuyết
II/ Giản đồ năng lượng H2+
III/ Sự hình thành các liên kết
IV/ Thuyết MO và phân tử 2 nguyên tử

Không có
electron độc thân
 Nghịch từ
Bất lợi cuả thuyết VB

Trong phân tử, electron không còn thuộc các AO, mà thuộc các MO
Các MO được hình thành từ sự tổ hợp tuyến tính giữa các AO theo:
- Các AO có năng lượng gần nhau
- Các AO có chung yếu tố đối xứng
- n AO tổ hợp sẽ tạo ra n MO:
n/2 MO phản liên kết (PLK), Ecao
n/2 MO liên kết (LK), Ethấp
- Sự điền electron vào các MO tuân theo các nguyên tắc như điền các electron vào các AO
I/ Cơ sở lí thuyết
Bậc nối hay số liên kết cộng hóa trị giữa 2 nguyên tử :
Sự che phủ các AO dọc theo trục liên nhân → MO  MO  nhận trục liên nhân làm trục đối xứng
Sự che phủ các AO về hai phía trục liên nhân →MO MO  có mặt phẳng phản xứng chứa trục liên nhân
Năng lượng các MO phụ thuộc vào năng lượng AO và mức độ che phủ giữa các AO đó.
Tổ hợp tuyến tính cộng →có tác dụng liên kết,năng lượng thấp hơn→MOlk(σ1S)


Tổ hợp tuyến tính trừ →có tác dụng phản liên kết, năng lượng cao hơn →MOplk(σ1S*)
II/ Giản đồ năng lượng tạo thành các MO từ các AO (S) trong ion H2+
σ1s - MO liên kết, có năng lượng thấp hơn năng lượng AO ban đầu
Sự tạo thành các MOσ, MO từ các AOp
Sự tạo thành các MOσ từ AO s
III/ Sự hình thành các liên kết
1. Sự hình thành MO từ 2 nguyên tử cùng loại
(chu kì 1)
Cấu hình e:
(1s)2(1s*)1
BN = 0.5
Cấu hình e:
(1s)2(1s*)2
BN = 0
→ không tồn tại
IV/ Thuyết MO và phân tử 2 nguyên tử
2.Sự hình thành MO từ 2 nguyên tử
cùng loại (chu kì 2)
Hệ O2, F2 (Ne2)
Hệ Li2, B2, C2, N2
Ghi chú
Đầu chu kỳ : (Li2 , B2 , C2 , N2 ) Tương tác đẩy s & z : lớn
∆E = E2p – E2s nhỏ

Cuối chu kỳ : (O2 , F2) Tương tác đẩy s & z : không
∆E = E2p – E2s lớn
3. Sự hình thành MO từ 2 nguyên tử
khác loại (AB)
Cảm ơn
thầy cô
và
các bạn
đã theo dõi