Thuyết acid-base của lewis và ứng dụng

Tiểu sử Lewis (1875-1946) :
Gilbert Newton Lewis sinh ngày 25-10-1875 ở West Newton , Masacchusetts .

Từ nhỏ , ông đã nhận được sự giáo dục của gia đình . Từ năm 3 tuổi , ông đã bắt đầu học đọc chữ . Ông học đại học Nebraska trong hai năm và sau đó chuyển sang học đại học Harvard vào năm 18 tuổi (1893 ) .
Ông nhận được bằng cử nhân khoa học vào năm 21 tuổi ( 1896 ) . Sau đó ông nhận được bằng thạc sĩ và tiến sĩ trong hai năm 23 , 24 tuổi .


Tiểu sử Lewis (1875-1946) :
Vào năm 1916 , ông đưa ra thuyết liên kết cộng hóa trị - một nghiên cứu có thể coi là vĩ đại nhất trong cuộc đời ông . Ngoài ra ông còn đưa ra một thuyết về acid-base vào năm 1923 .
Luận điểm chính thuyết acid-base :
Acid Lewis : là phần tử có khả năng nhận cặp e- tạo ra liên kết cộng hóa trị .
Base Lewis : là phần tử có khả năng cho cặp e- tạo ra liên kết cộng hóa trị .
Phản ứng giữa một acid Lewis và một base Lewis là sự cho nhận cặp e- .

NH3: + H -OH [NH4]+ OH-
Base Lewis Acid Lewis



NH3: + Ag+ + :NH3 [H3N : Ag : NH3]+
Base Lewis Acid Lewis Base Lewis



Luận điểm chính thuyết acid-base :
Thuyết acid-base của Arrhenius chỉ giới hạn cho dung dịch nước và không giải thích thỏa đáng tính base của amoniac và amin .

Luận điểm chính thuyết acid-base :
Thuyết Bronsted và Loury đã được nhận định là khá hoàn hảo nhưng thuyết đó chỉ đúng với những phản ứng acid base, trong đó tính chất acid-base là thực tế gây nên bởi proton. Nhưng bên cạnh đó cũng có những chất mang tính acid hoặc base nhưng không phải là acid hay base theo thuyết proton.
Hệ quả và ứng dụng :
Tất cả các acid và base Arrhenius và Bronsted đều nằm trong phạm vi các acid, base Lewis.
base acid
Thuyết Lewis cũng giải thích được các phản ứng không có sự trao đổi proton nhưng vẫn thuộc loại phản ứng acid base. Những chất là acid hay base theo thuyết electron (thuyết acid-base của Lewis) được gọi là acid Lewis và base Lewis.

Hệ quả và ứng dụng :
VD:
BF3 + NH3 ⇄ FB3 - NH3
base acid
Ngoài ra, dựa theo quan điểm của thuyết Lewis, sự tạo phức cũng được giải thích một cách định tính và đơn giản. Theo đó, phản ứng tạo phức được xem là một loại phản ứng acid base, trong đó ion kim loại đóng vai trò acid, còn các phối tử đóng vai trò base
Hệ quả và ứng dụng :
Hệ quả và ứng dụng :
⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ↑
↑ ↑ ↑ ↑
Cu�+
4NH3
..
[Cu(NH3 )4 ] ²+
..
..
..
..
⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ↑
..
..
..
Thuyết Lewis có tính khái quát cao và bao trùm một phạm vi phản ứng rộng rãi. Nhưng do quá rộng rãi nên nhược điểm chính của thuyết này là không giải thích được độ mạnh của acid và base như thuyết Arrhenius và Bronsted - Loury
Hệ quả và ứng dụng :
Thuyết Lewis có phạm vi rộng bao hàm cả
Thuyết Bronsted và thuyết Arrherius