ÔN THI HKII LỚP 10

HALOGEN


Clo có tính oxi hóa.:



Clo có tính khử
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Clo vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
3Cl2 + 6NaOH
5NaCl + NaClO3 + 3H2O

Axit clohiđric có tính khử.
2KMnO4 + 16HClđ → 2MnCl2+5Cl2 +2KCl +8H2O

Axit clohiđric có tính oxi hoá.
Fe + 2HCl
FeCl2 + H2( Giống tính axit

Axit clohiđric là axit mạnh.
Fe + 2HCl
FeCl2 + H2(

Flo có tính oxi hóa
H2 + F2
2HF ( nổ mạnh trong bóng tối)

Brom có tính oxi hóa
2Na + Br2
2NaBr

Iot có tính oxi hóa
2Na+ I2
2NaI

Flo có tính oxi hoá mạnh hơn clo, brom, iot.
2F2 + 2H2O
4HF + O2 (làm bốc cháy nước)

Clo có tính oxi hoá mạnh hơn brom, iot.
Cl2 + 2NaBr
2NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI
2NaCl + I2

Brom có tính oxi hoá mạnh hơn iot nhưng yếu hơn clo.
Cl2 + 2NaBr
2NaCl + Br2
Br2 + 2NaI
2NaBr + I2

OXI – OZON – LƯU HUỲNH


Oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh
3Fe + 2O2
Fe3O4
2Ag + O3
Ag2O + O2( (nhiệt độ thường)

Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi
2KI + O2 + H2O
không phản ứng
2KI + O3 + H2O
I2 + 2KOH + O2(

Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa và tính khử

(S thể hiện tính khử)
Fe + S
FeS (S thể hiện tính oxi hóa)

Hidrosunfua có tính axit yếu và tính khử mạnh
Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑ (H2S yếu hơn HCl)
H2S + 4Cl2 + 4H2O
8HCl + H2SO4( tính mạnh)

Lưu huỳnh đioxit là một oxit axit
SO2 + NaOH
NaHSO3
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O

Khí sunfurơ thể hiện tính oxi hóa và tính khử
Cl2 + 2H2O + SO2
2HCl + H2SO4 (tính khử)
2H2S + SO2
3S + 2H2O (tính oxi hóa)

Axit sunfuric có tính axit
H2SO4 + 2NaOH
Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Fe
FeSO4 + H2

Axit sunfuric thể hiện tính oxi hóa mạnh và tính háo nước
2H2SO4 đ + Cu
CuSO4 + SO2 + 2H2O
Vỏ bào, đường, … + H2SO4 đ ( C + H2SO4.nH2O (háo nước)

CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA ÔN THI HK2 LỚP 10
Bài 1: Viết các phương trình chứng minh

Bài 2: Giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng (nếu có) khi:
Nhúng quỳ tím vào dd axit clohiđric.Quỳ tím hóa đỏ
Cho quỳ tím ẩm tiếp xúc với khí hiđro clorua.Quỳ tím hóa đỏ
Nhúng quỳ tím vào nước clo.Quỳ tím hóa đỏ sau đó mất màu vì O trong HClO có tính oxi hóa mạnh
Cho dd muối bạc nitrat vào dd muối natri clorua, natri bromua, natri iotua.Xuất hiện AgCl↓ trắng, AgBr↓ vàng nhạt, AgI↓ vàng đậm
Để hở bình đựng dd HBr trong không khí?Bình đựng chuyển sang vàng nâu do HBr tác dụng với oxi trong không khí tạo Br2

Cho iot tiếp xúc với hồ tinh bột:xuất hiện màu xanh tím
Sục từ từ khí clo vào dd hồ tinh bột có hoà tan sẵn một lượng nhỏ KI, thấy xuất hiện màu xanh tím.Do I2 được tạo ra gặp dd hồ tinh bột sẽ xuất hiện màu xanh Cl2 + 2KI
2KCl + I2
Bài 3: Hãy giải thích tại sao:
Trong các hợp chất, flo luôn có số oxi hoá âm còn các halogen khác ngoài số oxi hoá âm còn có số oxi hoá dương? Nguyên tử F không có phân lớp d, F có độ âm điện lớn nhất (3,98), F có 1 electron độc thân. Các halogen khác có phân lớp d nên ở trạng thái kích thíchcó 3, 5 hoặc 7 electron tham gia liên kết. Khi liên kết với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn (F,O) thì Cl, Br, I có số oxi hóa dương.
Trong phòng thí nghiệm không đựng dd axit HF vào bình thuỷ tinh? Vì bình thủy tinh sẽ bị ăn mòn theo phương trình 4HF + SiO2
2H2O + SiF4
Nước Javen có khả năng tẩy trắng vải, sợi, giấy, tẩy uế chuồng trại chăn nuôi, nhà vệ sinh,… Vì nước Javen là dung dịch hỗn hợp muối ăn NaCl và NaClO (natri hipoclorit). Muối NaClO có tính oxi hóa rất mạnh,
Nước Javen để lâu trong không khí thì mất dần tính tẩy màu. Để lâu ngoài không khí, NaClO càng bị phân tích thành NaCl và [O] nhanh hơn. Các nguyên tử [O] này càng có điều kiện để