Subien doi cau hinh e. Tiet 15 (ppct moi 2011 giam tai)

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
(THEO PPCT 2011 GIẢM TẢI )
I. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình
electron nguyên tử của các nguyên tố.
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A
Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố tăng lần lượt từ 1 đến 8
*Nhận xét:
+ Đầu chu kì là nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng là: ns1
+ Kết thúc chu kì là nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng là: ns2np6 (trừ chu kì 1 và chu kỳ 7 chưa hoàn chỉnh )
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A
+ Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì, ta nói: chúng biến đổi một cách tuần hoàn.
+ Sự biến đổi tuần hoàn về c.h.e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.
A. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố :
Đầu chu kỳ cấu hình e lớp ngoài cùng là: ns1.
- Kết thúc chu kỳ cấu hình e lớp ngoài cùng là: ns2 np6 (trừ chu kỳ 1).
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kỳ, ta nói rằng: Chúng biến đổi một cách tuần hoàn.
Sự biến đổi tuần hoàn về c.h.e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.
B. Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học
I. Tính kim loại –tính phi kim
Nhận xét:
Gọi M là kim loại và X là phi kim
m là số e nhường đi (m=1,2,3).
n là số e nhận vào (n=1,2,3).
=>Khuynh hướng:
M → Mm+ + me 
X + ne → Xn–

16/10/2011
Kim loại có số e ngoài cùng là 1,2,3 (cấu hình chưa bền).
Phi kim có cấu hình e lớp ngoài cùng là: 5,6,7
( cấu hình chưa bền).
Để đạt tới cấu hình bền vững giống cấu trúc lớp e ngoài cùng của khí hiếm (8e).
Kim loại có xu hướng nhường e  ion dương
Phi kim có xu hướng nhận e  ion âm
B. Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học
I.Tính kim loại –tính phi kim
*Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhường e để trở thành ion dương.
M → Mm+ + me 
*Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhận e để trở thành ion âm.
X + ne → Xn–





- Ngtử càng dễ nhường e thì tính kim loại càng mạnh.
- Ngtử càng dễ nhận e thì tính phi kim càng mạnh.
16/10/2011
Hình 2.1. Bán kính ngtử của một số ngtố hoá học được
biểu diễn bằng nm
Li
B
C
O
Be
F
N
Na
Al
Si
S
Mg
Cl
P
K
Ga
Ge
Se
Ca
Br
As
Rb
In
Sn
Te
Sr
I
Sb
Chiều tăng dần của bán kính ngtử
Chiều giảm dần của bán kính ngtử
16/10/2011
1. Sự biến đổi tính chất trong một chu kỳ
Trong một chu kỳ theo chiều tăng Z+, tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần.
16/10/2011
12
1.S? bi?n d?i tính ch?t trong một chu kỳ:
Giải thích:
Cùng số lớp electron.
ĐTHN tăng, e ngồi c�ng tang.
? Lực hút của hạt nhân với các e lớp ngoài cùng tăng ? Rnt giảm=> kh? nang nhu?ng e gi?m=> Tính KL gi?m.
Chu kì 2
16/10/2011
13
Mg
KL mạnh nhưng kém Na
Na
KL điển hình
Al
KL nhưng hyđroxit lưỡng tính
Si
Phi kim
P
Phi kim
S
PK tương đối
mạnh
Cl
PK
điển
hình
Tính KL giảm dần , tính phi kim tăng dần .
1.Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A
Trong một nhóm A theo chiều tăng Z+, tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần.
16/10/2011
15
2.S? bi?n d?i tính ch?t trong một nhóm A.
Giải thích:
ĐTHN tăng nhung số lớp electron tăng nhanh
e l?p ngồi c�ng khơng thay d?i ? L?c h�t gi?a Z+ v� e l?p ngồi c�ng gi?m d?n =>Rnt tăng=> kh? nang nhu?ng e d?
=> Tính KL tang

1
2
3
4
5

6
16/10/2011
16
Kết luận:
*Các kim loại mạnh điển hình nằm ở góc trái phía dưới của BTH .
*Các phi kim mạnh điển hình nằm ở góc phải phía trên của BTH ( không tính nhóm VIIIA).
Kim loại mạnh nhất là Cs
Phi kim mạnh nhất là F
16/10/2011
17
3. Độ âm điện
a.Khái niệm:Độ âm điện của một ngtử đặc trưng cho khả năng hút e của ngtử đó khi hình thành liên kết hóa học.
=>Độ âm điện càng nhỏ thì tính KL càng mạnh và độ âm điện càng lớn thì tính PK càng mạnh.
BẢNG ĐỘ ÂM ĐIỆN CỦA PAU-LINH
19
3. Độ âm điện
*Trong một chu kỳ đi từ trái sang phải theo chiều tăng Z+,giá trị độ âm điện của các nguyên tử nói chung tăng dần .
*Trong một nhóm A đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng Z+,giá trị độ âm điện của các nguyên tử nói chung giảm dần .

Kết luận:
Tính kim loại, tính phi kim của các ngtố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Câu1:Tính chất nào sau đây biến đổi
tuần hoàn?
A. Số lớp electron.

B. Số electron ở vỏ nguyên tử.

C. Khối lượng nguyên tử.

D. Số electron ở lớp ngoài cùng.
CỦNG CỐ
29
28
27
26
25
24
23
22
21
20
19
18
17
16
15
14
13
12
11
10
09
08
07
06
05
04
03
02
01
HẾT GIỜ
A
Sai
B
Sai
C
Sai
D
Đúng
Câu2:Có các nguyên tử A (z=19); D(z=11) ;
E (Z= 13) ; G (z=17). Dãy nào dưới đây
xếp theo chiều tăng dần tính kim loại ?
A. G, E , A, D

B. G, A, E, D

C. E, G, D, A

D. G, E , D , A
CỦNG CỐ
29
28
27
26
25
24
23
22
21
20
19
18
17
16
15
14
13
12
11
10
09
08
07
06
05
04
03
02
01
HẾT GIỜ
A
Sai
B
Sai
C
Sai
D
Đúng
Câu3:Có các nguyên tử A (Z =35); D(Z=11) ;
E (Z= 14) ; G (Z=17). Dãy nào dưới đây xếp
theo chiều tăng dần tính phi kim ?
A. G, D , A, E

B. D, A, E, G

C. D, E, A, G

D. G, E , A , D
CỦNG CỐ
29
28
27
26
25
24
23
22
21
20
19
18
17
16
15
14
13
12
11
10
09
08
07
06
05
04
03
02
01
HẾT GIỜ
A
Sai
B
Sai
C
Đúng
D
Sai
Câu4:Trong một nhóm A từ trên xuống
dưới bán kính nguyên tử cuả các
nguyên tố :
A. Tăng theo chiều tăng của tính kim loại

B. Tăng theo chiều tăng của độ âm điện

C. Tăng theo chiều giảm của độ âm điện

D. A và C đều đúng .
CỦNG CỐ
29
28
27
26
25
24
23
22
21
20
19
18
17
16
15
14
13
12
11
10
09
08
07
06
05
04
03
02
01
HẾT GIỜ
A
Sai
B
Sai
C
Sai
D
Đúng
Câu 5:???????????????
A. Số lớp electron.

B. Số electron ở vỏ nguyên tử.

C. Khối lượng nguyên tử.

D. Số electron ở lớp ngoài cùng.
CỦNG CỐ
29
28
27
26
25
24
23
22
21
20
19
18
17
16
15
14
13
12
11
10
09
08
07
06
05
04
03
02
01
HẾT GIỜ
A
Sai
B
Sai
C
Sai
D
Đúng
Bảng 5
20
19
18
17
16
15
14
13
12
11
10
9