THỦ THUẬT CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXIHOA KHU

Một số thủ thuật
cân bằng phản ứng oxihoá khử
kính thưa các thầy cô giáo cùng các bạn thân mến: Vấn đề cân bằng các phản ứng oxihoá khử không phảỉ là vấn đề mới mẻ gì nữa đối với các bạn học sinh và các thầy cô giáo ở bậc phổ thông nữa. Cũng như các bạn học sinh khác tôi từng đi học thêm môn hoá ở một số thầy giáo thì thấy các thầy cân bằng các phản ứng oxihoá khử cực nhanh mà chẳng hiểu tại sao các thầy làm được như vậy.
Trong khi mình, thậm chí cả những bạn rất giỏi khi gặp các phản ứng oxihoá khử phải lăn lộn với bao nhiêu thao tác toát mồ hôi.. để cân bằng được một phản ứng oxihoá khử. Và rất may mắn cho tôi một người bạn thân học rất thông minh đã chia sẻ cho tôi vấn đề này kể từ đó tôi đã cố gắng tự tìm tòi cho mình thêm một số thủ thuật cân bằng nữa, tôi nói tự tìm tòi bởi vì tôi đã đọc nhiều tài liệu và đi học thêm nhiều nhưng không có thầy cô nào chia sẻ với học sinh vấn đề này cả.
Và ngày hôm nay, ngay bây giờ, trong giây phút thiêng liêng này(Tivi nhà tôi đang truyền hình trực tiếp chương trình 40 năm thực hiện di chúc của Bác Hồ kính yêu), chính xác là 8 giờ 30 phút ngày 29 tháng 8 năm 2009 tôi sẽ post lên cho những bạn chưa biết, muốn biết một số thủ thuật trong cân bằng phản ứng oxihoá khử.
Dạng i
Kim loại phản ứng với axit sunfuric đặc nóng và axit Nitơric đặc nóng
1. Víi H2SO4 ®Æc nãng
Tổng quát

0 +6 +n +4
M + H2SO4 -> M2(SO4)n + SO2 + H2O

Hệ số của M = (6 -4)2 =1 đặt vào nhé. (hiệu số oxihoá của S chia cho chỉ số M trong M2(SO4)n
Lấy n - 0 =n
đặt đây nè
Kết quả:

2M + 2n H2SO4 -> M2(SO4)n + nSO2 + 2nH20
0 +6 +n +4
Tính tống số nguyên tử
của S ở vế phải đặt ở đây nè
Tính số nguyên tử H
Vế trái rùi đặt ở đây nè
Một số ví dụ

2Cu + 4H2SO4 -> 2CuSO4 + 2SO2 + 4H2O

2Fe + 6H2SO4 -> Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O
Các bạn sẽ nhìn ra vấn đề ngay khi :
+ So sánh hiệu số oxihoá của kim loại trước và sau phản ứng với hệ số của SO2
+ So sánh hiệu số oxihoá của S trước và sau phản ứng với hệ số của kim loại.
0 +6 +2 +4
0 +6 +3 +4
1. Víi HNO3 ®Æc nãng
Tổng quát

0 +5 +n +2
M + HNO3 -> 3M(NO3)n +nNO + H2O
Hiệu số oxihoá của
kim loại (n-0=n)
Hiệu số oxihoá của nitơ
5 - 2 =3
0 +5 +n +2
3M + 4nHNO3 -> 3M(NO3)n +nNO + 2nH2O
Dĩ nhiên đây là tổng
Số nguyên tử N rồi
3n + n =4n
Bằng 1/2 số nguyên tử H
Của HNO3
Tự cân bằng nhẩm một số phản ứng nhé
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + SO2 + H2O
Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + SO2 +H2O
Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2S +H2O
Fe + HNO3 -> Fe(NO3)3 +NO + H2O
Al + HNO3 -> Al(NO3)3 +NO2 +H2O
Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + NO2 +NO +H2O
Fe + HNO3 -> Fe(NO3)3 +NH4NO3 +H2O
Lưu ý với sản phẩm khí tạo thành có chỉ số dưới chân của phi kim: ví dụ N2O, (NH4NO3 ? H4N2O3) thì:

8Fe + 30HNO3 -> 8Fe(NO3)3 +3N2O + 15H2O

0 +5 +3 +1
Hiệu số oxihoá của N nhân với
chỉ số dưới chân N trong N2O
(5-1). 2= 8
Dạng 2
Oxit kim loại phản ứng với axit sunfuric đặc nóng và axit Nitơric đặc nóng
Oxit kim loại phản ứng với H2SO4 đặc nóng
Tổng quát:


MxOy + H2SO4 -> M2(SO4)n + SO2 + H2O


+6 +n +4
lấy n nhân với (Mẫu số) rùi
Trừ đi (Tử số) và đặt đây
(n.x - 2y)
Mẫu số
Tử số



2MxOy+(2nx-2y)H2SO4 -> xM2(SO4)n +(nx-2y)SO2+(2nx-2y) H2O
+6 +n +4
Hệ số của M = (6 -4)/ 2=1đặt vào đây nhé
(Lấy hiệu số oxihoá của nitơ chia cho chỉ số
Của M trong M2SO4
Nhớ tính đây là tổng số ng.tử S ở vế phải nhé
Bài tập nè

1) Fe3O4 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + SO2 +H2O
2) FeO + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2S +H2O
3) Fe3O4 +H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2S +H2O
4) Chứng minh rằng CuO, Fe2O3, Al2O3 phản ứng với H2SO4 đặc nóng không tạo ra khí SO2
Tạm hết phần I
Các thủ thuật cân bằng trên là tổng quát và có thể áp dụng cho các phản ứng từ đơn giản đến phức tạp và rất phức tạp nhé.
Lẽ ra tôi nên viết tiếp các loại phức tạp hơn nữa nhưng vì các lý do sau:
Quá khuya rồi (hoa mắt rồi)
Nếu chia làm nhiều phần gửi lên riêng rẻ thì sẻ có nhiều điểm hơn là post lên một lúc đúng không.
Nếu ai quan tâm và không chê thì hãy tự lấy các thủ thuật này và tự khai thác các phản ứng phức tạp hơn nhé.
See yous gain
Khò khò..
Chụt chụt chụt..
điên ah.bép bép