OXIT KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI AXIT

Môn: Hoá học
ÔN THI ĐẠI HỌC
BỔ TRỢ KIẾN THỨC
(Axit có tính khử : HCl, HI )
Bài 5:
Gồm 3 công thức pứ
Các công thức kỳ trước
(HCl, HI,.)
Oxit KL phản ứng với
Axit có tính khử
Muối + H2O +
( pứ oxi hoá khử)
• KL: Ña hoaù trò
.. Hoá trị KL : Cao
Công thức 3:
ĐK:
Oxit KL +Axit loại 3 ?
Hoá trị Thấp nhất
Sphẩm
oxi hoá
Gợi ý:
Giải đề thi , thường chỉ gặp: HCl, HI
Thường đề sẽ gợi ý để biết
HCl, HI là axit loại 3
Ví dụ: Đề gợi ý HI ?I2 ; HCl ?Cl2
A�p dụng:
Viết các phản ứng sau
a. FexOy + HI ? I2 + . . .
b. MnO2 + HCl ? Cl2 + . . .
Gợi ý:
a. FexOy + HI ? I2 + . . .
a. FexOy + HI
HI
Axit loại 3
C.thức 3
+ Fe I
+
H2O
I2
?
Hoá tri
sắt ?
II
2

Hoá trị thấp nhất
Fe (II,III)
Vâ�y: FexOy + HI ?I2 + Fe I2 + H2O
(ĐHQGHN - 2000)
b. MnO2 + HCl ? Cl2 + . . .
Gợi ý:
b. MnO2 + HCl? Cl2 + . . .
b. MnO2+HCl
HCl
Axit loại 3
C.thức 3
+ FeCl
+
H2O
Cl2
?
Hoá tri
sắt ?
II
2

Hoá trị thấp nhất
Fe (II,III)
Vâ�y: MnO2 + HCl?Cl2 + Fe Cl2 + H2O
..
TỔNG KẾT :
OXIT phản ứng với AXIT
Công thức 1:
Oxit pứ với Axit loại 1
Công thức 2:
Oxit pứ với Axit loại 2
Công thức 3:
Oxit pứ với Axit loại 3

A�p dụng 2:
Cho phản ứng
M2On + HNO3 ? M(NO3)3 + NO + H2O (1)
Cân bằng pứ (1) bằng
phương pháp cân bằng điện tử.

b. Tìm n để (1) là :
- phản ưng� trao đổi
- phản ưng� oxi hoá khử.
(ĐHQG TP. HCM - 1998)
MỘT SỐ GỢI Ý:
Thường đề thi triển khai nhiều trên
công thức 1 và công thức 2.
Riêng công thức 3 chỉ cần để ý
2 pứ ở phần áp dụng công thức 3.
-Để vận dụng tốt công thức 2, ta cần
xem lại cách cân bằng pứ oxi hoá khử :
Cách tính số oxi hoá.
Các bước cân bằng pư oxi hoá khử
bằng pp cân bằng điện tử.
Oxit của KL có 1 hoá trị, thì pứ luôn
xảy ra theo công thức 1.